Концентрация раствора моляльная

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Моляльная концентрация раствора (моляльность) — количество грамм-молекул растворенного вещества, содержащееся в 1 кг растворителя не зависит от температуры. [c.35]

Рассчитать моляльную концентрацию раствора i [c.69]

МОЛЯЛЬНОСТЬ РАСТВОРА — концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. [c.164]

При математическом выражении концентрации раствора путем указания его моляльности используется символ т. Результат, полученный в примере 14, следует записать так [c.79]

ИНТЕГРАЛЬНЫЕ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ ПРИ ЗО С И ПОСТОЯННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ (МОЛЯЛЬНОСТЬ 0,28, ГИДРАТНОЕ ЧИСЛО 200) [c.188]

Коэффициент активности выражается отношением средней активности а ионов к общей моляльной концентрации раствора электролита [c.309]

Решение. Определяем понижение температуры замерзания раствора дГа = 0°—(—3,5) =3,5°. з и Ек находим в табл. 7 и 8 приложения. По формуле (П1.23) определим моляльную концентрацию раствора [c.92]

Определение концентрации раствора. На основании второго закона Рауля можно сравнительно легко вычислять моляльную концентрацию раствора, если известно понижение его температуры замерзания. [c.108]

Как объяснить, что при повышении концентрации растворов, моляльное понижение температуры замерзания раствора хлорной кислоты возрастает, а раствора перхлората натрия снижается [c.191]

Почему моляльные понижения температур замерзания растворов глюкозы, глицерина, сахара, этилового спирта повышаются с ростом концентрации, а моляльные понижения растворов ацетона, уксусной кислоты, щавелевой кислоты и фенола, наоборот понижаются Может ли это служить указанием на природу вещества [c.181]

Концентрация раствора эквивалентна 20 г белка на 1 кг воды, но вследствие высокой молекулярной массы моляльность раствора оказывается равной всего 0,0016. Поэтому Т = - 1,86 0,0016 = - 0,003°С, по эта величина слишком мала для точного определения молекулярной массы. [c.145]

Количественную сторону осмотического давления изучал голландский ученый Вант-Гофф (1852—1911). Им установлено, чтО осмотическое давление в растворах находится в зависимости от числа растворенных в нем частиц (т. е. от моляльной концентрации). Растворы, имеющие одинаковую моляльную концентрацию, должны иметь при равных температурах одинаковое осмотическое давление. Такие растворы называются изотоническими. [c.21]

Многочисленные исследования (особенно школы Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минимум. Если изображать зависимость в координатах IgY — то для разбавленных растворов зависимость оказывается линейной. Наклон прямых, соответствующих предельному разбавлению (предельных прямых), одинаков для солей одного валентного типа (одно-одновалентные, двух-одновалентные соли и т. д. (рис. XVI, 1 и XVI, 2). Присутствие в растворе других солей изменяет коэффициент активности данной соли, смещая его по кривой вправо (см. рис. XVI, 1 или XVI, 2). Чем больше заряд ионов добавляемой соли, тем сильнее она влияет на величину у другой соли. Суммарное влияние смеси солей в растворе на коэффициент активности каждой из них охватывается общей закономерностью, если суммарную концентрацию всех солей в растворе выразить через ионную силу. [c.376]

К—криоскопическая константа С, — моляльная концентрация раствора. [c.40]

Вычертить график зависимости объема раствора от моляльной концентрации. 8. Определить парциально-молярный объем хлорида натрия при концентрации раствора 3,5 жоль/ЮОО г. [c.450]

Решение, а) Моляльная концентрация, или моляльность раствора, находится из пропорции [c.9]

В разбавленных растворах моляльные концентрации могут быть приравнены к молярным. [c.23]

Вычислите моляльные понижения температур замерзания для этих веществ. Зависят ли они от концентрации раствора Если зависят, то объясните, почему. [c.180]

При последующем изложении материала (кроме разд. 2 в гл. 5) стандартное состояние по Генри будет обозначаться верхним индексом Поэтому для шкалы мольных долей могут встречаться три разных записи химического потенциала вещества в стандартном состоянии — (Т), р) и ц (Т ) первая — индивидуальное вещество при р= атм и устойчивом для данной температуры фазовом состоянии, вторая — индивидуальное вещество при рассматриваемом давлении р и температуре Т (для /3=1 атм II Т, р)=ц°(7 )), третья — гипотетическое состояние вещества при давлении р и температуре Т, парциальные свойства которого такие же, как в бесконечно разбавленном растворе. Это означает, что величина дг зависит от природы второго компонента. При других способах выражения концентрации раствора, например при использовании шкал мо-лярностей или моляльностей, зависимость химического потенциала от концентрации выражается формулой (3.266), аналогичной (3.26а) [c.130]

Например, если говорят, что раствор одномоляльный , то под этим понимают раствор, образованный растворением 1 моль вещества в 1 кг растворителя. Выражение концентрации как моляльность чаще всего применяют в случае реакций, протекающих в неизотермических условиях. [c.69]

В случае водных растворов концентрацию обычно выражают числом молей l растворенного вещества в одном литре раствора. Это, однако, не всегда удобно, так как концентрация раствора вследствие термического расширения зависит от температуры. В связи с этим часто пользуются моляльностью m , числом молен растворенного вещества в 1000 г растворителя (воды), величина которой не зависит от температуры. Между мольной долей и моляльностью в водных растворах существует простое соотношение N =m (m + 1000/18) (18 — молекулярная масса воды). [c.80]

По термодинамическим свойствам растворы классифицируют на идеальные и неидеальные. Идеальным называют раствор, в процессе образования которого уменьилается энергия Гиббса, возрастает энтропия, а объем, энтальпия, внутренняя энергия и теплоемкость не меняются. Невыполнение одного из этих условий приводит к образованию неидеального раствора. Идеальные растворы подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля, связывающих моляльную концентрацию раствора с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. Эти свойства называют коллигативными, поскольку они зависят только от концентрации, но не зависят от природы растворенного вещества. [c.23]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

На опыте установлено, что понижение температуры замерзания раствора и увеличение температуры кипения раствора пропорциональны концентрации растворепного вещества А7 з=Л крС, где АТя — понижение температуры замерзания раствора по отношению к чистому растворителю с — моляльная концентрация раствора (1 моль в 1000 г растворителя) Кнр—криоскопическая константа. Или АТк = К ,с, где К ,—эбуллиоскопическая константа АГк—приращение температуры кипения раствора по отношению к чистому растворителю с —моляльная концентрация. [c.23]

Другим способом выражения концентрации растворов служит указание их моляльной концентрации, или моляльности, которое основано на учете количества использованного растворителя, а не количества образующегося раствора. Моляльность раствора означает число молей растворенного вешества в 1 кг растворителя (а не раствора ). Единица моляльности обозначается символом Мл. Плотность воды 1,00 г млпоэтому 1 кг воды занимает объем 1 л. Следовательно, рассмотренный в примере 13 раствор сульфата аммония является 2,00 моляльным раствором, поскольку он приготовлен растворением 2,00 моля соли в 1 кг (1 л) воды. Если в качестве растворителя используется не вода, следует воспользоваться данными о плотности жидкости, чтобы перейти от килограммов к литрам. [c.78]

Для определения повышения температуры кипения раствора по сравнению с темпераурой кипения чистого растворителя необходимо перейти от процентной концентрации раствора к моляльной, т. к. [c.41]

Величину ионной силы обычно выражают через молярные коние гграиии. Аналогичным образом выражают и активность раствора электролита. В практических работах очень часто в качестве единиц концентрации используется моляльность. Это связано с тем, что взвешивание можно производить более точно, чем измерение объема, с одной стороны, а с другой — моляльность не зависит от температуры [c.233]

Решение. Моляльность, или мольно-массовая концентрация раствора — это отношение количества вещества растворен- [c.70]

Пример I. Вычислите молярную, эквивалентную молярную концентрации и моляльность раствора серной кислоты с да (Н2504) = 10% и р= 1,066 г/см [c.72]

Выразим концентрацию раствора через моляльность т. Пусть раствор содержит п молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. В этом случае = т. Если молекулярная масса растворителя Му, то N2 = т/(1000Ш1 + t ) В разбавленном растворе можно пренебречь величиной т по сравнению с ЮСО/тИ , тогда N2 = тМуИ ОО. Отсюда [c.93]

Пример. 24%-ный (по массе) раствор карбоната калия (К2СО3) имеет при 20°С плотность р= 1,232 г/мл (или кг/л). Вычислить концентрацию раствора в молях на литр (молярность), в молях на килограмм растворителя (моляльность) и в мольных долях. [c.232]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Вычислите для каждого раствора моляльное понижение температуры замерзания. Почему оно зависит от концентрации Вычислите степени диссоциации НСЮ4. Почему степень диссоциации самой сильной неорганической кислоты в водном растворе не равна 100% [c.190]