Гетерогенное химическое равновесие

Гетерогенные химические равновесия [c.126]

ГЕТЕРОГЕННЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ [c.151]

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.11]

ГЕТЕРОГЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.177]

Обратимся к применению закона действующих масс к гетерогенным реакциям. При термодинамическом выводе з. д. м. считалось, что химическое равновесие устанавливается в гомогенной (газовой) среде. Чтобы перенести это условие на гетерогенные химические равновесия, необходимо рассматривать равновесные соотношения между парциальными давлениями веществ также в газовой фазе. Парциальные давления газообразных участников реакции при постоянной температуре могут меняться в соответствии с законом действующих масс. Что же касается парциального давления каждого из твердых или жидких реагирующих веществ, то оно является величиной постоянной, как и постоянно давление насыщенного пара этого вещества при заданной температуре. Эти постоянные величины давлений пара можно ввести в константу равновесия, и она, таким образом, будет определяться равновесными парциальными давлениями газообразных участников реакции. Например, для реакции [c.135]

Принцип Ле Шателье полностью приложим к гетерогенным химическим равновесиям и широко применяется для их управления и регулирования. Например, в системе металл — кислород [c.166]

Гетерогенными химическими равновесиями называются равновесные состояния для реакций между веществами, находящимися в различных фазах. Если при ЭТОМ твердые или жидкие вещества (так называемые конденсированные фазы) являются чистыми индивидуальными веществами, то давление насыщенного пара этих веществ можно считать зависящим только от температуры. ". [c.126]

Гетерогенное химическое равновесие [c.177]

Правило фаз применимо не только к фазовым, но и к гетерогенным химическим равновесиям. Так, при газификации угля происходит реакция [c.87]

К гетерогенным химическим равновесиям относятся превращения различных типов. Простейшими являются реакции диссоциа- [c.151]

Приведите примеры гетерогенных химических равновесий и расскажите об их термодинамическом описании. Когда концентрации твердых веществ входят в константу равновесия гетерогенной химической реакции [c.300]

Другими методами являются исследование гетерогенных химических равновесий, рассмотренное в 35, и измерение парциальных давлений. Однако последний метод применим только в том случае, если в интересующей температурной области по крайней мере один компонент является достаточно летучим. При более высоких температурах это имеет место, например, для систем kg—2x и Си—2п. [c.271]

Химическое равновесие в газовой фазе Химическое равновесие в жидкой фазе Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания н кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.13]

Правило фаз важно для анализа гетерогенных химических равновесий. Рассмотрим, например, процесс цементации твердого железа метаном СН4(г)=[С] + [c.80]

Константа экстракции Л ,кс. Константа экстракции — это константа гетерогенного химического равновесия, устанавливающегося при экстракции. Так, например, при экстракции из водных растворов катиона металла М" с помощью экстракционного реагента — кислоты ПА на границе раздела фаз протекает гетерогенная реакция [c.249]

Адсорбционное равновесие является гетерогенным химическим равновесием. Поэтому каждому состоянию газа или пара с определенным давлением или температурой соответствует некоторое количество адсорбированного вещества, которое изменяется в соответствии с изменением параметров, определяющих со- стояние газа. [c.269]

Таким образом, Кр = p o - onst vi К р = Peo,. Однако постоянство давления при заданной температуре наблюдается не при всех гетерогенных химических равновесиях. Так, например, рассмотрим равновесие реакции [c.249]

Гетерогенные химические равновесия 126 [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология