Химическое равновесие в газовой фазе

Метод газовой электронографии может применяться для изучения молекул при сверхзвуковом истечении струи пара исследуемого вещества, что открывает возможности исследования процессов кристаллизации соединений из газовой фазы и потенциалов межмолекулярного взаимодействия. Данный метод можно использовать для изучения химических равновесий в газовой фазе, а также структур свободных радикалов и ионов, если их получить в рассеивающем объеме в достаточном количестве. Имеется также возможность применить метод газовой электронографии для определения потенциалов и барьеров внутреннего вращения молекул. Важным, но в то же время ограниченным является использование данного метода в определении энергии химических связей, так как вклад в рассеяние потенциала валентных электронов очень мал. [c.156]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ [c.19]

Спектроскопические буферы — это вещества, специально добавляемые к пробе с целью смещения физико-химических равновесий в газовой фазе в нужном направлении и увеличения аналитического сигнала. Например, для увеличения степени атомизации трудно диссоциирующих оксидов 81, А1, Ва, Т1 и других к пробе добавляют соединения лантана, образующего в газовой фазе весьма прочные оксиды [c.237]

Химическое равновесие в газовой фазе Химическое равновесие в жидкой фазе Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания н кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.13]

Химическое равновесие в газовой фазе [c.5]

Современные методы статистического расчета химических равновесий в газовой фазе по молекулярным постоянным исходных веществ и продуктов реакции приобрели важнейшее практическое значение в ряде областей современной техники. Практически точность получаемых при использовании. этих методов значений термодинамических функций веществ и констант равновесий реакций ограничивается при средних температурах (300—3000° К) только точностью исходных молекулярных постоянных. [c.339]

В исследовании сложных химических равновесий в газовой фазе большую роль играют тензиметрические методы. Особое значение они приобретают, наряду с масс-спектрометрическими и [c.126]

В случае равновесного течения эти дополнительные ограничения представлены в виде химического равновесия в газовой фазе Хп- однозначно определены температурой и давлением) температурного равновесия (температуры всех компонент одинаковы) механического равновесия (скорости всех фаз одинаковы). [c.24]

Конечно, все три составляющие присутствуют как в газовой, так и в жидких фазах, и в системе будут существовать три одновременных равновесия 1) химическое равновесие в жидкой фазе 2) химическое равновесие в газовой фазе и 3) фазовое равновесие. Мы можем или непосредственно рассматривать химическое равновесие в жидкой фазе, или считать его сочетанием двух других равновесий и трактовать его так, как если бы реакция целиком происходила в газовой фазе. Так как изменение изобарного потенциала для любой реакции совершенно не зависит от механизма или промежуточных стадий процесса, то между этими методами практического различия нет. [c.574]

СТАТИСТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В газовой ФАЗЕ [c.58]

B. И. Косяков, В.А. Шестаков 815 Химические равновесия в газовой фазе системы Се-1 [c.173]

Квантовая статистика дала возможность использовать данные о геометрической конфигурации и энергетических уровнях молекул для расчета энтропии, свободной энергии и других термодинамических потен-циалов и в конечном 12чете выполнить расчеты химических равновесий в газовой фазе, исходя из молекулярных постоянных . [c.82]

Химическое осаждение металлов и покрытий из газовой фазы получает все большее применение в технике. Сущность этого метода состоит в том, что газовая смесь, содержащая пары летучих соединений, пропускается над нагретой поверхностью, где происходит реакция восстановления или термической диссоциации с образованием металла. При использовании смеси реагентов могут быть получены также различные сплавы и химические соединения. Поскольку материал, на который осаждается покрытие, имеет, как правило, более высокую температуру, чем проходящая над ним газовая смесь, химическое равновесие в газовой фазе наругаастся и реакция носит направленный характер [5]. [c.177]

За последнее десятилетие интенсивно развивается направление в неорганической химии, связанное с изучением химических превращений при высоких температурах. Ведущую роль здесь играют методы высокотемпературной масс-спектрометрии. Естественным дополнением этих методов являются тензиметрические методы и в первую очередь статический метод и метод потока. Они позволяют исследовать процессы до температур 1100—1200°С при суммарном давлении от нескольких десятых долей кПа до нескольких сотен кПа. Детальное описание техники эксперимента и результаты исследований тензиметрическими методами можно найти в [1—3]. Хотя с помощью этих методов накоплен обширный материал о термодинамических свойствах продуктов реакций при высоких температурах, сложившаяся практика термодинамических расчетов тензиметрического эксперимента не дает адекватного описания сложных химических равновесий в газовой фазе [4—8]. В работах [9—13] предложен новый метод анализа тензимет-рических данных аналогичные методы развиваются в последние годы в [14—16], а также при изучении равновесий комплексообразования в растворах [17—19]. [c.232]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.19 , c.76 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.0 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.417 , c.490 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.19 , c.76 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.19 , c.76 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология