Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Гетерогенные реакции, химические равновесия

Рис. 116. Схема установки для изучения химического равновесия гетерогенных реакций при высоких температурах

Термодинамика. При распределении изотопов лёгких элементов широко используются гетерогенные реакции химического изотопного обмена (ХИО). Если константа равновесия реакции ХИО отличается от величины, отвечающей равновероятностному распределению изотопов между участвующими в обмене молекулами, то в этой реакции наблюдается термодинамический изотопный эффект и, следовательно, коэффициент разделения не равен единице. [c.244]

Если реагенты и продукты реакции находятся во взаимном контакте, химическая реакция может достичь состояния динамического равновесия, в котором прямая и обратная реакции протекают с одинаковыми скоростями. Это состояние называется химическим равновесием. Свойства равновесной системы не меняются с течением времени. Для такой системы отношение произведения концентраций всех продуктов к произведению концентраций всех реагентов, каждая из которых возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту данного участника реакции в ее полном химическом уравнении, называется константой равновесия К. Константа равновесия зависит от температуры, но на нее не влияют ни изменения относительных концентраций реагирующих веществ, ни давление в реакционной системе, ни наличие в ней катализатора. В гетерогенных равновесиях концентрации чистых твердых веществ или жидкостей не входят в выражение для константы равновесия. [c.60]

Уравнение (33.14) представляет собой общее условие химического равновесия, справедливое как для гомогенных, так и для гетерогенных реакций. Реакцию (33.13) можно записать в общем виде [c.164]

Рис. 117, Схема установки для изучения химического равновесия гетерогенных реакций (разложение кристаллогидратов) нри средних температурах

Так как при новом определении гомогенного тела больше не требуется постоянства величин состояния в пространстве, то для гомогенных тел без химических реакций условия равновесия должны быть выведены в явном виде. Обобщение для гетерогенных систем не представляет трудностей, но с точки зрения термодинамики мало интересно. [c.275]

Предлагаемое издание является первым учебником по курсу физической химии вяжущих материалов. В нем рассматриваются физико-химические процессы, протекающие при измельчении материалов и термическом превращении сырьевых смесей, излагаются представления о химических связях в твердых телах, элементы химической термодинамики, химического равновесия, элементы теории кинетики гетерогенных реакций, химических процессов ми-нералообразования клинкера, физико-химические основы процессов гидратации цемента, коррозии цементного камня. [c.3]

Мультиплетный комплекс распадается с образованием или продуктов реакции, или исходных веществ. Этим управляют законы химического равновесия. На рис. И1.12 изображена схема описанного механизма гетерогенного катализа гипотетической реакции [c.173]

Состояние химического равновесия определяется только соотношением концентраций веществ, находящихся в газовой фазе или в растворе, и не зависит от количеств реагирующих твердых веществ. К скоростям гетерогенных реакций закон действия масс вообще неприменим. [c.64]

Условие химического равновесия для гетерогенных реакций можно получить, как и для гомогенных реакцнй, с помощью уравнения (7.11) [c.127]

Другие рассмотренные ниже виды адсорбции относят к физической адсорбции, которая протекает под действием сил Ван-дер-Ваальса адгезионного характера. Физическая адсорбция является обратимым экзотермическим процессом при повышении температуры адсорбция уменьшается, а десорбция усиливается. Теплоты физической адсорбции невелики и обычно составляют 8— 20 кДж/моль. Физическая адсорбция не носит специфического избирательного характера. Хемосорбция, напротив, специфична. Она зависит как от природы адсорбента, так и от природы адсорбата. Энергия связи адсорбент — адсорбат достаточно велика и примерно равна теплоте образования химических соединений (80—800 кДж/моль). С повышением температуры хемосорбция возрастает, подчиняясь законам химической кинетики и равновесия гетерогенных реакций. Хемосорбция часто необратима и приводит к образованию прочных поверхностных соединений между адсорбентом и адсорбатом. [c.328]

Формулы для константы химического равновесия, (Х.З) и (Х.8) можно применять и в том случае, когда в числе участников реакции кроме газов есть твердые или жидкие вещества (гетерогенные реакции). Тогда в правую часть формулы будут входить парциальные давления йли летучести паров конденсированных веществ. Если в реакции участвуют жидкие или твердые вещества, не образующие растворов друг с другом, то при данной температуре парциальное давление этих конденсированных участников реакции является величиной постоянной, зависит только от температуры и не зависит от парциальных давлений других газов или паров, имеющихся в системе. Поэтому давления паров конденсированных веществ для удобства расчетов в выражениях (Х.З) и (Х.8) вводят в константу равновесия, которая в этом случае будет определяться парциальными давлениями только газообразных участников реакции. [c.243]

В данной работе нужно ознакомиться с одним из физико-химических методов исследования химического равновесия гетерогенной реакции, изучить изменение константы равновесия в зависимости от температуры и вычислить средний тепловой эффект реакции. [c.261]

Условия равновесия гетерогенных систем с химичёскими превращениями были выведены Гиббсом [26]. Подробно этот вопрос обсужден в работе [27]. В случае гетерогенных систем, в которых протекают химические реакции, условия равновесия описываются основной системой равенства температур Г, давлений Р и химических потенциалов всех компонентов в сосуществующих фазах [c.191]

В случае гетерогенных реакций в выражение константы химического равновесия входят парциальные давления (или концентрации) только газообразных участников реакции. Парциальные давления и концентрации индивидуальных веществ в твердом и жидком [c.51]

Величина К° называется стандартной константой химического равновесия для гетерогенной системы. Как видно из уравнения (79.4), в константу равновесия для геторогенной реакции (79.1) входят лишь парциальные давления газообразных веществ Aj и A3. Примерами гетерогенных реакций могут служить процессы [c.259]

Как уже указано выше ( 13 этой главы), прн установлении химических равновесий устанавливаются и фазовые равновесия, т.е. гетерогенные равновесия в процессах перехода вещества из одной фазы в другую. Если между веществами, входящими в состав отдельных фаз гетерогенной системы, происходит обратимая химическая реакция, то равновесие должно устаг/апливаться на всех границах раздела между всеми фазами. Таким образом, в гетерогенных системах химические и фазовые равновесия совмеишеиы. [c.102]

В разд. 1.16 отмечалось, что давление пара над жидким или твердым телом при Т onst остается постоянным независимо от массы рассматриваемого тела. Отсюда следует, что в гетерогенных системах типа жидкость—газ и твердое тело — газ действующие массы компонентов конденсированной фазы (твердой, жидкой) при Т = onst остаются постоянными, в то время как действующие массы компонентов газообразной фазы могут изменяться в результате их химических превращений. Это обстоятельство позволяет упростить закон действия масс, описывающий химическое равновесие в гетерогенной системе. Например, для реакции [c.149]

Таким образом, Кр = p o - onst vi К р = Peo,. Однако постоянство давления при заданной температуре наблюдается не при всех гетерогенных химических равновесиях. Так, например, рассмотрим равновесие реакции [c.249]

Практикум содержит работы по основным разделам физической химии. В пособии рассмотрены методы физико-химических измерений, обработки экспериментальных данных и способы их расчетов. Большое внимание уде-лсио строению веществ, первому началу термодинамики, фазовому равио весию в одно-, двух и многокомпонентных системах, химическому равновесию в гомогенных системах и др. Интерес представляют работы по молекулярной спектроскопии и кинетике гомогенных и гетерогенных реакций. Изменены ра боты, связанные с применением термохимических, рентгеноструктурных и некоторых электрохимических методов исследования. Введены работы по расчету сумм состояния и термодинамических функций. [c.2]

Смотреть страницы где упоминается термин Гетерогенные реакции, химические равновесия: [c.20] [c.259]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.253 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гетерогенная химическая реакция

Гетерогенное равновесие

Гетерогенное химическое равновесие

Константа химического равновесия для реакций в гомогенных и гетерогенных системах

Равновесие в гетерогенных реакциях

Равновесие реакций

Равновесие химической реакции

Реакции гетерогенные

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯ Описание равновесия для гетерогенных реакций в конденсированных системах при повышенных давлениях Шленский

Химические реакции гетерогенные константа равновесия

Химический ая гетерогенное

Химическое равновесие