Измерение парциальных давлений

Испарение воды прн нагревании пробы масла осуществляют в приборе Дина—Старка смесь обводненного масла с растворителем нагревают на песчаной бане, а сконденсировавшуюся воду собирают в ловушке. При этом методе возможны значительные ошибки, связанные с потерями части воды при анализе, а чувствительность составляет 0,025% (масс.) воды. Испарение воды осуществляют и при анализе масел с помощью лабораторного влагомера ВМЛ-2. Принцип его действия основан на измерении парциального давления паров воды, образующихся при нагреванип пробы масла, помещенной в испарительную камеру прибора. Давление паров передается через разделительную камеру на манометр, шкала которого градуирована в объемных процентах влажности. На таком же принципе основан зарубежный прибор [10], в котором для создания вакуума (с целью удаления растворенных в масле газов) и для компенсации теплового расширения масла прн нагревании применяют подвижный поршень. [c.36]

Пример У1П-4. Реакция 2А- -Р проводилась изотермически при постоянном объеме. Ход ее контролировался измерениями парциальных давлений и концентраций реагентов. По экспериментальным данным установлено, что это реакция второго порядка по реагенту А, а ее кинетическое уравнение имеет вид [c.217]

Измерение распределения между жидкостью и паром является точным и удобным методом для определения равновесной концентрации растворенного вещества. Измерения могут быть выполнены изотермически в широкой области температур, и коэффициенты активности в водных растворах могут контролироваться с помощью фонового электролита. Даже если коэффициенты активности меняются, измерения парциального давления растворенного вещества, которое пропорционально активности одной формы, легче интерпретировать, чем измерения давления пара растворителя или других коллигативных свойств раствора, которые зависят от суммы концентраций растворенных веществ, а также от осмотического коэффициента. [c.321]

Возможности прямого измерения парциальных давлений отсутствуют. Для идеальных газовых смесей, основываясь на законе Дальтона, пишем [c.185]

Активность растворители в материале сополимера. Поскольку растворы сополимеров резко отличаются от идеальных [5, 6], то возникает необходимость экспериментального определения функции активности а, которая связывает химический потенциал, рассчитываемый по предлагаемой модели, с концентрацией растворителя в материале сополимера по соотношению (4.5). Согласно этому соотношению экспериментальное определение функции активности сводится к измерению парциального давления растворителя над ограниченно набухшим сополимером. Экспериментальные [c.315]

В заключение еще раз отметим, что все компрессионные манометры можно применять для измерения парциального давления газов, неконденсирующихся при заданных степени сжатия и температуре. Пары веществ, имеющие при комнатной температуре давление выше 4 мм рт. ст., можно легко обнаружить по расхождению результатов измерений, возникающему при переходе отводного интервала измерений к другому [51 ]. [c.451]

Исследование равновесия химическими методами требует мно- го времени, тогда как изотопные методы позволяют производить измерение парциального давления газа (по активности одного из элементов, входящих в его состав) непрерывно, что дает возможность легко наблюдать за установлением равновесия. [c.170]

Другими методами являются исследование гетерогенных химических равновесий, рассмотренное в 35, и измерение парциальных давлений. Однако последний метод применим только в том случае, если в интересующей температурной области по крайней мере один компонент является достаточно летучим. При более высоких температурах это имеет место, например, для систем kg—2x и Си—2п. [c.271]

Измерения парциального давления воды в газе при высоких давлениях представляют возможность для прямой проверки предложенных методов расчета по уравнениям (47— 50) с использованием величины давления — уравнение (39). Данные по содержанию паров воды в водороде [1] довольно хорошо передаются при давлениях вплоть до 1000 атм (рис. 20). Аппроксимация этих данных с помощью [c.89]

Экспериментально могут быть получены и кривая = / N1), и кривая р2 = / (Л г)- Соответствие результатов измерений парциальных давлений пара компонентов уравнению Дюгема—Маргулеса подтверждает правильность измерений. [c.182]

В качестве примера в табл. VI. приведены результаты измерений парциальных давлений и концентраций СОз в Н2О при О °С, из которых найдены величины гсо,, и /со,. [c.146]

При измерении малых давлений необходимо учитывать, что в вакуумной аппаратуре обычно присутствует смесь газов и паров, сумма парциальных давлений которых равна общему давлению. Измерение парциальных давлений хотя и возможно, но трудно осуществимо (необходим масс-спектрометр или масс-фильтр). Манометры для работы в интервале 10- —10- мм рт. ст., действие которых основано на зависимости теплопроводности, трения [c.79]

Применяется в качестве деполяризаторов в сухих элементах, мембран для измерения парциального давления водяных паров и в мембранных электродах. [c.676]

Растворимость 502 в значительной степени зависит от ионной силы раствора. Смит и др. [47] провели измерение парциального давления 502 над водными растворами в присутствии различных количеств основания. В [48, 49] приведены данные по определению растворимости и парциального давления 502 при ионной силе водного раствора 0,5-г 3,0 М и температуре 50 145 С (рис. 1.8). При этом в качестве кислоты Льюиса 502 сильно взаимодействует со всеми неорганическими и органическими основаниями, образуя как адцукты, так и ионные соединения. Данные о растворимости оксида серы (IV) в различных растворителях приведены в [1,50]. [c.20]

Для иллюстрации поведения таких систем в табл. 4 приведены опытные данные, полученные путем измерения парциальных давлений компонентов [c.99]

Для измерения парциальных давлений газа в интервале, отвечающем СВВ, можно использовать масс-спектрометрический анализ. Выпускается ряд небольших масс-спектрометров (в виде приставок) с магнитным, время-пролетным и квадрупольным анализаторами. В большинстве случаев наиболее пригоден анализатор последнего типа, так как он не требует применения массивного магнита, высокочувствителен и обеспечивает быструю запись масс-спектра. [c.344]

Теплота разведения в гек-сане и гептане из измерений парциального давления пара....... [c.91]

Независимые данные о величине флуктуаций концентрации могут быть получены из измерений парциальных давлений насыщенных паров растворов [c.138]

Использовали равновесную модель, измеренное парциальное давление СОа и щелочность, определенную при титровании до конечной точки рН = 4,0. [c.323]

Фиг, 369. Схемы опытных установок для измерения парциальных давлений неконденсирующихся газов [c.505]

Среди этих ионов только частицы с зарядом е и массой т., г 1 еН частота которых/о = - -—равна частоте приложенного электрического поля, описывают расходящиеся Опирали, приводящие их на коллектор /, расположенный на определенном расстоянии от электронного луча. Эти резонансные ионы отдают свой заряд коллектору, который недоступен для ионов с массой, отличной от т, так что измерение ионного тока, собираемого коллектором 1, есть измерение парциального давления частиц с [c.531]

Относительная устойчивость молекулярных соединений алкилбензолов с хлористым водородом была оценена Г. Брауном и Брейди [256, 257] путем измерения парциального давления хлористого водорода при —78,5° над его растворами в чистом н-гептане и в н-гептане, содержащем 5% мол. соответствующего алкилбензола. Согласно закону Генри, парциальное давление газа (р) пропорционально его молекулярной доле (Ы) в растворе [c.34]

Уравнение (12) имеет первостепенное значение в термодинамическом анализе химических процессов для химической технологии. Изменение свободной энергии при химической реакции может быть определено экспериментально с использованием уравнения (11) или (12). Для того чтобы использовать первое из них, необходимо определить Н и S для каждого вещества, что делается обычно при помощи калориметрической техники, описанной в разделе И1, и использования термохимических данных об энтальпиях образования (здесь это не рассматривается). Энтальпии и энтропии ЧИСТЫХ веществ, участвующих в реакции, могут быть рассчитаны также по спектроскопическим и структурным молекулярным данным, но обычно только для газового состояния. Для того чтобы использовать уравнение (12), необходимо определить константу равновесия реакции по измерениям парциальных давлений или состава. Для практического использо вания указанных уравнений при изучении химических реакций важно иметь информацию, касающуюся температурной зависимости свободной энергии, энтальпии и энтропии каждого реагента. Большая часть данной главы посвящена проблеме изучения этих свойств для органических кристаллов. [c.15]

Принцип масс-спектрометрии является универсальным для измерения парциальных давлений, поскольку для основных составляющих остаточных газов Нг, N2, О2, СО, СО2 и др. имеются отдельные массовые пики, каждый из которых является мерой парциального давления соответствующего компонента. В то же время использование масс-спектральных анализаторов в качестве манометров парциальных давлений предъявляет к ним специфические требования, а именно 1) малые габариты, в частности возможность помещения внутрь исследуемой вакуумной системы, б) возможность прогрева под вакуумом вместе с исследуемой вакуумной системой, в) повыщенная чувствительность, г) умеренная разрешающая способность, д) умеренная стоимость. [c.29]

С точки зрения возможности измерения парциальных давлений газовых компонентов по отдельности имеет большое значение разрешающая способность прибора, под которой в данном случае понимают отношение массового числа линии (пика) спектра к ширине линии, взятой в массовых единицах (М/ЛМ). При этом существенным является, на какой высоте пика определяется ширина линии ДМ. Разрешающая способность омегатрона иллюстрируется спектром пропана с кислородом и азотом 1в качестве примесей, показанным на рис. 1-14. Разрешающая способность омегатрона понижается с увеличением массового числа. При этом ширина пика ДЛ1 = = 6- 10- Л12. Таким образом, пики начинают сливаться на масс-спектрограмме, начиная с [c.33]

Кислородный 2 1 3 Измерение парциального давления кислорода [c.50]

В условиях получения поглощающих слоев при атомно-абсорбционных измерениях парциальные давления компонентов обычно столь малы, что возможностью [c.183]

На основании измерений парциальных давлений компонентов и энтальпий реакций (М) 2 [С] = (M g) и (М) 4- 4 [С] = (M J рассчитаны энергии диссоциации газообразных молекул карбидов. [c.128]

При атомно-абсорбционных измерениях парциальные давления компонентов малы, однако необходимо учитывать возможность образования двухатомных молекул, из которых наиболее устойчивыми могут быть соединения типа МеО, МеОН и гидриды МеН (табл. 39). Щелочные элементы, а также некоторые элементы третьей группы периодической системы обладают устойчивыми МеОН-молекулами. [c.235]

Авторы [18] свели в таблицу значения N711, полученные непосредственно из измеренных парциальных давлений нафталина на выходе из слоя (рх, п=0) [c.265]

Коэффициент активности е компонента в смеси определяют экспериментально путем изотермического измерения парциального давления (см. рис. 37). Если подставить измеренное значение р в уравнение (66), то можно получить величину е в зависимости от X для постоянной температуры (см. главу 4.41). Для систем, образующих азеотроп, целесообразно определять коэффициенты активности по методу Карлсона и Кольборна [73], подробно описанному Орличеком п Пёлем [65]. Для точного определения коэффициентов активности можно использовать графический метод Орличека [74], основанный на форме кривой общего давления. [c.91]

Следует еще раз отметить, что все компрессионные вакуудшетры можно применять для измерения парциального давления газов, не конденсирующихся при заданных степени сжатия и температуре. Присутствие паров веществ, обладающих при комнатной температуре давлением паров выше 4 мм рт. ст., можно легко обнаружить по различию в результатах при переходе от одного диапазона измерений давления к другому [44]. [c.504]

Нуншо констатировать, что правильные представления о микрокинетике и механизме реакций горения и газификации можно получить только путем тонких экспериментальных исследований, в кинетическом режиме, с тщательным устранением неизотермичности, влияния внутреннего реагирования, диффу.зии (внешней и внутренней) и всякого рода вторичных и обратных реакций, протекающих при накоплении продуктов газификации в системе. В наибольшей степени этим требованиям удовлетворяют исследования, проводившиеся ио вакуумной методике. Некоторую ясность могут внести дальнейшие исследования методом изотопов, но при условии отсутствия усложнений в протекании основной реакции. Нам кажутся перспективными исследования методом прецизионного взвешивания, если они будут проводиться параллельно с газовым анализом продуктов реакции и выявлением материального баланса реагирующих веществ как по газовой, так и по твердой фазе. К числу таких работ относятся исследование Гульбрансена и Эндрью [220], изучавших реакцию СО2С ири низких давлениях на частице графита, подвешенной к микровесам, при одновременном измерении парциального давления СО2, что дало возможность установить характер образования с течением времени поверхностного окисла. Нри этом не умаляются роль и значение других методов исследования. Кая<дый из них делает вклад в своей, специфической области в теорию горения и газификации твердого топлива. Среди старых методов, мало применяемых в области горения и газификации, следует еще указать метод термографии, разработанный Курнаковым. [c.168]

Наиболее детальное исследование испарения окиси алюминия было выполнено Дровартом, Де-Мария, Бернсом и Инграмом [1405а] (см. стр. 774). Авторы работы [1405а[ на основании измеренных парциальных давлений компонентов реакции [c.776]

Имеется несколько типов экспериментальных методик для измерения парциальных давлений. Мак-Глащан и Растоджи [30] использовали равновесие для изучения комплексообразования в смесях хлороформа и диоксана. Жидкость и пар приводили в равновесное состояние в течение нескольких часов и время от времени подавали внешнее давление для того, чтобы убедиться, кипит ли жидкость при нужной температуре. Когда было достигнуто равновесное состояние, измерили давление и проанализировали навески кипящей жидкости и сконденсированного пара. Так как давления паров чистых компонентов при той же температуре были определены, то свободные концентрации хлороформа и диоксана в жидкой фазе вычислялись из уравнения (12-24) в предположении, что не было образовано летучих комплексов. Были введены поправки на отклонения от идеального поведения в газовой фазе. Получающиеся данные [c.320]

Это отчетливо видно из табл. 3, где приводятся данные о степенях превращения н-гептана в толуол при различных парциальных давлениях и-гептана. Данные табл. 3 показывают, что равновесное значение (графа 6) является далеко не постоянным. Кроме того, были вычислены парциальные давления н-геитена (графа 8), равновесные с экспериментально измеренными парциальными давлениями к-гептана и водорода при этих вычислениях константу равновесия принимали равной 0,07 ат. Сравнение с экспериментально измеренными парциальными давлениями н-гептена (графа 3) обнаруживает большое расхождение вычисленных и измеренных величин. [c.278]

Предложен спосо-б использования коморессионного манометра для измерения общего давления парогазовой смеси. Предотвращение конденсации пара в измерительном капилляре манометра достигается путем понижения давления пара в манометре или в соединительной трубке между системой и манометром за счет небольшого потока воздуха [385]. Для измерения парциальных давлений в парогазовой смеси компрессионным манометром, кроме вымораживания паров в ловушке, применяется метод измерения с изменяющейся степенью сжатия [376]. [c.515]

Если к высоковакуумной установке предъявляются высокие требования по герметичности (максимальная величина натекания порядка 1-10 лмк/сек), то для отыскания течей в промышленных установках должен быть применен гелиевый течеискатель. Гелиевый течеискатель представляет собой масс-спектрометр, настроенный на измерение парциального давления гелия. Испытываемый аппарат соединяется с вакуумным пространством течеискателя и обдувается с наружной стороны гелием. При наличии течей гелий проникает в вакуумную систему и через нее попадает в вакуумное пространство течеискателя, который подает сигнал. Наша промышленность выпускает течеискатели типа ПТК-4а и ПТИ-6, в основном применяюш ие ся для отыскания течей в высокоеакуумных системах, к которым предъявляются высокие [c.541]

Все эти данные заставляют предположить, что структура клатратного типа образуется в том случае, если размер молекулы газа соответствует размеру полостей, образованных молекулами воды. Этот вывод подтверждается результатами определения устойчивости соединений путем измерения парциального давления пара. Так, давление газа над.гидратами ксенона, криптона и аргона составляют при 0° С соответственно 1,15, 14,5 и 105 атм (см. главу шестую, раздел VIII, Б 1). Как видно, давление пара тем больше, чем меньше диаметр атома благородного газа некоторые вещества, например водород, молекула которого имеет очень небольшие размеры, совсем не образуют гидратов. Б данном случае можно сделать такой же вывод, что и при рассмотрении клатратных соединений гидрохинона. Если размеры захватываемых молекул очень малы по сравнению с размерами возможных дырок в клеточной структуре, то они могут просачиваться и легко удаляться из этой структуры. [c.404]

Результаты масс-спектрометрических анализов газовых смесей, приведенные в табл. 6.2—6.4, показывают, что действительные концептращ и СО в камерах поглощения, но покрытых изолирующим слоем, постояшю превышали значения, рассчитанные по измеренным парциальным давлениям. Более того, расхождения настолько велики, особенно для малых концентраций СО, что они не могут быть отнесены за счет неточности показаний приборов, измеряющих давление. Вероятная причина появления чрезмерно больших концентраций СО заключается в адсорбции металлическими стенками газа, введенного в камеру поглощения, и последующей частичной или полной десорбции после введения Нз Не или какого-либо другого газа, добавляемых в камеру поглощения для повышения полного давления. Этот механизм объясняет не только превышение действи-тельной концентрации СО по сравнению с расчетным значением, но и относительное увеличение расхождения, которое наблюдается при уменьшении парциального давления СО или при увеличении полного давления. Теперь [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология