Применение закона действующих масс

Применение закона действующих масс к равновесным системам раствор — осадок . Правило произведения растворимости [c.190]

Применение закона действующих масс к процессам ассоциации в растворе. Остановимся кратко на теориях, основанных на представлении о том, что равновесие между мономерными молекулами и ассо- [c.433]

Формальная кинетика описывает химический процесс без глубокого изучения механизма реакций. Она базируется на формальном применении закона действующих масс для описания ско — р( )сти не только элементарных, но и для простых и сложных реакций. Том не менее формальные кинетические уравнения, благодаря простоте, находят широкое применение в инженерных расчетах и кинетических исследованиях. [c.22]

Применение закона действия масс к гетерогенному равновесию в конденсированных фазах можно рассмотреть на примере реакции между расплавом, состоящим нз закисей МпО и РеО, и металлическим расплавом Ре—Мп [c.295]

Применение закона действующих масс в аналитической химии [c.68]

Обратимся к применению закона действующих масс к гетерогенным реакциям. При термодинамическом выводе з. д. м. считалось, что химическое равновесие устанавливается в гомогенной (газовой) среде. Чтобы перенести это условие на гетерогенные химические равновесия, необходимо рассматривать равновесные соотношения между парциальными давлениями веществ также в газовой фазе. Парциальные давления газообразных участников реакции при постоянной температуре могут меняться в соответствии с законом действующих масс. Что же касается парциального давления каждого из твердых или жидких реагирующих веществ, то оно является величиной постоянной, как и постоянно давление насыщенного пара этого вещества при заданной температуре. Эти постоянные величины давлений пара можно ввести в константу равновесия, и она, таким образом, будет определяться равновесными парциальными давлениями газообразных участников реакции. Например, для реакции [c.135]

ПРИМЕНЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС [c.269]

Наиболее надежно ошибку титрования можно определить экспериментально, проводя большое число анализов стандартного образца. Это особенно необходимо при разработке нового метода анализа. Однако такая работа очень трудоемка, поэтому ошибку титрования рассчитывают из условий равновесия для каждой системы. К рассчитанным минимальным ошибкам прибавляют затем другие систематические ошибки капельную, ошибку градуировки, температурную и др. Так как этот расчет основан на применении закона действующих масс к водным растворам, в следующем разделе будут приведены некоторые конкретные примеры. [c.215]

Опыт 49. Применение закона действующих масс к реакции взаимодействия двуокиси углерода с известковой водой [c.113]

Применение закона действия масс к гетерогенному равновесию встречает некоторые затруднения, особенно в тех случаях, когда продукты реакции образуют с исходным веществом твердые или жидкие растворы. Кроме этого, приходится также учитывать, что константа равновесия выражает зависимость между равновесными концентрациями взаимодействующих веществ в газообразной или жидкой фазе. Гетерогенная система может не содержать ни газообразной, ни жидкой фазы. Такие гетерогенные системы с помощью константы равновесия исследовать нельзя. Мы ограничимся рассмотрением более простых реакций, в которых каждое из участвующих веществ содержится в системе в виде самостоятельной фазы. [c.119]

Запись (3.4) основана на допущении существования соударения, и, хотя в разд. 2.1 указывалось, что иногда такое представление неоправданно, успешное применение закона действия масс в этом формализме все-таки возможно и для таких случаев. [c.115]

МАКРОКИНЕТИКА ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ В ОРГАНИЧЕСКИХ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ 3.1. Проблема применения закона действующих масс в многокомпонентных системах [c.33]

При химическом равновесии, согласно закону действия масс, отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная, называемая константой химического равновесия. Следует подчеркнуть некоторые особенности применения закона действия масс к скорости химической реакции и химическому равновесию. [c.64]

Применение закона действующих масс [c.256]

Опыт 48. Применение закона действующих масс к реакции термического разложения карбонатов [c.107]

Применение закона действующих масс к растворам слабых [c.198]

Применение закона действующих масс к равновесным системам раствор — осадок . Правило произведения растворимости. . . Связь константы химического равновесия с максимальной рабо [c.404]

A + B2+i- В + 2А+ применение закона действия масс дает соотношение [c.68]

В связи с рассматриваемым вопросом о коэффициентах активности очень существенным становится вопрос о возможности применения закона действия масс к реальным системам и о форме его записи. [c.17]

Для подсчетов выходов реакции в таких сложных случаях был разработан специальный метод последовательных приближений. В дальнейшем установлена возможность применения закона действия масс к сложным случаям равновесия и найдены константы, характеризующие эти процессы. Оптические методы исследования комплексообразования в растворах подробно рассмотрены в книге А. К. Бабко Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах (оптические методы) и в работах Н. П. Ко-маря. [c.234]

Пользуясь этими уравнениями, можно решать многие вопросы, интересующие химиков-аналитиков подобно тому, как применение закона действия масс в его классической форме дает возможность решать задачи, связанные с использованием водных растворов. [c.396]

Так как концентрация протонов ни в одном растворе не имеет измеримого значения, ее нельзя стандартизовать обычным способом, применяемым для ионов (ср. стр. 43). Применение закона действующих масс к реакции [c.48]

Применение закона действия масс к процессу диссоциации воды приводит к понятию об ионном произведении воды [c.104]

Слабые электролиты. Константа диссоциации. В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо и, следовательно, к нему может быть применен закон действующих масс. Так, для процесса диссоциации уксусной кислоты СНзСООН СНзСОО-+ н+ [c.158]

Формальное применение закона действующих масс к сложной реакции может да бать переменные значения порядков реакции. [c.709]

НА + В2+ Н2В + 2А+ применение закона действия масс даст соотношение [В2+] [В2+1 [c.143]

Таблица 3.2. Применение закона действующих масс к некоторым реакциям диссоциации

Применение закона действующих масс к ионному равновесию. Различают сильные и слабые электролиты. [c.95]

Применение закона действующих масс к ионному равнове сию,— 95. 2. Активность ионов и молекул. — 99. 3. Ионные уравнения реакций.— 102. [c.386]

Закон дсйстпня масс п его классической форме применим только к неэлектролитам и слабы.м электролитам и разбавленных нодных растворах. В случае применения закона действия масс к сильным электро.штам вместо ранновссных концентраций веществ подставляют н.к активности, т. с. произведение иеличнн равновесных концентраций на коэффициенты пх активностей. [c.92]

Отдельные закономерности реакционной способности МСС рассмотрены ранее [ -9 Для применения закона действующих масс в многокомпонентнь х системах необходимо имепъ информацию о совокупности реакций в системе, концентраций реагирующих компонентов, промежуточных веществ и продуктов реакции. В силу этих обстоялельс и, попытка точно описать массив превращений приведет к громоздким вычислениям с малым практическим результато.м. Но, поскольку в системе выполняется принцип детального равновесия, для каждого ингредиента смеси можно записать закон действующих масс [c.33]

До сих пор речь шла о идеальных системах — идеальных газовых смесях и идеальных разбавленных растворах. Эти системы являются основной областью применения закона действующих масс. Для газовых смесей обычно не учитываются отклонения от законов идеального газа, если только не рассматриваются газовые реакции, протекающие при высоких давлениях. Для реакций в растворах дело обстоит не так просто. Уже при обычных небольших концентрациях растворенного вещества (10-310 моль/л) наблюдаются отклонения от идеального состояния. Эти отклонения учитываются умножением значений концентраций в законе действующих маос на поправочные коэффициенты /, /i — сложная функция концентрации компонента Си а также концентраций остальных комшонентов (в некоторый момент времени), температуры и давления (слабая зависимость) fi называют коэффициентом активности. Произведение [c.255]

Для определения pH растворов применяют, как правило, двухцветные индикаторы. Изменение окраски индикатора происходит при pH, при котором концентрации сопряженных кислоты и основания равны. Применение закона действующих масс к протолитической реакции А-ьН20ч В- -Нз0+ без учета коэфф1ИЦиентов активности дает следующую приближенную формулу для вычисления pH [c.386]

В задачу демонстрационных оцытов по данному разделу физической химии входит дать не только наглядное представление о химическом равновесии, но и показать, какие факторы влияют на смещение этого равновесия, а также продемонстрировать практическое применение закона действующих масс в различных областях химии. [c.101]

Необходимо отметить, что трактовка мицеллообразова-ния с позиций химического равновесия противоречит некоторым фактам. Применение закона действующих масс требует допущения о монодисперсности мицелл и о постоянстве их эффективной степени диссоциации. Это не согласуется с известными экспериментальными данными. [c.48]

Применение закона действия масс для расчета состава равновесных смесей и выхода реакции. Покажем на примере синтеза аммиака, как рассчитать выход реакции, если известна Кр и состав исходной смеси. Для синтеза используют смесь, в которой на 1 моль азота берут 3 моль водорода. Примем, что общее давление Роб составляет 50-10 Па, Обозначим число молей аммиака, образующегося при равновесии, пынз=2л . В соответствии со стехиометрическим уравнением для образования 2 моль КНз затрачивается 1 моль N2 и 3 моль Нг. Таким образом, при равновесии числа молей N2 и Нг составят N = (1—х) и /гн2=(3—Ъх). Общее число молей N2, Нг и ЫНз в равновесной смеси Ем будет Еп = = 2х+ (1 — л ) + (3—Эл ) = 4—2л . [c.44]

Применение закона действия масс к гетерогенным системам возможно лишь при известных допущениях. Считают, что твердые вещества СаО и СаСОз, хотя и в незначительной степени, все же способны переходить в пар, причем для данной температуры упругость насыщенных паров рсяо и p n Oj является постоянной величи- [c.170]

При концентрациях реагирующих веществ, лишь незначительно превышающих одномолярные, результаты расчетов, получающиеся в сл>чае применения закона действия масс, для слабых электролитов отклоняются на несколько процентов Для сильных электролитов наблюдаются значительные о гклонения даже при более низких концентрациях, так как сильные электролиты диссоциируют практически полнсстью, и подвижность их ионов вследствие межионного взаимол( й твия уменьшается весьма значительно по сравнению со слабыми электролитами. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология