Реакции участники

Таким образом, для реакций, участники которых ведут себя как идеальные газы, Кр и Кс от давления не зависят. Однако состав равновесной смеси может зависеть от давления. [c.103]

I Гетерогенными называются такие реакции, участники которых распределены между разными фазами. [c.120]

Реакции, участники которых находятся в различных фазах, называются гетерогенными. Таковы, например, реакции твердых тел с газами или жидкостями, реакции между различными твердыми телами или между несмешивающимися жидкостями. [c.472]

Относительно высокое значение потенциалов систем Э/Н2ЗО3 в кислой среде позволяет проводить выделение селена и теллура в элементарной форме под действием различных восстановителей металлических цинка и кадмия, двухлористого олова, сернистого газа, солянокислого гидразина. Необходимо, однако, подчеркнуть, что следует очень осторожно опираться на приведенные значения потенциалов при оценке возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции, участниками которой являются анионы кислородных кислот селена и теллура. Имеется не мало примеров того, когда нормальные потенциалы не увязываются с химическими свойствами кислородных кислот селена и теллура. Показательным является то, что Н23е04 не восстанавливается таким восстановителем, как сернистый газ, и восстанавливается соляной кислотой. [c.517]

Высокая химическая активность активного азота проявляется в громадном числе реакций, участником которых является сам. активный азот, или реакций, стимулируемых последним. В присутствии кислорода в активном азоте образуется окись азота с сероуглеродом активный азот дает [c.78]

Для реакций, участниками которых являются только твердые и жидкие вещества постоянного состава (чистые вещества), равновесное состояние или отсутствует (если процесс необратим), или возможно только при одной строго определенной температуре (в случае модификационных превращений). Величина дг в этом случае равна изменению изобарного потенциала при переходе от чистых исходных к чистым конечным веществам, и знак Д2 при данной температуре всегда будет определять направление реакции реакция будет идти до конца в том направлении, которое соответствует отрицательному значению Д7. Реакция в обратном направлении при данной температуре невозможна без сочетания с другими реакциями, сопровождающимися уменьшением изобарного потенциала. [c.56]

Примерами бимолекулярных процессов могут быть реакции, участниками которых являются свободные атомы или радикалы. Чисто гомогенные процессы между валентно-насыщенными -молекулами редки, так как они требуют значительных энергий активации. В энергетически более выгодном положении находятся частицы, обладающие уже готовой свободной валентностью,— атомы и радикалы. Процессы с их участием требуют, естественно значительно меньших энергий активации, и в этом основная причина того, что многие сложные реакции идут через элементарные стадии с участием свободных атомов и радикалов. [c.137]

Гетерогенными химическими равновесиями называются равновесные состояния для реакций, участники которых находятся в-нескольких фазах. Примерами могут служить равновесия реакций [c.277]

Гетерогенные химические равновесия. Гетерогенными химическими равновесиями называют равновесные состояния для реакций, участники которых находятся в нескольких фазах. К ним относятся все процессы выращивания кристаллов, в которых вещества, образующие кристалл, выделяются на поверхности кристаллической затравки в результате химической реакции газообразных компонентов реакции. Например [c.104]

Константы диссоциационного равновесия различных молекул могут быть использованы для вычисления констант равновесия реакций, участниками которых являются эти молекулы. Так, например, константа равновесия НгО На Н- /гОа К) (здесь индекс р опущен) может быть вычислена через константы диссоциационного равновесия молекул НаО, Нг и 0-2 ио формуле [c.19]

Реакция М+НХ. В качестве третьего типа реакций в высокоразрсжен-ных пламенах укажем реакции, участниками которых являются щелочные атомы и галоидоводороды. Из реакций этого типа Ш ай [1107] и Гартель [730] изучили реакции Na и К с НС1, НВг и HJ. На основании приближенной оценки величии поперечных сечений и энергии активации оба автора приходят к заключению, что скорость этих реакций определяется величиной и знаком теплового эффекта процесса [c.86]

Высокая химическая активность активного азота проявляется в громадном числе реакций, участником которых является сам активный азот, или реакций, стимулируемых последним. Так, в присутствии кислорода в активном азоте образуется окись азота с сероуглеродом активный азот дает сернистый азот NS с ацетиленом, бензолом и другими органическими соединениями — цианистый водород H N с серой, H2S или S2 I2 — [c.97]

Однако существует большое число фотохимических реакций, участниками которых являются сложные молекулы (в частности, молекулы ароматических соединений, например, молекулы большей части красителей), где начальные центры реакции, вне всякого сомнеиия, представляют собой возбужденные молекулы. Правильность этого заключения явствует прежде всего из того, что во многих случаях (речь идет о красителях) фотохимические превращения осуществляются в результате поглощения видимого света, энергия которого обычно недостаточна для разрыва внутримолекулярных связей. [c.353]