Коэффициенты активиости

Найти приближенные значения коэффициентов активиости ионов С1, РО4 н [Ре(СН)б] в растворе с ионной силой 0,0001. [c.135]

Коэффициент активиости показывает, насколько поведение ионов в растворе при данной концентрации отклоняется от их поведения при бесконечном раз-бавлеиии. [c.24]

Содержание спирта в фазе, % мол. Температура, С Коэффициенты аКтивиости [c.164]

Аналогично вычисляют значения VI и Уз Для всех требуемых составов смеси. Результаты этих вычислений приведены в табл. 14. Вычисленные значения коэффициентов активиости представлены графически на рис. И. [c.121]

Льюис установил, что коэффициенты активиости ионов сохраняются постоянными в растворах с одинаковой ионной силой, но имеющих разный состав (например, при замене иона Ка+ на Н+). Это выполняется в тех случаях, когда ионы ие вступают в реакцию комплексообразования с фоновым электролитом. Следовательно, имеется возможность изменять концентрации ионов без изменения их коэффициентов активности. Как следует из экспериментальных [c.135]

Но практическое значение такого подхода невелико, так как известно, что коэффициент активиости индиввдуального юна измерить нельзя. Этот подход, следовательно, полезен лишь для низких концентраций, когда существенно не отличается от единицы. [c.150]

Рассмотрим расчет растворимости хлорида серебра в растворе, исхсдао содержащем 10 , 10 и 10 моль/л хлорид-ионов, введенных в виде КаЯ Можно пре щюложить, что небольшие концентрации электролита не влияют на коэффициенты активиости хлорида серебра и что они остаются в основном постоянными. [c.207]

Для удобства игттериоляции нри построении ио рассчитанным коэффициентам летучести г]за-фиков в таблицах помещается отношеиие коэффициента летучестп к давлению -р-. Это отношение — безразмерная величина, называемая коэффициентом активиости . Коэффициент [c.32]

Такое выражеино свойств может быть осуществлено посредством коэффициентов активиости и коэффициентов летучести. Коэффициенты активности зависят только от температуры и природы жидкой фазы. Влияние газовой фазы может быть исключено. Коэффициенты летучести, напротив, характеризуют газовую фазу и не зависят от свойств жидкой фазы. [c.77]

Выражение коэффициентов активиости [c.77]

Зависимость коэффициентов активиости от температуры [c.82]

Целью обп ей теория раст7зоров является предсказание их свойств, в особенности коэффициентов активиости, по известным свойствам составляющих растворов компопеитов. Сомни- [c.83]

Первоначальное онределение коэффициента активности Льюисом и Рендаллом настолько гибко, что эта величина может применяться как функция и концентрации н давления. При развитии термодинамических методов целесообразно ограничить это определение в двух отношениях. Во-первых, определить коэффициенты активности только для жидкого (или твердого) раствора и, во-вторых, определить коэффициент активности только для постоянного стандартного давления Р , обычно равного 1 атм. Таким образом, определенный коэффициент активиости независим от давлеиия и логарифм летучести комионента в жидком растиоре при давлении Р выражается с помощью уравнения [c.86]

Коэффициенты активиости для различных составов жидкости были определены затем по уравнению [c.98]

Рис. 3. Коэффициент активности для копстант равновесия в системе азот —метап. Для введения поправки па состав жидкой фазы умножить значение К на коэффициент активиости

Рис. 3-3. Завис-Ем-ость экспериментальных (сплошная линия) средних коэффициентов активиости НС1 (/) и А1-С1з (2) и теоретических (-пунктирная линия), рассчитанных по упрощенному з-а-кону Де-бая—Хюк-келя, от квадратного корня ио-н-ной силы.

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлор-серебряного электрода и среднего коэффициента активиости соляной кислоты. Пусть в отделении / активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа — 1 а.тм. Тогда э. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э. д. с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлор-серебряного электродов [c.203]

Рис. 10-2. Зависимость моляльного коэффициента активиости H I от концентрации НС1 и ог диэлектрической проницаемости растворителя (числа на кривых)

В. Расчет коэффициентов активности компонентов адсорбционных пленок. Коэффициент активиости характеризует отклонение от идеальности, и для его вычисления необходимо прежде всего знать, какова зависимость химических потенциалов идеальной адсорбционной пленки от состава. Прежде всего, конечно, возникает вопрос, применимы ли выражения (1.218) — (1.220) к химическим потенциалам адсорбционной пленки, и если да, то какая из молярных долей — только для адсорбционной пленки нли для всего поверхностного слоя — должна в них фигурировать. [c.309]

Пример. Вычислить с учетом и без учета коэффициентов активиости окислительно-восстановительный потенциал системы Ре+++-1-е- >Ре++ в момеьт когда [c.122]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВИОСТИ 277 [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология