Копстанта равновесия

Для некоторой самопроизвольно протекающей реакции AS° < 0. Как будет изменяться копстанта равновесия с повышением температуры а) увеличиваться б) уменьшаться в) по данным задачи нельзя определить [c.106]

Г[ри расчете с помощью копстант равновесия, не зависящих от состава, как известно, задаются только значением давления или температуры. [c.39]

Среднее абсолютное отклонение значений копстант равновесия К, определенных по графикам, от рассчитанных но уравнениям изменяются в пределах от 1,3% для изобутана до 2,8% для метана. Максимальное отклонение составляет +8,4% (к-пентан). Эти результаты свидетельствуют об удовлетворительном совпадении расчетов по графикам и по уравнениям для этой системы. [c.41]

Для нахождения копстант равновесия этилена и изобутана по графикам типа рис. 18 использовали нормальные температуры кипения этих компонентов. [c.108]

В этом случае копстанта равновесия Кр выражается формулой [c.24]

Существующая термодина.мическая теория адсорбции из растворов позволяет в благоприятных случая.х вычислить копстанты равновесия [c.56]

Так как ki и 2 для данной температуры величины постоянные, то k jk2 также есть для данной температуры величина постоянная, она носит название копстанты равновесия п обозначается [c.55]

Повторяя снова выкладки разд. XI.7, заменим К в величиной где — частота нормальных колебаний, которые приводят к распаду комплекса АВ . При этом предполагается, что кТ > /iv= . Величина Е° — энергия активации при 0° К и Кдв — копстанта равновесия в соответствующих единицах. [c.246]

Копстанта равновесия К может быть также представлена в виде соотношения функций распределения. [c.246]

Для вычисления к были использованы копстанты равновесия, заимствованные из литературных источников [28]. [c.522]

АН° > О, т. е. химическая реакция с поглощением тепла, то реакция эндотермическая знак производной будет положительный, следовательно, констаита равновесия с увеличением температуры возрастает (рис. 114). Если АН° < О, т, е. химическая реакция идет с выделением тепла, то реакция экзотермическая знак производной будет отрицательный, следовательно, константа равновесия с увеличением температуры уменьшается. Если АН" = О, т. е. химическая реакция идет без теплового эффекта, копстанта равновесия не зависит от температуры. [c.250]

Копстанта равновесия реакции Ре +Ре- при 25" С равна 2-Ю " . Определить соотпошеппе Ре- + Ре- , если потенциал изучаемой системы равен 0,645 в. [c.309]

Перед выполнением работы следует рассчитать К,, и равновесную степень распада ацетона прп помощи таблицы термодинамических функций веществ. Расчет проводится в первом приближении, причем нр1тимают, что АЯ° и AS° реакции не зависят от температуры. Копстанта равновесия определяется по уравнениям (XV,7), Для изучаемой реакции [c.406]

Это количество всс же несравненно больше того, которое вычислил Hepn i из копстанты равновесия реакции 2Н20 — [c.31]

Уравнения (6) — (16) выражают гипотезы, с помощью которых можно получить значения констапт равновесия многокомнонентных углеводородных смесей в зависимости от давления, температуры, состава каждой из фаз и восьми коэффициентов (Bgi, A i и т. д.) для каждого из компонентов, образующих смесь. Следует указать, что предлагаемые гипотезы не содержат данных, полученных нри исследовании смесей. Для расчета копстант равновесия достаточно иметь только данные по индивидуальным компонентам. В разд. 3 настоящей статьи показано, в какой мере эти гипотезы совпадают с экспериментальными данными по равновесию жидкость — нар в смесях легких углеводородов. [c.13]

Рис. 3. Коэффициент активности для копстант равновесия в системе азот —метап. Для введения поправки па состав жидкой фазы умножить значение К на коэффициент активиости

Так как число перечисленных факторов здесь больше, чем нри рассмотрении копстант равновесия, в данном случае соответственно труднее определить эффекты, обусловленные растворителем. Кроме того, поскольку переходное состояние является гипотетическим, теоретическая оценка вызывает значительные трудности. Но этой причине к рассматриваемому вопросу следует подходить исключительно осторо кно. Тем ire менее можно сделать ряд общих замечаний. Ио-видимому, в ионных реакциях влияние ])астворителя до [И но быть сильнее, чем в радикальных реакциях, поскольку в первом случае можно ожидать бо.тее существенного перераспределения заряда при образовании комплексов в переходном состояпии. [c.177]

Копстанты равновесия этих двух реакций обычно записывают мепно таким образом. Отмстим, что второй процссс ионизации настолько слаб (в чистой воде 0 ] 10- М), что им можно пренебречь. [c.370]

Согласно данным Канингхэма и Майлса [68], константы равновесия реакции (1) равны для РпОг " и иОг 10 —10" , для Рп + 10 и для Ри + 3. Следует ожидать, что и Np (IV) ведет себя аналогично Pu(IV). В этом случае, как видно из сопоставления копстант равновесия, весьма удобно проводить разделение, используя различие устойчивости внутрикомплексных соединений Np (IV) и Ри (III) с ТТА. Опыты по применению этого метода показали, что в одном экстракционном цикле средних коэффициент очистки от плутония равен примерно 70. Как указывают авторы [69], впоследствии был проверен также метод очнсткн, заключающийся в отделении Pu(IV) от Np (V) посредством экстракции плутония раствором ТТА в бензоле. Этот метод дал вполне удовлетворительные результаты. [c.204]

При пользовании вместо конпентраций активностями получают копстанты равновесия, величины которых не заЕисят от растворителя. Они называются термодинамическими константами кислотности И обозначаются ЛГл. Для протолитического равновесия [c.212]

Если химический потенциал ка кдого компонента в газовой фазе изменяется линейно в зависимости от логарифма парциального давления, а химический потенциал каигдого компонента в растворе изменяется линейно от логарифма концентрации, выраженной н грамм-молях иа литр, то из уравнений (25) и (72) можно на11ти отношение копстант равновесия в двух фазах [c.373]

К1 и Ко — 1 опстапты равновеспя реакции (10) п (11) соответственно определены при 20° С. Данные раооты [155]. Копстанта равновесии определена при 25 С. К] относится к равновесию 1 1, типа реа> цпи (10), однако структура комплеьса может отличаться от 34. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология