Самодиссоциация воды

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Здесь мы по-прежнему пренебрегаем протонами, образующимися в результате самодиссоциации воды.) Концентрация неионизованной уксусной кислоты равна ее полной концентрации за вычетом концентрации диссоциировавших из нее ацетат-ионов [c.237]

При обсуждении диссоциации сильных и слабых кислот ничего не упоминалось о влиянии самодиссоциации воды на концентрацию ионов водорода в растворе. Молчаливо предполагалось, что все ионы Н образуются только диссоциирующей кислотой. Это предположение справедливо во всех случаях, кроме сильно разбавленных растворов очень слабых кислот типа НСН, Введение поправки, учитывающей самодиссоциацию воды, необходимо лишь в редких случаях, и поэтому оно не рассматривается в настоящей главе. Полное рассмотрение этого вопроса вынесено в приложение 5. [c.236]

Здесь, как и ранее, мы пренебрегли учетом концентрации водородных ионов, образуемых в результате самодиссоциации воды. Проведенное рассмотрение остается достаточно строгим для большинства ситуаций, в том числе для всех рассматриваемых в данной главе. Более полный вывод можно найти в приложении 5.) [c.244]

Концентрация воды в водных растворах обычно очень велика, приблизительно 55 М, и в разбавленных растворах остается практически постоянной. Поэтому принято исключать концентрацию воды из выражения для константы ее самодиссоциации в вод ных растворах, подобно тому как мы исключали концентрации чистых твердых веществ и жидкостей из выражений для констант равновесия гетерогенных реакций (см. разд. 14.3). Это позволяет написать выражение для константы самодиссоциации воды в таком виде [c.75]

Обратим внимание на одно интересное обстоятельство. Если просуммировать уравнения (15.27) и (15.28), то после сокращения в левой и правой его частях одинаковых членов, NH4 и NHj, останется просто уравнение самодиссоциации воды [c.92]

При таких величинах концентрации ионов водорода можно пренебречь концентрацией водородных ионов, образующихся при самодиссоциации воды ([Н+1=10- моль/л). [c.420]

Самодиссоциация воды (аутоионизация воды) — самопроизвольное образование незначительного числа ионов Н (водн.) и ОН" (водн.) в результате переноса протона от одной молекулы к другой Н2О + [c.265]

Значение константы автопротолиза уксусной кислоты было установлено различными методами [36, 78, 133, 134]. Данные разных ученых оказались неодинаковыми и колеблются в пределах 10-10—10 . На основании критической оценки опубликованных данных о константе автопротолиза уксусной кислоты следует считать, что она выше, чем константа самодиссоциации воды. [c.50]

Рис. 17.10. Температурная зависимость самодиссоциации воды и характеристическая электропроводность кремния и германия. Концентрации ионов и носителей тока являются величинами приблизительно одинакового порядка и характеризуются экспоненциальной зависимостью от температуры, [Rabenau А., Endeavour, 25, 160 (1966).]

Если при расчете pH пренебречь концентрацией ионов Н3О+ и ОН", возникающих при звтопротолизе (самодиссоциации) воды, и концентрацией ацетат-ионов, обрззовзвшихся в результате диссоциации неполностью прореагировавшей уксусной кислоты, то после частичной нейтрализации концентрации реагентов равны [c.422]

Если пренебречь концентрацией ионов 1НзО+], возникающих за счет самодиссоциации воды, то [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология