Уравнения баланса заряда

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Теперь мы получили так называемое уравнение баланса зарядов, утверждающее, что суммарный заряд положительных ионов в растворе должен быть точно равен суммарному заряду отрицательных ионов. Воспользуемся этими данными о сохранении общего количества ацетатных молекул и об электронейтральности раствора, чтобы упростить выражение для константы равновесия. Обозначим искомую концентрацию водородных ионов [Н " ] = у и, воспользовавшись уравнением баланса зарядов, сразу же ис- [c.230]

Н ] = [Ас " ] (уравнение баланса зарядов) [c.230]

Что такое уравнение материального баланса и уравнение баланса зарядов и как они используются при выводе выражения для константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания Каков физический смысл этих уравнений баланса на атомарном уровне [c.259]

Уравнение баланса зарядов [c.471]

Обозначив, как и прежде, искомую концентрацию иона водорода через у и пользуясь уравнением (2) для константы диссоциации воды, чтобы исключить из рассмотрения концентрацию [ОН ], можно преобразовать уравнение баланса зарядов к виду [c.472]

Наконец, следует принять еще во внимание уравнение баланса зарядов, поскольку раствор в целом должен быть электрически нейтральным [c.474]

Н ] + [На ] = [ОН ] 4- [А ] (уравнение баланса зарядов) [c.474]

Обозначим концентрацию иона водорода у, а концентрацию гидроксидного иона 2. Постараемся исключить [А ] и [НА] из выражения для константы диссоциации кислоты. Для этого перепишем уравнение баланса зарядов в виде [c.474]

При расчетах ионных равновесий в растворах электролитов алгоритм решения сохраняется прежним. Особенностью таких расчетов является введение дополнительного уравнения баланса зарядов. Константы равновесия здесь обычно получают и используют в моляльной шкале, а не в шкале давлений, как в предыдущем случае. [c.413]

Объединяя закон действующих масс в уравнениях (13) и (14) с выражением (2) и с уравнением баланса зарядов [c.273]

Са + в кристаллах щелочных галогенидов изменяют дефектность основной решетки. Двухвалентный ион занимает место одновалентного, а избыточный положительный заряд компенсируется дополнительным возникновением катионных вакансий. Если с — доля узлов, занятых двухвалентной примесью, а зс+ и х°-—доли вакансий в катионной и анионной подрешетке щелочного галогенида, то сказанное можно записать в виде уравнения баланса заряда [c.241]

Уравнения баланса заряда 63 [c.2]

Уравнения баланса заряда [c.63]

Из субстанционального (2.52) и локального (2.53) уравнений баланса заряда видно, что плотность тока проводимости I представляет собой субстанциональный поток, а полная плотность электрического тока / — локальный. Это видно также из соотношения [c.65]

Выведем уравнение баланса заряда в подпороговом режиме. Будем условно относить емкость миелинизированной части волокна к ближайшему перехвату, считая, что заряд как бы цели ком сосредоточен на перехвате. Фактически емкость, обязанная миелиновой оболочке, сравнима с емкостью самого перехвата или несколько больше нее [3, 41, но разностная схема по модели сосредоточенных зарядов здесь оправданна. [c.277]

Дальнейшие выкладки точно соответствуют приведенным в работе Гаррелса и Крайста 1[127]. Чтобы рассчитать концентрацию различных ионов в растворе в равновесии с атмосферой с постоянным парциальным давлением СО2 около 32 Па атм), используем уравнения (10.10) — (10.14), а такл<е уравнение баланса заряда [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология