Растворы неэлектролитов и растворимость

Влияние природы растворяемого вещества. Различные вещества, растворенные в одном и том же растворителе (например, в воде), диссоциируют далеко не в одинаковой степени. Например, молекулы сахара—вещества, хорошо растворимого в воде,—не распадаются на свободные гидратированные ионы. Степень ионизации этого вещества равна нулю. Сахар—неэлектролит. И другие неэлектролиты—спирт, глицерин, -ацетон, глюкоза и т. д.—пе распадаются в растворах на ионы. Различные электролиты также ионизируются неодинаково. Например, соляная кислота при одинаковых условиях температуры и концентрации ионизируется в гораздо большей степени, чем уксусная. В приведенной на стр. 159 таблице указана степень ионизации различных электролитов для нормальных и децинормальных растворов. Данные этой таблицы показывают, что различные вещества в растворах одинаковой концентрации ионизируются различно. [c.157]

Укажите необходимые признаки веществ и растворов, для которых можно применять правило произведения растворимости (хорошая, плохая, малая, большая растворимость, сильный, слабый электролит, неэлектролит, соль, основание, кислота и т. д.). [c.107]

Во многих случаях растворимость вещества значительно не изменяется при добавлении к раствору других соединений (в небольших концентрациях). Так, неэлектролит (недиссоциирующее вещество), подобный сахару или иоду, как правило, незначительно влияет на растворимость соли в воде, а соль, подобная нитрату патрия, оказывает небольшое влияние на растворимость иода в воде. Точно также присутствие соли, не имеющей общего иона с солью, растворимость которой рассматривается, оказывает лишь довольно небольшое влияние на растворимость последней, обычно несколько повышая ее такое небольшое повышение является следствием электростатического взаимодействия ионов в растворе, понижающего до некоторой степени их активность, как об этом говорилось в разделе 10 гл. XVI. [c.375]

Измерения электропроводности показали, что четыре из пяти комплексов в растворе ионизированы так, как указано выше. Неионизированный комплекс (неэлектролит) появляется в виде двух изомеров (а и р), отличаюпшхся своей растворимостью. Им были приписаны следующие формулы [c.713]

Разработанная в [11] модель тройного раствора (вода-спирт-мало-растворимый неэлектролит) была применена для интерпретации зависимости растворимости иода от состава водно-спиртовой системы. В основе расчета лежит уравнивание активности иода в насыщенном спиртовом растворе и в разупорядоченной фазе насыщенного водного раствора, как если бы часть воды в воде была бесструктурной жидкостью. Расчеты показали затрудненность внедрения больших молекул иода в пустоты льдоподобного каркаса воды. В присутствии небольших количеств спирта разрушающее влияние иода на каркас усиливается. [c.14]

Случай количественного высаливания (коагуляция) гидрозолей был исследован автором книги. Гидрозоли коагулируют под влиянием смеси двух неэлектролитов одного — хорошо растворимого в воде (например спирт) и другого — плохо растворимого в воде, но хорошо в первом неэлектролите (например, эфир, углеводород). Для громадного количества гидрозолей можно найти такое соотношение гидрозоля, спирта и эфира, при котором происходит полная коагуляция Если полученный коагулят отфильтровать на взвешенном фильтре, промыть коагулирующей смесью (вода, спирт, эфир), высушить и взвесить, то можно определить количество коллоида, бывшего в водном растворе. На этом основан метод А. Думанского — весового определения коллоида в водных растворах. Этот метод количественного анализа на растворимый в воде коллоид был применен при контроле ряда производств, когда приходится следить за изменением количества коллоидов в водных растворах. Этим. методом был проведен контроль за очисткой растворов (соков) сахарного производства затем в пивоваренном производстве было определено количество рас- творимых в пиве коллоидов в зависимости от сорта. Аналогично были исследованы и другие производства [c.349]

В связи с вопросом об экспериментальных данных уместно также отметить следующее. Специфические взаимодействия вода — неэлектролит приводят к значительно большей растворимости полярных молекул в воде по сравнению с неполярными. Некоторые соединения, как известно, смешиваются с водой в любых отношениях. Поэтому условие двухфазного равновесия, использовавшееся для расчета термодинамики растворения в воде крайне мало-растворимых в ней соединений (гл. И), в данном случае отсутствует, что порождает специфику получения экспериментальных данных для очень разбавленных растворов либо необходимо проводить измерения с растворами концентраций 10- мол. доли и менее, либо использовать методы экстраполяции от больших концентраций. Последний способ всегда нежелателен, поскольку предельный закон поведения термодинамических функций для растворов неэлектролитов неизвестен, а потому ошибка экстраполяции не может быть оценена. [c.44]

Экспериментальные значения lg у. согласуются с (1.27). Данные по растворимости субстрата также согласуются с (1.27), что позволяет рассчитать параметры взаимодействия между солью и неэлектролитом для (ирея-бутилхлорида (4 ). Значения - хорошо коррелируют с таковыми для бензола, что вполне закономерно для двух сравнительно мало полярных неэлектролитов (например, см. рис. 1.7), если исключить из рассмотрения органические соли, для которых существенны, по-видимому, специфические ближние взаимодействия соль — неэлектролит (разд. З.А). Однако корреляция k s с k l или 6 6 для неорганических солей также нарушается в двух случаях для солей состава 1 1 и для солей состава 1 2. Из-за солевой специфичности ни yR j, ни yTS не согласуются с (1.265). Кларке и Тафт полагают, что эти результаты указывают на преобладание эффекта среды, индуцированного солями, когда речь идет о yRpi, тогда как в случае у существенны и эти эффекты, и влияние ионной атмосферы, которое учитывает уравнение (1.265). Если предположить, что индуцированные солями эффекты среды в случаях укг5 и yTS близки между собой, они должны компенсировать друг друга в константах скорости обычных реакций сольволиза в водных растворах k (1.269). Поэтому существенным остается только влияние ионной атмосферы на значения А с1 - s. Разность с - kjs для неорганических солей состава 1 1 составляет 0,25 0,05, а для солей состава 1 2- 0,63 0,06 [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология