Растворимость полярности

Низкомолекулярные алканы имеют низкую растворимость, полярные растворители, склонные к ассоциации, отличаются более высокой растворимостью. Растворители с близкими значениями ст способны к взаимному растворению в широком интервале соотношений. У растворителей, значительно различающихся по параметру растворимости, взаимная растворимость снижается до минимума [63]. [c.217]

Наоборот, если энергия взаимодействия молекул АиА или В и В больше, чем А и В, то одинаковые молекулы каждого компонента предпочтительно будут связываться между собой и растворимость понизится. Это часто наблюдается при значительной полярности одного из компонентов раствора. Этим, например, можно объяснить плохую растворимость полярных молекул НС1 в бензоле. Этим же объясняется небольшая растворимость неполярных и малополярных веществ в полярном растворителе, например в воде. Как известно, положительный заряд в молекулах воды сосредоточен на атомах водорода, а отрицательный — на орбиталях двух электронных пар атома кислорода это приводит к значительному разделению зарядов, что вызывает интенсивную ассоциацию воды (за счет водородных связей). Поэтому притяжение неполярных молекул неэлектролита к молекулам воды будет меньше, чем притяжение молекул воды друг к другу. [c.141]

При определении а нефтепродуктов на границе со щелочью или с водой необходимо предварительное выстаивание обеих жидкостей друг над другом для достижения равновесного распределения обеих фаз. Выстаивание проводят при температуре опыта в течение времени, достаточного для перехода растворимой полярной части нефтепродукта в водную или щелочную фазу. Обычно на это требуется от 1 до 3 час. [c.122]

В табл. В.24 приведены некоторые свойства галогеноводородов. Хорошая растворимость полярных молекулярных веществ НХ в полярном растворителе —воде связана с протеканием при растворении химического процесса. При этом проис- [c.496]

Как правило, все эти соединения являются неэлектролитами или слабыми электролитами. Растворимость пестицидов в воде в значительной степени определяется их химической структурой. Фосфорорганические пестициды лучше растворимы в воде, чем хлорорганические в то же время соединения, относящиеся к одной подгруппе и имеющие подобную химическую структуру, могут сильно различаться по растворимости. Полярность соединения также влияет на растворимость пестицидов в воде. [c.222]

Для случая растворимости полярного вещества в неполярном газе И. Р. Кричевскому и [c.281]

Растворимость. Полярные молекулы могут взаимо- . 1и.шло действовать с молекулами воды, но возникающие растворимы и ио н- при этом силы притяжения оказываются значительно [c.623]

Растворимость полярных соединений [c.9]

Влияние растворителя. Растворимость полярных соединений в полярных растворителях больше, чем в неполярных. Поэтому при добавлении к воде органических растворителей растворимость неорганических солей, как правило, уменьшается. [c.99]

Основное, найденное, может быть, еще алхимиками, правило гласит подобное растворяется в подобном . Подобие относится к степени полярности взаимодействующих веществ, к характеру в них химической связи (разумеется, такой смысл не вкладывался в него открывателями этого правила). Так, обладают лучшей растворимостью полярные и ионные вещества именно в полярных растворителях. Неполярные вещества растворяются легче в неполярных растворителях, металлы — в металлических расплавах. [c.141]

Вследствие часто противоречивых данных о роли эмульгатора в эмульсионной полимеризации существующие теоретические предпосылки пока недостаточны для обоснованного выбора эмульгатора для данной полимеризационной системы. Из изложенных представлений, однако очевидно, что принцип выбора эмульгатора для полярных мономеров яе может вытекать из его солюбилизирующей способности, как это предполагается некоторыми исследователями для неполярных мономеров. Действительно, истинная растворимость полярных мономеров в воде часто превышает их кол- [c.126]

Полярность параметры растворимости. Полярность — это ключевое понятие во многих дискуссиях о хроматографии, хроматографическом разделении и хроматографической селективности. Тем не менее часто остается неясным, что именно подразумевается под этим понятием. Согласно Роршнайдеру, полярность неподвижной фазы в ГХ можно оценить по способности последней удерживать полярные соединения [5]. Хотя, по-видимому, это определение с точки зрения хроматографиста- [c.35]

В связи с вопросом об экспериментальных данных уместно также отметить следующее. Специфические взаимодействия вода — неэлектролит приводят к значительно большей растворимости полярных молекул в воде по сравнению с неполярными. Некоторые соединения, как известно, смешиваются с водой в любых отношениях. Поэтому условие двухфазного равновесия, использовавшееся для расчета термодинамики растворения в воде крайне мало-растворимых в ней соединений (гл. И), в данном случае отсутствует, что порождает специфику получения экспериментальных данных для очень разбавленных растворов либо необходимо проводить измерения с растворами концентраций 10- мол. доли и менее, либо использовать методы экстраполяции от больших концентраций. Последний способ всегда нежелателен, поскольку предельный закон поведения термодинамических функций для растворов неэлектролитов неизвестен, а потому ошибка экстраполяции не может быть оценена. [c.44]

Под влиянием изменения плотности Н2О с температурой растворимость полярных веществ в перегретом паре, в частности солей, с ростом температуры должна была бы только уменьшаться. Под влиянием ослабления прочности связей в кристаллической решетке при увеличении температуры растворимость солей в перегретом паре с ростом температуры должна была бы только увеличиваться. Реальные изобары растворимости солей являются результатом действия обоих факторов. При температурах, отвечающих минимуму на изобарах растворимости, влияние этих факторов уравновешивается. При меньших температурах (левая ветвь кривой) преобладает влияние изменения плотности Н2О, при больших температурах (правая ветвь кривой) — фактор ослабления связей в кристаллической решетке. [c.124]

Представляет интерес изучение взаимной растворимости полярных растворителей и парафино-нафтеновых углеводородов, [c.108]

Растворимость газов может быть качественно охарактеризована следующим образом. Для инертных газов растворимость растет с уменьшением полярности растворителя. Растворимость полярных газов растет с увеличением их дипольного момента и уменьшением размера молекул. [c.34]

Это общее правило совершенно оправдывается в том отношении, что не наблюдаются прямо противоположные ему факты, т. е. не наблюдается лучшая растворимость неполярных веществ в полярных растворителях, не наблюдается также лучшая растворимость полярных веществ в неполярных растворителях. Но известны и находят применение в анализе случаи нерастворимости ионных веществ в полярном растворителе (воде) и ковалентных веществ в неполярном растворителе. Ионные вещества (соли) плохо растворяются в воде тогда, когда энергия связи между ионами в их кристаллах велика, а энергия гидратации сравнительно мала. Как известно, энергия связи в ионных веществах тем больше, чем больше заряды и чем меньше размеры взаимодействующих ионов. Поэтому в воде, например, плохо растворяются фториды двухзарядных ионов металлов (М Р СаР , ЗгР , ВаРг), трехзарядных (А1 +, 5с +, Ьа +) и однозарядного, [c.52]

Влияние растворителя. При добавлении органических растворителей к воде растворимость неорганических солей обычно уменьшается, так как растворимость полярных соединений в полярных растворителях больше, чем в неполярных. Например, в 100 мл воды при 20° растворяется 2,7 г перхлората калия, в 100 Л1Л 97%-ного спирта—0,0094 г, в 100 ли раствора нормального бутилового спирта—0,00364 г. [c.116]

В неполярных и слабополярных полимерах растворимость полярных жидкостей (вода, электролиты) и газов мала и их сорбция подчиняется закону Генри, связывающему концентрацию растворенного вещества с перепадом давления [c.118]

Молекула воды образуется из двух атомов водорода и атома кислорода. Угол между связями составляет 104,5°. В результате асимметрии в распределении электронов вокруг атома кислорода центр отрицательного электрического заряда (неподеленной пары) электронного облака не совпадает с центром положительного заряда атома кислорода. Это приводит к появлению большого электрического дипольного момента молекулы воды (рис. 2.2), определяющего ее полярные свойства и хорошую растворимость полярных и низкую растворимость неполярных веществ в воде. [c.46]

Высокая полярность диспергируемой фазы, в последнем случае осложняет подбор ПАВ для стабилизации дисперсий стабильность получаемых дисперсий снижается в результате распределения ПАВ между фазами [94]. Кроме того, определенная растворимость полярных растворителей в воде, обусловливающая их переход (экстракцию) в водную фазу, также затрудняет стабилизацию дисперсий. Поэтому получить, иапример, водные дисперсии полимеров, растворенных в ацетоне или в диметилформамиде, вообще невозможно, поскольку растворители неограниченно смешиваются с водой. Это было подтверждено при исследовании процесса получения искусственных водных дисперсий нитрата целлюлозы [95] и полиуретанового эластомера [96]. В случае полиуретанового эластомера отрицательные результаты были получены и при использовании неполярных растворителей бензола, толуола и хлороформа. Эти сильногидрофобные растворители препятствуют диффузии воды в полимерную фазу и протеканию реакции полиприсоединения, которая, по-видимому, обеспечивает дополнительную стабилизацию частиц дисперсии. Оптимальным для дисперсий полиуретанового эластомера оказался [c.107]

Зная коэффициент распределения вещества, легко определить, сколько раз целесообразно проводить экстракцию в данных условиях. При выборе экстрагента для извлечения веществ нз водных растворов следует руководствоваться следующими правилами. Вещества, плохо растворимые в воде, надо извлекать петролен-йым эфиром или бензином, вещества со средней растворимостью— бензолом или диэтиловым эфиром, а дорошо растворимые— полярными растворителями, например этилацетатом. Многие соли слабых органических кислот, например фенолов, или оснований, например пиридина, подвергаются гидролизу в такой степени, что соответствующие соединения хорошо экстрагируются рядом растворителей. Поэтому экстракцию других веществ в присутствии этих солей надо проводить, добавляя избыток сильных неорганических кислот или оснований, подавляющих гидролиз. [c.24]

Эти положения предопределяют возможность радиационного модифицирования полиэтилена с целью повышения его химической стойкости и правильный выбор условий такого модифицирования. В отличие от химического модифицирования полиэтилена, при котором образуется большое количество полярных групп (обусловливающих возрастание растворимости полярных агрессивных сред), радиационное модифицирование в оптимальных условиях, например в вакууме, не увеличивает растворимости. При облучении полиэтилена в неблагоприятных условиях (например, на воздухе) вследствие радиационного окисления его поверхности может образоваться воскообразная пленка низкомолекулярных продуктов, легко обнаруживаемая по ультрафиолетовой флуоресценции. Химический состав этой пленки, являющейся продуктом радиационного окисления полиэтилена, соответствует формуле [—С3Н5О—] . Скорость окисления и глубина окисленного слоя регулируются скоростью диффузии кислорода в полимер. Поэтому эффект радиационного модифицирования полиэтилена зависит от толщины облучаемого изделия. При малых толщинах облученного полимера (до 1 мм), играющего, например, роль антикоррозионной защиты, радиационное окисление способствует увеличению проникновения диффундирующей среды в материал и ее растворимости в нем. На процесс окисления облученного полиэтилена влияют и накапливающиеся в нем двойные связи гранс-виниленового типа. Интенсивное газовыделение при облучении также влияет на диффузию сред в полиэтилен, причем возможно снижение диффузии за счет встречной диффузии газообразных продуктов радиолиза полимера. Этот эффект уменьшается по мере увеличения времени, прошедшего с момента облучения, или после высокотемпературного отжига материала в вакууме. Экспериментально показано, что наблюдаемое при облучении полиэтилена в вакууме или в инертной среде (аргон) структурирование уменьшает скорость проникновения растворов ряда минеральных кислот (НС1, H2SO4, HNO3). Однако для достижения этих результатов необходимо провести отжиг полиэтилена в вакууме или в инертной среде, чтобы исключить послерадиационное окисление. [c.64]

Следствием сформулированного выше общего правила взаимной растворимости полярных и неполярных веществ в себе подобных является вывод, относящийся к ионным и молекулярным веществам при растворении ионного кристалла в растворе содержатся его ионы, а раствор, образующийся при растворении молекулярного вещества, содержит его молекулы. Например, в растворе ацетата натрия (ионное вещество) раствореннь[м веществом преимущественно являются его ионы, а при растворении ацетата свинца (молекулярного вещества) растворенное вещество остается преимущественно в молекулярной форме. Впрочем, из этого правила имеются и некоторые исключения, к которым в основном относятся вещества, сильно взаимодействующие с растворителем. Так, растворение хлористоводородной кислоты (молекулярного вещества) в воде приводит к образованию ионного раствора, потому что сильное взаимодействие между растворенным веществом и растворителем вызывает появление из молекул НС1 и Н О ионов Н,0 и 1 [c.210]

При хроматографическом разделении смесь вещестн в подвижной фазе транспортируется через стационарно закрепленную (неподвижную) фазу. При этом компоненты смеси из-за различий в строении, растворимости, полярности или заряде вступают в специфическое взаимодействие с неподвижной фазой, которое обусловливает различные скорости транспорта компонентов. [c.55]

Разделение ацетилацетоном. Ацетилацетон реагирует практически со всеми металлами, образуя устойчивые внутрико.мп-лексные соединения, не растворимые в воде, но растворимые полярных органических растворителях [1101]. Предложен метод отделения небольших количеств кобальта от железа экстракцией ацетилацетоната кобальта четыреххлористым углеродо.м из аммиачных растворов, содержащих этилендиаминтетрауксусную кислоту [20]. Вместе с кобальтом в неводный слой переходят также ацетилацетонаты меди, никеля, свинца, кадмия, цинка и марганца. Отделение бериллия от кобальта и многих других элементов основано на том, что из водного раствора с pH 9, содержащего ко.мплексон III и ацетилацетон, хлороформом извлекается только ацетилацетонат бериллия [19]. Экстрагирование ацетилацетоната трехвалентного кобальта описано в работе [225]. Разработана методика определения кобальта, основанная на предварительной экстракции ацетилацетонатов железа и кобальта [512]. Предложен способ выделения следовых количеств кобальта и других элементов из золы биологических материалов экстрагирование.м ацетилацетоно.м [680]. [c.78]

Другое полуэмпирическое уравнение — уравнение Кричевского и Ха-зановой [7] описывает растворимость полярных жидкостей в неполярных газах. Проверка на ряде систем показала его пригодность для передачи экспериментальных данных в широком интервале температур и давлений. [c.192]

И. Р. Кричевский и Н. Е. Хазанова [И] вывели полуэмпири-ческое уравнение для описания растворимости полярного вещества в неполярном газе, учитывающее взаимодействие между молекулами полярного вещества в газовой фазе. [c.456]

Наоборот, если энергия взаимодействия молекул А и А или В и В больше, чем А и В, то одинаковые молекулы одного и того же компонента предпочтительно будут связываться между собой и растворимость понизится. Это часто наблюдается при значительной полярности одного из компонентов раствора. Этим, например, можно объяснить плохую растворимость полярного хлористого водорода в неполярном бензоле. Этим же объясняется небольшая растворимость неполярных и малополярных веществ в полярном растворителе, например в воде. Молекулы НгО в жидкой воде связаны друг с другом сильными водородными связями. Поэтому притяжение неполярных молекул неэлектролита к молекулам воды будет меньше, чем притяжение молекул воды друг к другу. Очень высокая растворимость веществ часто бывает обусловлена образованием с растворителем водородных или донорно-акцепторных связей. Например, водородные связи образуются при растворении этилового спирта в воде, а донорно-акцепторные связи — при растворении Ag в жидком аммиаке (практически нерастворимый в воде АдС1 хорошо растворим в жидком МНз). [c.235]

Такие механизмы изменения структуры геля поддаются тонкому регулированию. Например, если в качестве мономеров взяты стирол и дивинил-бензол, а разбавителем служит циклогексан — плохой растворитель для стирола, но не осадитель,— то параметр растворимости (полярность) жидкой фазы изменяется ностененно по мере удаления мономеров из этой фазы в результате полимеризации. При большем количестве разбавителя в исходной смеси в процессе полимеризации происходит меньшее изменение структуры. Однако, если в качестве разбавителя берут смесь хорошего растворителя и осадителя, например диэтилбензола и изоамилового спирта, так чтобы средний параметр растворимости был тем же самым, что и для циклогексана, эффект будет совсем другим. В процессе полимеризации хороший растворитель избирательно сорбируется растущей твердой фазой так, что отдельная гранула геля содержит разбавитель, отличающийся от разбави- [c.139]

Для случая растворимости полярного вещества в неполярном газе >) Кричевскому и Хазановой [340J удалось установить приближеннук> полуэмпирическую закономерность. [c.8]

Считают, что все фосфолипиды нерастворимы в ацетоне, лецитинЦ растворимы в спирте, а фосфатидилэтаноламины и фосфатидилсерины в спирте нерастворимы. Однако это обобщение не совсем правильно, поскольку растворимость полярного липида в органических растворителях зависит от длины цепи и степени ненасыщенности (т. е. от соотношения гидрофобных и гидрофильных областей). Фосфатидилхолины, углеводородные цепи которых содержат менее 10 атомов углерода, хорошо растворимы в ацетоне, соединения с более длинной углеводородной цепью нерастворимы. Аналогично, растворимость фосфатидилхолинов в спирте уменьшается с увеличением длины цепи гидрофобных остатков. Кроме того, на растворимость липидов может оказывать влияние присутствие других типов липидов. [c.268]

Термодинамич. расчет растворимости в-в в сн(атых газах сводится К определению летучести этого в-ва в газовой и конденсированной фазах. Сведений о летучестях в-в в газовой фазе чрезвычайно мало, и для точного их вычисления приходится определять сжимаемость р-ров. Это требует большой затраты труда, и гораздо легче определить растворимость веществ в газах. Для приближенного вычисления летучести прибегают к различным допущениям. Одним из наиболее простых является предположение о том, что молекулярные силовые поля обоих компонентов р-ра равны. Тогда образуется идеальный р-р, летучести компонентов к-рого определяются ур-нием Рауля (правило Льюиса—Рендалла). Ряд ограничений не позволяет широко пользоваться этим методом для вычисления растворимости яшдкостей в сжатых газах. Растворимость полярных жидкостей и неполярных газах описывается полуомпирич. ур-нием [c.381]