Растворимость иода

Иод малорастворим в воде, насыщенный раствор содержит 0,03% иода. Такая концентрация недостаточна для большинства определений, поэтому для приготовления рабочего раствора пользуются хорошей растворимостью иода в присутствии иодида калия вследствие образования комплексного соединения [c.145]

Сколько иода остается в 1 л водного раствора, который был насыщен при 291 К, после взбалтывания его с 0,1 л сероуглерода Растворимость иода в воде при 291 К составляет 1 г на 3,616 л. Коэффициент распределения иода между водой и сероуглеродом 0,001695. Молекулярная масса иода в обоих растворителях одинакова. [c.206]

Почему растворимость иода в иодиде калия значительно выше, чем в воде [c.118]

Галогены сравнительно мало растворимы в воде. Один объем воды растворяет ири комнатной температуре около 2,5 объемов хлора. Раствор этот называется хлорной водой. При пропускании хлора в охлажденную до О "С воду из раствора выделяются зеленовато-желтые кристаллы клатратного соединения СЬ-вНгО. Растворимость брома при 20°С составляет около 3,5 г, а растворимость иода всего 0,02 г на 100 г воды. [c.354]

Рис. VII, 8. Зависимость растворимости иода в некоторых растворителях от температуры.

Растворимость иода в воде мала, поэтому при иодометрических определениях окислителей необходимо применять значительный избыток К1. Это способствует растворению выделенного при реакции иода, который с К1 образует нестойкий комплексный ион [1з]". [c.400]

Опыт 5. Растворение иода в различных растворителях и окраска растворов. В отдельных пробирках испытайте растворимость иода в бензоле, спирте, диэтиловом эфире и триэтиламине. Объясните различие окраски растворов. [c.45]

Свойства иода. 1. В две пробирки возьмите по нескольку кристаллов иода. В одну пробирку налейте 2 мл воды, во вторую — разбавленный раствор иодида калия пробирки взболтайте. Одинакова ли растворимость иода в обеих пробирках, если нет, то почему [c.112]

Растворимость иода в воде невелика. При 20°С получается 0,08% (мае.) раствор — йодная вода. Гораздо лучше он растворяется в водном растворе иодида калия KI и в органических растворителях (бензоле, сероуглероде, эфире, спирте) 10%-ную (мае.) спиртовую настойку иода применяют в медицине. Убивая бактерии, иод способствует заживлению ран. [c.400]

В табл, VII, 7 приведены значения 7а=Ха, ид./- г, вычисленные по уравнению (VII, 53) на основании опытных данных растворимости иода в различных растворителях, и величины b2=(AUl V для иода, вычисленные по уравнению (VII, 51а). Табл. VII, 7 демонстрирует применимость теории регулярных растворов в частном случае указанных растворов иода. В самом деле, как видно из последнего столбца таблицы, величина 8з практически одинакова для растворов иода во всех жидкостях, что соответствует требованиям теории. Кроме того, значения Sa удовлетворительно согласуются сс значением 8а=13,6, которое получается Другим путем [c.251]

Если в двухфазную систему, состоящую из двух практически нерастворимых жидкостей, внести какое-либо вещество, то оно распределяется между обеими фазами. Рассмотрим этот процесс на примере растворения иода в воде и тетрахлориде углерода. При перемешивании иод будет растворяться (распределяться) как в одной, так и в другой жидкости, причем в тетрахлориде углерода растворимость иода во много раз больше, чем в воде. Титрованием можно определить содержание иода как в той, таки в другой жидкости (С1 и С2). [c.169]

На рис. VII, 8 изображена зависимость от температуры растворимости иода в разных растворителях. Из рисунка видно, что величины растворимости нода в разных растворителях различаются в десятки, а по данным табл. VII, 7— [c.252]

Пример 28 . Из насыщенного водного раствора экстрагируют иод сероуглеродом при 20 °С. Удельный коэффициент распределения иода между водой и сероуглеродом уд = 0,0017. Определить 1) оставшуюся концентрацию иода в водном растворе после взбалтывания 2 л последнего с 100 мл сероуглерода и 2) сколько раз необходимо подвергать экстрагированию иод из насыщенного водного раствора свежими порциями сероуглерода (по 150 мл), чтобы довести концентрацию его в воде до 10 г/л. Растворимость иода в воде прн 20°С принять равной 0,03 г на 100 мл растворителя. [c.194]

Растворимость иода в водных растворах, содержащих йодные и бромистые соли, значительно выше, чем в отсутствии их вследствие образования комплексов (1я) и (Вг/12). Используя данные по распределению иода между водой и органическим растворителем, можно рассчитать константу равновесия реакций при тех же температурах, при которых определена константа распределения. Константу равновесия рассчитывают по уравнению [c.224]

Растворимость иода в воде невелика (около 0,2 г/л или примерно 2-10 моль/л), поэтому его титрованные растворы готовят растворением точной навески свободного иода в концентрированном растворе К1. В растворе при этом образуется комплексный ион 1Г, что существенно увеличивает растворимость иода, не сказываясь практически на величине стандартного потенциала этой редокс-системы. Иногда титр раствора иода устанавливают по АзгОз. [c.277]

Образованием полииодидов объясняется большая растворимость иода в концентрированном растворе иодида калия. Растворы, содержащие под и иодид калия, широко применяют в лабораторной практике. Для [c.196]

Изучение растворимости иода. 5. В пробирки наливают по мл этилового спирта и бензола и растворяют маленькие кристаллы иода. Наблюдают окраску полученных растворов. Разная окраска растворов иода в полярных и неполярных растворителях обусловлена неодинаковой сольватацией молекул Ь. [c.203]

Вычислить а) концентрацию иода в амиловом спирте, если равновесная концентрация иода в водном слое 0,2 г/л б) растворимость иода в амиловом спирте, если растворимость иода в воде при 25° С 0,340 г/л. [c.103]

Вычислить растворимость иода и амиловом спирте, если растворимость нода в воде при 25° С равна 0,340 г/л, а Л = 230. [c.86]

Приводим график (рис. 57) зависимости логарифма растворимости иода от 1/2 в различных растворителях.. Из этого графика следует, что идеальная [c.217]

Рис. 57. Зависимость логарифма растворимости иода от 1/Г в различных растворителях

Можно ли считать уравнение (VII, 10) при = 1 справедливым до максимально возможной концентрации, если растворимость иода в четыреххлористом углероде равна 0,1196, а растворимость иода в воде равна 0,01334 г на 100 г НгО [c.191]

Растворимость иода в воде увеличивается при добавлении иоди-дов или бромидов. Это объясняется образованием комплексов (1з)- и (ВгЬ) . Используя данные по распределению иода между водой и органическим растворителем, можно рассчитать константу равновесия реакций образования комплексов при тех же температурах, при которых определяется константа распределения. Константу равновесия рассчитывают по уравнениям [c.257]

Какое количество иода останется в 1 л водного раствора, который был насыщен при 18°, после взбалтывания с 100 см СЗг Растворимость иода при 18° в воде 0,28 г/л. Коэффициент распределения иода между сероуглеродом и водой 590. [c.209]

Опыт 11. В отдельных пробирках испытать растворимость иода в спирте, бензоле и хлороформе. Обратить внимание на окраску полученных растворов. [c.154]

Растворимость иода в бензоле составляет (в г на 100 г растворителя) 16,4 при 25 °С и 34,25 при 50 °С. Найдите а) теп- [c.76]

Растворимость иода. В пробирку с 2—3 мл воды опустить кристаллик иода и содержимое пробирки сильно взболтать. Происходит ли заметное растворение иода в воде Добавить туда же небольшой кристаллик К1 и через минуту взболтать раствор. Чем объясняется повышенная растворимость иода в растворе иодистого калия Прилить к этому раствору I мл хлороформа и наблюдать окраску хлороформа после взбалтывания. [c.303]

Иодид калия вводится в раствор иода для того, чтобы повысить растворимость иода в присутствии иодид-ионов растворимость иода увеличивается по сравнению с его растворимостью в чистой воде вследствие образования хорошо растворимого трииодида калия KI3 [c.422]

Опыт 27.12. В пробирку внести микрошпателем несколько кристаллов иода, прибавить немного дистиллированной воды и взболтать. Растворимость иода в воде незначительная. Теперь добавить в пробирку раствор иодида калия. Объяснить изменение растворимости иода в присутствии иодида калия. [c.251]

В лабораторной практике часто используют растворы иода. Растворимость иода в воде. мала (опыт 3) и для ее повышения к раствору добавляют хорошо растворимые иодиды. Причина увеличения растворимости иода состоит в образовании полиио-дидных ионов. Изучение этого равновесия показало, что в ос- овном присутствуют ионы 1з и Is [c.500]

Коэффициент распределения Е не зависит от абсолютного количества растворенного вещества. Чтобы достигнуть равновесного распределения, смесь двух жидкостей и растворяемого вещества встряхивают, после чего дают постоять до появления резкой границы раздела между двумя жидкостями. Каждая жидкость представляет собой разбавленный раствор одной из них в другой. Таким образом, расслаивающиеся жидкости не являются чистыми (см. табл. 16). В таблице указана растворимость жидкостей в воде. Также и вода растворяется в органических жидкостях, например в 100 г бензола — 0,05 г, в 100 г хлороформа — 0,07 г. Коэффициент распределения можно вь[числить, зная растворимость данного вещества в каждом из растворителей в отдельности и разделив эти величины одну на другую. Это справедливо, если растворимость данного вещества в каждой жидкости очень мала, так же как и взаимная растворимость жидкостей. Например, как показал А. А. Яковкин, этому удовлетворяет растворимость иода в воде, четыреххлористом углероде. Тогда =51/52, где 5г и 5г— растворимости вещества в первом и соответственно во втором растворителе. Растворимость иода в воде при 25 °С 0,00133, иода в четыреххлористом углероде 0,1196. Отсюда "=" -77 = 0,0111. Коэффициент [c.83]

Пример 2. Растворимость иода в воде 0,034 г/100 мл, а растворимость в четыреххлористом углероде 2,905 г/100 мл. Константа распределения иода [c.244]

Вода и ССЦ — жидкости, не смешивающиеся друг с другом. Если в такую систему ввести небольшое количество иода и хорошо взболтать, то он будет растворяться (распределяться) как в одной, так и в другой жидкости (в четыреххлористом углероде растворимость иода во много раз больше, чем в воде). Путем титрования можно определить количество иода как в той, так и в другой жидкости (С1 и Сг). [c.245]

МОЖНО также вычислить, исходя из предельно возможных (наибольших) концентраций иода в воде и четыреххлористом углероде, определяемых растворимостью его в этих растворителях при данной температуре растворимость иода в воде С1 = 0,001334 растворимость иода в ССЦ С2 = 0,1196 [c.246]

Выразить концентрацию иода с в каждой пробе в г/л, для чего умножить нормальность растворов иода на моль экв. иода, равную 126,9 г. Вычислить коэффициент распределения К == = ] спирте/С12 вводе по ПерВОЙ И ВТОрОЙ ПробЗМ. Во СКОЛЬКО раз растворимость иода в амиловом спирте больше, чем в воде [c.64]

Многие металлы медленно взаимодействуют с водной взвесью иода. Реакцию можно ускорить при наличии в воде веществ, иовышающи.х растворимость иода, например спирта. Смесь растертого иода с водой помещают в коническую колбу и добавляют порошок металла. На 1 мае. д. иода необходимо брать 5—6 мае. д. воды металл берут в небольшом избытке по сравнению с теоретически необходимым количеством. Скорость реакции зависит от степени окисленности металла и от его химической природы. Реакция идет с небольшим разогреванием. Если разогревания раствора не происходит, то к нему прибавляют спирт. При значительном разогревании, что наблюдается, когда берут мелкодисперсный металл, раствор нужно охлаждать водой. Когда реакция закончится, раствор некоторое время кипятят, чтобы нод полностью прореагировал. Прозрачный раствор отфильтровывают от осадка и оставляют кристаллизоваться. Этим методом можно получить кристаллогидраты разнообразных иодидов железа, кобальта, никеля, магния, цинка, кадмия и т. д. [c.45]

За счет присутствующих в водном растворе нейтральных молекул хлора (в равновесии с НС1 и Н0С1) хлорная вода окрашена в зеленоватый цвет. По той же причине бромная вода окрашена в красно-бурый цвет разных оттенков в зависимости от концентрации брома в растворе. Вследствие очень слабой растворимости иода его концентрация в йодной воде столь незначительна, что об окраске ее говорить не приходится, [c.150]

К 150лгл насыщенного водного раствора нода (растворимость иода в воде 0,340г/л), меченного Ч, добавили 10 мл сероуглерода. После экстрагироваиия активность водного слоя оказалась М имп/ мин-мл), а сероуглеродного — Ъ имп/ мин мл). После повторного экстрагирования активность водного слоя составила 51 имп] мин - мл), а сероуглеродного — [c.212]

Например, если растворимость иода в воде 0,034 г/100 мл и в тет-рахлорметане 2,905 г/100 мл, константа распределения иода [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология