Коагулят

Коагулят — скоагулированный золь. [c.89]

Начальную стадию коагуляции, когда ее скорость увеличивается пропорционально повышению концентрации электролита, называют медленной коагуляцией. В дальнейшем процесс агрегации достигает максимальной скорости, не зависящей от концентрации добавленного электролита. Эту стадию называют быстрой коагуляцией. Коагуляция сопровождается помутнением золя, затем дисперсная фаза выпадает в осадок (коагулят) или образуется гель. [c.199]

После того как прореагируют 60—70% компонентов, реакцию прекра-ш ают путем разрушения перекиси, что достигается введением восстанавли-ваюш его агента. После этого непрореагировавшие бутадиен и стирол отделяют и возвраш,ают в процесс. Полученный таким образом латекс смешивают с сажей и маслом, к нему добавляют антиокислитель и смесь коагулируют добавлением серной кислоты. Коагулят обезвоживают, высушивают окончательно нагретым до 75—85° воздухом и формуют." Сополимер 70% бутадиена и 30% акрилонитрила получают практически таким же способом. [c.261]

Агломерация водорастворимыми полимерами протекает, например, при введении в латекс полиэтиленполиамина в сочетании с бикарбонатом аммония, 0,5 и 2,5 ч. (масс.) соответственно на 100 ч. (масс.) сухого вещества латекса. Для уменьщения коагуля- [c.594]

При расчете противоточного процесса деасфальтизации используем продукты разделения гудрона туймазинской нефти фракция 1 — парафино-нафтеновая, фракция 2 — легкая ароматика, фракция 3 — средняя ароматика, фракция 4 — тяжелая ароматика, фракция 5 — коагулят. Характеристика фракций этого гудрона представлена в табл. 4.2. [c.231]

Объяснение. Альбумин в приготовленном растворе обладает отрицательным зарядом, поэтому он коагулирует от прибавления ионов меди (II). Двухзарядные анионы гексацианоферрата не вызывают коагуляцию белка, поскольку они имеют с ним одноименный заряд. При подкислении раствора макромолекулы белка приобретают положительный заряд. Поэтому они коагулируют от прибавления двухзарядных анионов гексацианоферрата. Положительно заряженные ионы меди (II) в этом случае не оказывают коагули- [c.232]

Однако во многих случаях значение критического -потенциала, отвечающее началу коагуляции, сильно отличается от 30 мВ. Иногда с понижение -потенциала золи не только не коагули- [c.288]

Если а постоянно, то самопроизвольно происходят процессы в направлении уменьшения суммарной поверхности (5), приводяш,ие к уменьшению дисперсности, т. е. к укрупнению частиц. Поэтому происходит слияние мелких капель в туманах, дождевых облаках и эмульсиях, агрегация высокодисперсных частиц в более крупные образования. Все это приводит к разрушению дисперсных систем туманы и дождевые облака проливаются дождем, эмульсии расслаиваются, коллоидные растворы коагулируют, т. е. разделяются на осадок дисперсной фазы (коагулят, рис. 10.3, б, в) и дисперсионную среду, или, в случае вытянутых частиц дисперсной фазы, превращаются в гель (рис. 10.3, а). [c.293]

Если Еот > Е р (по абсолютной величине), то отталкивание преобладает над притяжением и дисперсная система устойчива. Если Еот < Е р, то происходит слипание сталкивающихся при броуновском движении коллоидных частиц в более крупные агрегаты и седиментация последних. Коллоидный растиор коагулирует, т. е. разделяется на коагулят (осадок) и дисперсионную среду. [c.309]

Свежеполученные коагуляты во многих случаях способны вновь переходить в состояние золя. Такой изотермический переход коагулят —> золь называют пептизацией, а вызывающие его вещества — пептизаторами. Пептизаторы являются стабилизаторами дисперсных систем и могут быть веществами как ионной (электролиты), так и молекулярной природы. Адсорбируясь на поверхности первичных частиц, пептизаторы ослабляют взаимодействие между ними, что приводит к распаду агрегатов и переходу коагулята в состояние золя. Пепти-зацию часто наблюдают при промывании дистиллированной водой находящихся на фильтре свежеполученных осадков гидроксидов и сульфидов металлов. [c.312]

П. П. Веймарн и В. Оствальд предложили рассматривать свойства дисперсных систем только с позиции их степени дисперсности, не учитывая гетерогенности. Более общие представления о свойствах коллоидных растворов были развиты Н. П. Песковым, который подразделял коллоиды на два класса к первым он отнес коллоиды, которые самопроизвольно диспергируют в растворителе, образуя коллоидные растворы. Если вызвать коагуляцию такой системы, то в коагуляте окажется много растворителя. После удаления электролита (коагулята) коагулянт, как правило, сохраняет способность вновь диспергировать в растворителе. Второй класс коллоидов, по Н. П. Пескову, — это системы, у которых коагуляция необратима, коагулят (осадок), как правило, не содержит дисперсной среды. При этом только вторая группа коллоидных растворов представляет собой типичные коллоиды, инертные по отношению к дисперсионной среде. Как это ни парадоксально, но вещества, получившие впервые в истории науки название коллоиды (гуммиарабик, белки, крахмал), оказались не настоящими коллоидами. Водные растворы этих веществ в отличие от типичных коллоидов представляют собой гомогенные термодинамически равновесные системы, устойчивые и обратимые, т. е. представляют собой истинные растворы макромолекул высокомолекулярных соединений (ВМС). Различие двух типов коллоидов связано в значительной мере с гибкостью и асимметричным строением макромолекул. Последние взаимодействуют с растворителем (дисперсионной средой) подобно низкомолеку- [c.382]

Было также установлено, что для начала коагуляции необхо димо пр ысить некоторую минимальную концентрацию электролита в золе. Эта величина (у), получившая название порога коагуляции и обычно выражаемая в ммоль/л или мг-экв/л, очевидно, отвечает сжатию двойного электрического слоя до той степени, когда он перестает служить энергетическим барьером, предохраняющим частицы от слипания под действием молекулярных сил притяжения. Ниже в качестве примера приведены пороги коагуля-. ции некоторыми электролитами золя сульфида мышьяка с отрицательно заряженными частицами (по Фрейндлиху) [c.287]

Вода поступает в топливо главным образом в результате конденсации ее паров из воздуха на внутренних стенках емкостей хранения топлива и топливных баков машин при больших колебаниях температуры. Обладая большой поверхностной энергией, вода вызывает коагуля- [c.12]

Добываемое из этих деревьев каучуковое молоко (латекс) состоит примерно из 55—60% воды и 35—40% каучука в форме мелких глобул, стабилизованных адсорбированным на их поверхности слоем белка. Часть латекса, предохраненного от брожения добавкой небольшого количества аммиака, непосредственно экспортируется в промышленные страны другая часть перерабатывается на месте его добычи в твердый каучук. В последнем случае мелкие частицы каучука коагулируют, добавляя уксусную или муравьиную кислоту, и затем коагулят обрабатывают по одному из двух различных способов для получения смокед-шитса или светлого крепа. По первому способу коагулят постепенно вытягивают на вальцах в листы толщиной 3—4 мм, после чего сушат и коптят в специальных помещениях. Копчение при температурах до 60° предохраняет каучук от окисления и плесневения. При получении крепа количество вводимого коагулянта берут с таким расчетом, чтобы при коагуляции разбавленного латекса получалась рыхлая масса последнюю после отделения водной фазы промывают и вальцуют в крепо-подобную тонкую шкурку, а затем сушат на воздухе. [c.950]

В отличие от истинных растворов, являющихся вполне устойчивыми (стабильными) системами, коллоидные растворы агрегативно неустойчивы (лабильны), т. е. коллоидно растворен--ное вещество способно сравнительно легко выделяться из раствора (коагулировать) под влиянием незначительных внешних воздействий. В результате в колло1 дном растворе образуется осадок (коагулят, коагулюм), представляющий собой агрегаты из слипшихся первичных частиц. Существенно, что агрегативная неустойчивость коллоидных систем обычно проявляется в тем,большей степени, чем больше их концентрадия. Поэтому очень часто типичные коллоидные системы невозможно получить достаточно концентрированными. [c.11]

Работа заключается в определении оптической плотности О золя (по заданию) при добавлении к нему электролита, содержащего многовалентный нон-коагуля-тор. [c.123]

Кв пробирки Защитное вещество Объем золя, мл Объем, мл Порог коагуля- ции Наличие или отсутствие коагуляции (Н- или —) [c.204]

В процессе пробного коагули-ровапия учитываются факторы, влияюшие на процесс коагуляции, а именно температура, pH раствора, интенсивность перемешивания и солевой состав воды. [c.144]

Магнитная обработка водных систем приводит их к следующим физико-химическим изменениям 1) ускорению процесса коагуля-ци 2) изменению процесса кристаллизации солей (они кристаллизуются не на стенках аппаратуры, а в объеме системы) 3) изменению смачивания твердых поверхностей 4) ускорению и усилению адсорбционных процессов 5) ускорению процесса растворения неорганических солей 6) изменению концентраций растворенных газов. [c.212]

При г (Л) = 0 снова получается формула (IX,9). Уравнение (IX, 19) было выведено И. А. Фуксом первоначально для аэрозолей с целью учета ускорения. коагуляции под влиянием притяжения разноименно заряженных частиц. В этом случае потенциальная энергия взаимодействия отрицательна и скорость коагуля- ии возрастает. [c.267]

Коагуляционные структуры. К ним относятся структуры, обычно возникающие в результате понижения агрегативной устойчивост дисперсных систем. При истинной коагуляции, когда частицы полностью теряют фактор устойчивости (двойн электрический слой сольватную оболочку и т. д.), они слипаются друг с другом, образуя компактные агрегаты. Достигнув определенного размера, эти агрегаты образуют плотный коагулят (или коагулюм). Если же происходит неполная астабилизация системы, то фактор устойчивости будет снят только с некоторых участков поверхности частиц, Да и то не полностью, и в результате этого частицы, слипаясь по таким местам, образуют пространственную сетку, в петлях которой находится дисперсионная среда. Происходит, как принято говорить, гелеобразование или образование лиогеля. Вид струк- [c.315]

В СССР первые работы по исследованию свойств латексов, стабилизованных неионогенными поверхностно-активными веществами, выполнены Р. М. Панич и С. С. Воюцким с сотрудниками еще в 1961 г. В этих исследованиях ими было установлено, что латексы, полученные с применением неионогенных поверхностно-активных веществ, представляющих собой продукты сополимеризации MOHO- и диалкилфенолов с достаточными количествами окиси этилена, вполне устойчивы к действию электролитов, что имеет немаловажное практическое значение. Латексы с более гидрофильными стабилизаторами, имеющими длинную оксиэтиленовую цепь, оказались устойчивыми к интенсивному перемешиванию, тогда как в латексе с более гидрофобным стабилизатором при перемешивании образуется коагулят. Разбавленные латексы с неионогенными эмульгаторами обладают небольшим отрицательном электрокинетическим потенциалом. Причина этого явления, по мнению авторов, заключается в адсорбции латексными глобулами посторонних ионов, присутствующих в системе. Абсолютное значение отрицательного электрокинетического потенциала латексных глобул с неионогенными стабилизаторами возрастает с увеличением pH среды. Это указывает на то, что адсорбирующимися ионами, обусловливающими заряд, могут являться гидроксильные ионы. [c.385]

На рис. 10.17 приведены зависимости величин Еот и Е р от расстояния между коллоидными частицами. Как видно, результирующая энергия взаимодействия (кривая 3 на рис. 10.17) приводит к притяжению (Е в < 0) на очень м 1лых и отталкиванию (E b > 0) на больших расстояниях. между частицами. Решающее значение для устойчивости дисперсных систем имеет величина потенциальног о барьера отталкивания (Е акс), которая, в свою очередь, зависит от хода кривых Еот и Е р. При больших значениях этого барьера коллоидная система устойчива. Слипание коллоидных частиц возможно лишь при достаточном их сближении. Это требует преодоления потенциального барьера отталкивания. Прн некоторых небольших положительных значениях Емакс (кривая 3) преодолеть его могут лишь немногие коллоидные частицы с достаточно большой кинетической эиер-гией. Это соответствует стадии медленной коагуляции, когда только пебо.ш.шая часть соударений коллоидных частиц приводит к их слипанию. При медленной коагуляции со временем происходит некоторое уменьшение общего числа коллоидных частиц в результате образования агрегатов из 2—3 первичных частиц, но коагулят не выпадает. Подобную коагуляцию, не сопровождающуюся видимым изменением коллоидного раствора, называют скрытой коагуляцией. При Дс1льнейшем уменьшении потенциального барьера скорость коагуляции, характеризуемая изменением числа частиц в единицу времени, возрастает. Наконец, если потенциальный барьер переходит из области отталкивания в область притяжения (кривая 4 на рис. 10.17), наступает быстрая коагуляция, когда каждое [c.309]

Коагулированный золь обладает большим светорассеянием (большей мутно стью) по сравнению с некоагулированным золем. Это может быть использовано для определения зон коагуля- Тю ции оптическим методом с помощью фотоэлектроколориметра. [c.243]

Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. В термодинамически неустойчивых коллоидных системах непрерывно протекают самопроизвольные процессы, ведущие к укрупнению частиц. Укрупнение частиц возможно двумя путями I) за счет перекристаллизации 2) за счет слипания частиц в более крупные агрегаты (коагуляции или коалесцеиции). Перекристаллизация идет медленно. Коагуляция протекает быстрее. Ее можно вызвать понижением температуры, кипячением, встряхиванием. Все электролиты способны коагулировать коллоидные системы в определенных концентрациях. Необходима минимальная концентрация электролита (порог коагуляции), вызывающая коагуляцию через определенное время. Коагулирующим является ион, по знаку противоположный заряду частицы чем выше его заряд, тем сильнее коагулирующее действие (правило Шульце—Гарди). Выпадающий коагулят всегда содержит коагулирующие ионы. Соотношение порогов коагуляции и коагулирующих ионов обратно пропорционально соотношению их зарядов в шестой степени (2 ). [c.266]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.239 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.209 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.315 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.87 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.112 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.160 , c.209 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.190 , c.218 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.149 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 4 (1969) -- [ c.278 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.611 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология