Растворимость неэлектролитов

Позднее были выяснены интересные закономерности в области растворимости неэлектролитов (Гильдебранд). [c.20]

Фракционирование битумов основано на различной растворимости их компонентов в разных растворителях. Теория растворимости неэлектролитов развита преимущественно в работах Гильдебранда [41, который для определения теплоты смешения неполярных веществ ДЯ предложил следующее уравнение [c.8]

Для характеристики растворимости неэлектролитов давно пользовались приближенным правилом Подобное растворяется в подобном . Действительно, растворимость неэлектролитов в воде обычно повышается, если к воде прибавить вещество (растворимое в воде), сходное но характеру с данным неэлектролитом. Так, например, амиловый спирт С Н ОН мало растворим в воде если к воде прибавить метиловый или этиловый спирт, то растворимость амилового спирта значительно повышается. [c.33]

При помощи коэффициентов активности можно количественно оценить отклонения от предельного идеального состояния, провести термодинамические расчеты для реальных систем, количественно оценить особенности влияния посторонних солей на растворимость неэлектролитов и вообще так называемое влияние нейтральных солей. Благодаря введению метода активности был разработан принцип ионной силы. [c.20]

Один из наиболее распространенных методов основан на изучении влияния солей па растворимость неэлектролитов. Впервые вопрос о влиянии солей ыа растворимость неэлектролитов, преимуш,ественно газов, изучался Сеченовым, который установил, что растворимость газа в присутствии электролита равна его растворимости в отсутствие электролита, умноженной на величину [c.141]

Наряду с химическими на растворимость влияют также и физические факторы. Так как растворение вещества чаще всего является эндотермическим процессом, с увеличением температуры растворимость возрастает. Поскольку для растворимости гетерополярного соединения наряду с другими факторами решающими являются диэлектрическая проницаемость и дипольный момент растворителя, то растворимость его зависит также и от природы растворителя. Диэлектрическая проницаемость органических растворителей и их смесей с водой в общем меньше, чем диэлектрическая проницаемость воды. Вследствие этого растворимость данного соединения в таких средах уменьшается. Косвенное влияние растворителя сказывается и на растворимости неэлектролитов в воде. Так как они характеризуются в общем меньшими диэлектрическими проницаемостями, чем вода, добавление электролита к водному раствору неэлектролита уменьшает его растворимость в воде высаливание). Это явление основано на том, что электролит связывает молекулы воды в своей гидратной оболочке, вследствие чего концентрация неэлектролита в свободной воде возрастает. Особое внимание следует обратить на эти явления при применении органических осадителей. [c.59]

Эмпирический параметр Ь иногда называют константой высаливания. Происхождение термина связано с явлением гидратации электролита и наблюдаемым уменьшением растворимости неэлектролитов в его присутствии. Параметры а а Ь подбираются по экспериментальным кривым зависимости lgv от д//. Вычисленные по (VII.71) значения lgv согласуются с экспериментальными до / 0,5, а для I—П-валентных электролитов — до их одномолярных растворов. [c.439]

Как правило, электролиты понижают растворимость неэлектролитов в воде ( высаливание ). [c.14]

Увеличение радиуса иона (катиона или аниона) приводит к уменьшению высаливания и переходу к всаливанию, т. е. к повышению растворимости неэлектролита в водном растворе соли в сравнении с водой). [c.14]

Для оценки растворимости неэлектролитов в органических растворителях часто можно использовать параметр раствори- [c.28]

Растворимость неэлектролитов снижается при добавлении солей. Этот эффект, известный под названием высаливания, используется на практике для выделения органических веществ [c.64]

Важным свойством органических растворителей является их способность смешиваться друг с другом. Для оценки растворимости неэлектролитов в органических растворителях можно, например, воспользоваться параметром растворимости Гильдебранда 5, который определяется по уравнению [c.66]

Один из наиболее распространенных методов основан на изучении влияния солей на растворимость неэлектролитов. Впервые вопрос о влиянии солей на растворимость неэлектролитов, преимущественно газов, изучался великим русским фи- [c.279]

При помощи коэффициентов активности можно количественно оценить отклонения от предельного идеального состояния, провести термодинамические расчеты для реальных систем, количественно оценить особенности влияния посторонних солей на растворимость неэлектролитов [c.44]

При добавлении солей понижается растворимость не только газов, но и жидкостей. Это явление носит название высаливание . Одной из причин высаливания является сольватация солей молекулами растворителя, в результате чего свободных молекул растворителя в растворе становится меньше и растворимость неэлектролита падает. Если предположить, что для растворения данного количества неэлектролита требуется определенное количество молекул растворителя, то по уменьшению растворимости можно определить, какое количество воды соединялось с электролитом. Например, 55,5 моль воды в отсутствие соли растворяют [c.170]

Изменение свойств одного и того же электролита под влиянием растворителей определяется разностью в химических энергиях сольватации ионов и молекул. Растворимость вещества, находящегося только в виде ионов в разных растворителях, определяется разностью химических энергий сольватации ионов. Изменение растворимости неэлектролитов определяется разностью в энергиях растворения молекул. Наконец, растворимость слабого электролита при переходе от одного растворителя к другому зависит от разности в химических энергиях сольватации ионов и разности энергий сольватации молекул. Различие силы электролитов определяется разностью в химических энергиях сольватации ионов и соответственно молекул. Изменение э. д. с. определяется изменением химической энергии сольватации ионов. [c.212]

Интересно отметить, что это уравнение по форме еовЯ Даст с известным уравнением Сеченова [77], описывающим влияние электролитов на растворимость неэлектролитов в воде. [c.69]

Измерение осмотического давления положено в основу осмометрического анализа (осмометрии), широко применяемого в различных лабораторных исследованиях. Например, для определения молярной массы растворимых неэлектролитов, преобразуя выражение (IV. ), имеем [c.209]

При добавлении солей понижается растворимость не только газов, но и жидкостей. Это явление носит название высаливание . Одной из причин высаливания является сольватация солей молекулами растворителя, в результате чего свободных молекул растворителя в растворе становится меньше и растворимость неэлектролита падает. Если предположить, что для растворения данного количества неэлектролита требуется определенное количество молекул растворителя, то по уменьшению растворимости моншо определить, какое количество воды соединялось с электролитом. Например, 55,5 моль воды в отсутствие соли растворяют 3 моль фенола, а в однонормальном растворе Na l те же 55,5 моль растворяют 2 моль фенола. Если 3 моль фенола соответствует 55,5 моль воды, то 2 моль фенола соответствует только 37 моль 18,5 моль воды не участвует в растворении. Эта часть воды соединена с солью. [c.141]

Очевидно, что в этом случае катализ связан с уменьшением поверхностного натяжения реакция будет идти легче при использованни катализаторов Q " X с коэффициентами распре-деления, близкими к единице. Повышение растворимости органического субстрата в воде при добавлении ониевых солей означает, что соли либо изменяют структуру воды (водного раствора), либо взаимодействуют с органическими молекулами. В любом случае реакционная способность молекул, перешедших в водную фазу, должна измениться. Можно сформулировать следуюш,ие закономерности влияния добавок солей на растворимость неэлектролитов в воде [4—6]. [c.14]

В качестве основного параметра, характеризующегс процесс высаливания, обычно используется сеченовский коэффициент высаливания [278], связанный с растворимостью неэлектролита в воде (51- ) и в растворе соли (51-) уравнением [c.108]

ИЗ растворов. В присутствии растворенных диссоциированных солей часть молекул растворителя вовлекается в сольватацион-ное взаимодействие с ионами электролита, что приводит к снижению активности молекул растворителя и к высаливанию растворенного неэлектролита. Другими словами, высаливание можно рассматривать как проявление различной растворимости неэлектролита в двух растворителях —не содержащем ионы и содержащем ионы [248]. [c.65]