Растворы электролитов и растворимость газов

При реакциях между ионами в растворах электролитов возможны следующие случаи 1) образующиеся вещества — сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы 2) одно нз образующихся веществ — газ, осадок, слабый электролит (растворимый в воде) или комплексный нон. [c.19]

Если прибавляемый к раствору электролит образует ионы, резко отличающиеся по свойствам от присутствующих, тогда между противоположно заряженными ионами различных электролитов может произойти взаимодействие. В этом случае происходит химическая реакция и появляется новое соединение за счет образования прочной связи между ионами. Оно отличается от исходных тем, что либо является менее растворимым и удаляется из раствора в виде осадка или газа, либо в меньшей степени диссоциирует на составляющие его ионы. Все эти процессы сопровождаются убылью изобарного потенциала. [c.195]

Большинство реакций, протекающих в растворах, обратимо. В аналитической практике часто желательно, чтобы подобные реакции шли до конца. Этого легко достичь, если в ходе реакции один из продуктов реакции непрерывно удалять из системы, например в виде газа, улетучивающегося из раствора, или в форме малорастворимого осадка, или растворимого, но малодиссоциирую-щего соединения (очень устойчивый комплекс или слабый электролит). Так, карбонат кальция растворяется в. кислотах, поскольку образующаяся в ходе реакции угольная кислота разлагаете на воду и диоксид углерода, частично улетучивающийся из раствора [c.17]

Растворимость дана в миллилитрах газа (при С, 1 атм), растворенного в электролите, когда парциальное давление газа над раствором рав)ю [c.1183]

Необратимая сульфатация пластин при нормальном уходе за аккумулятором наступает редко. Как правило, она сопутствует появившемуся короткому замыканию, когда трудно зарядить аккумулятор, и у него создается повышенный саморазряд. Необратимая сульфатация может появиться также при очень длительном хранении аккумулятора с электролитом без подзаряда или в разряженном состоянии. Заключается необратимая сульфатация в том, что РЬ504 покрывает активную массу толстым слоем в виде крупных кристаллов. При заряде они медленно растворяются в электролите, у поверхности активной массы не хватает ионов свинца для заряда, начинает выделяться газ. Рекомендуют в этом случае заливать аккумулятор водой для увеличения растворимости РЬ804 и заряд вести током малой плотности. Однако эти меры могут помочь только после устранения короткого замыкания, если оно имело место. [c.366]

Казалось бы, все говорит в пользу высокой концентрации соли моноэфира адипиновой кислоты. Делая такой вывод, мы, однако, упускаем из виду ряд особенностей электросинтеза себациновой кислоты. Дело в том, что не весь моноэфир адипиновой кислоты в исходном электролите превращают с помощью щелочив соль. Если бы превращение было полным, на дно электролизера буквально в первые же минуты электролиза выпадал бы карбонат щелочного металла, так как при образовании диэфира себациновой кислоты освобождается щелочь, которая карбонизируется другим продуктом электролиза — углекислым газом. Плохо растворимый в спирте карбонат выпадает в осадок и забивает пространство между электродами, что сразу же увеличивает сопротивление раствора и снижает силу тока. Работу электролизера приходится прекращать и извлекать из раствора осадок. Это, конечно, весьма неудобно. Отсюда понятно, насколько важно решить, какое количество моноэфира следует нейтрализовать, какова должна быть степень нейтрализации. [c.102]

Итак, рассмотрим процесс генерации тока в электроде, поровое прост-1)анство которого будем описывать как систему пересекающихся пор разного радиуса — широких и узких. В широких порах находится газ, в узких — электролит. На поверхность широких пор выходят устья узких пор, подводящие жидкость. Поэтому можно думать, что поверхность газовых пор смочена тонкой пленкой электролита, которая подпитывается через узкие поры. По пяироким порам осуществляется транспорт газообразных реагентов, которые затем растворяются в жидкости, диффундируют через топкую пленку к поверхности газовых пор и в узкие поры, заполненные электролитом, где и происходит электрохимическая реакция. Относительный вклад поверхности газовых пор и жидкостных зависит от растворимости реагентов, коэффициентов диффузии, тока обмена и структурных факторов катализатора (см. гл. 7). Ес.ли электрод активный, т. е. ток обмена велик, то реакция локализована на поверхности газовых пор и в окрестности устьев /кидкостных пор. Если же электрод малоактивный, то зона [c.292]

Кинетику гидролиза и растворимость ЙХ в водных растворах изучали методом 1Ж /3,4/ при постоянной ионной силе /л (подцеркиващий электролит - КЧО ). Исходные вещества, техника измерений и расчета были такими как в работах /3,4/. При каждом составе раствора определяли константу скорости первого порвдка по ЙХ = и коэффициент распределения субстрата между газом и раствором о(.= ГШ /ГШ . Значения к я л суммированы в табл.1. Зосцроизводимость была с точностью до Л - 5-7%. Вкладом реакции ЯХ с растворителем в наших условиях мояно пренебречь /4/. [c.288]

Работа по растворимости благородны.х газов в электролитных растворах смешанных растворителей проведет. , в основном, в nanien лаборатории [28]. Иами исследуется растворимост[. аргона в системах вода— электролит — метиловый спирт, вода — электролит — эти-Л0В1.1Й спирт, вода — электролит—изобутиловый спирт (третичный), вода — электролит — диметилформамид. Для примера рассмотрим систему Н2О—КС1—С2Н5ОН. Из [28] и рис. 8 следует, что п,ри переходе от воды к водным растворам этилового спирта [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология