Угольные кислоты реакции

В качестве примера рассмотрим в обще форме титрование углекислого натрия. Титровать можно Ма СО, соляной кислотой до кислого углекислого натрия или до угольной кислоты. Реакции (в ионной форме) выражаются уравнениями [c.325]

Оксид углерода (IV) проявляет свойства кислотного оксида взаимодействует с водой и растворами щелочей. Прн комнатной температуре в I объеме воды растворяется примерно I объем СОо. При этом образуется угольная кислота. Реакция обратима [c.133]

При комнатной температуре в 1 объеме воды растворяется примерно 1 объем Oj. При этом образуется угольная кислота. Реакция обратима [c.259]

Попытки использовать вместо серной кислоты угольную не привели к успеху. Даже в воде, насыщенной двуокисью углерода под большим давлением, растворяются только незначительные количества фосфата кальция. При использовании серной кислоты превращению, происходящему в соответствии с уравнением (7) на стр. 688, способствует плохая растворимость гипса в случае угольной кислоты реакция приводит к равновесию, которое устанавливается, как только очень незначительное количество фосфата переходит в раствор. [c.676]

При этой реакции окисляется карбонильная группа, которая сохраняется в образующейся уксусной кислоте, а карбоксильная группа целиком переходит в образующуюся угольную кислоту. Реакция идет через стадию перегруппировки с образованием смешанного ангидрида уксусной и угольной кислот, который затем гидролизуется с карбоксил-кислородным разрывом связей. [c.271]

К этому же классу ферментов принадлежит и карбоангидраза, катализирующая дегидратирование угольной кислоты. Реакции гидратирования и дегидратирования постоянно идут при распаде и синтезе углеводов, жирных кислот. Поэтому гидратазы играют большую роль в жизнедеятельности организмов. [c.20]

В водной вытяжке грунта на опытном участке в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты. Реакция несколько смещена в кислук> сторону. [c.55]

В результате реакции фосгена со спиртами образуются сложные эфиры угольной кислоты. Реакция протекает r две фазы вначале образуется эфир хлоругольнои кислоты-. [c.158]

После дозировки в питательную воду аммиака в количестве, достаточном для стехиометрически полного связывания угольной кислоты [реакция (7)]. дальнейшее его прибавление влечет за собой резкое повышение pH среды, гарантирующее отсутствие в воде свободной угольной кислоты. По этой причине полная реализация реакции (8) становится излишней. Достаточно добиться появления в воде лишь незначительного количества карбоната аммония, чтобы надежным образом исключить протекание углекислотной коррозии. [c.330]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Продолжительное кипячение эфиров с минеральными кислота,ми и едкими щелочами привадит к количественному гидролизу с выеделением амина, спирта и угольной кислоты. Реакция гидролиза эфиров арилкарбаминовых кислот используется для их количественного шределения [125— 128] [c.474]

Несомненно, следовательно, резкое различие в реакционной деятельности магнийорганических соединений. Только первые в их отношении к угольной кислоте должны занять первенствующее положение в разработке синтетических методов. В магнии сильнее выражен электроположительный характер, чем в цинке, и в этом можно искать причину той энергии, с какой магпийоргапические соединения типа К—Mg—X реагируют с угольной кислотой. Реакция угольного ангидрида на магниййодбензол может быть выражена таким уравнением [c.430]