Заряд аккумулятора

Разряд аккумулятора сопровождается превращением химической энергии в электрическую, причем активные вещества переходят в продукты разряда заряд аккумулятора, наоборот, превращает электрическую энергию в химическую, а продукты разряда — в первоначальные активные вещества. [c.865]

Режим заряда аккумуляторов асимметричным током [c.911]

При заряде аккумулятора реакция протекает на электродах в обратном направлении. [c.62]

К аккумуляторам относятся источники тока, которые принципиально могут служить неопределенно долгое время. После использования при разряде токообразующих веществ последние могут вновь образоваться при пропускании через аккумулятор в обратном направлении постоянного электрического тока от другого источника. Этот процесс регенерации израсходованных веществ называется процессом заряда аккумулятора. [c.13]

Аккумуляторами называются такие гальванические элементы, которые допускают многоразовое использование. Токообразующие вещества в аккумуляторах могут образовываться при пропускании через аккумулятор постоянного электрического тока от другого источника. Процесс регенерации активных веществ называют зарядом аккумулятора. Классическим примером и одним из наиболее распространенных типов аккумуляторов является свинцовый аккумулятор [c.218]

Отдача свинцового аккумулятора. Количество электричества и энергии, затрачиваемое при заряде аккумулятора, ввиду необратимости его работы, всегда больше полученного при разряде. Величина, характеризующая степень использования электричества и энергии, называется отдачей. [c.68]

В этом опыте при действии на свинец серной кислоты образуется сульфат свинца (ПР=1,6-10 ), который пленкой покрывает поверхность металла и препятствует дальнейшему растворению свинца в кислоте. При заряде аккумулятора от источника постоянного тока на катоде образуется свинец, а на аноде — диоксид свинца. [c.357]

Зарядная кривая расположена на рисунке выше разрядной. Ее нижний участок соответствует переходу Fe(III) в Fe(II), а верхний— образованию металлического железа. Последний процесс протекает с заметной поляризацией. Поскольку выделение водорода на железе характеризуется малым перенапряжением, заряд аккумулятора с самого начала сопровождается выделением водорода. [c.87]

В последние годы разработаны никель-водородные аккумуляторы, в которых отрицательным электродом является водородный, аналогичный электроду топливного элемента. При заряде аккумулятора водород собирается в баллон, при разряде расходуется из этого баллона. Такие аккумуляторы имеют достаточно высокую удельную энергию (50—70 Вт-ч/кг). [c.416]

При интенсивном разряде первая площадка на разрядной кривой исчезает. Она исчезает также в том случае, когда ведут разряд частично разряженного после окончания заряда аккумулятора или аккумулятора, заряженного асимметричным током. В этих случаях разряд протекает с самого начала при стабильном напряжении от 1 до 1,5 В, зависящим от нагрузки. [c.104]

Зарядна-я кривая имеет две ступени, обусловленные поведением положительного электрода, о чем говорилось выше (стр. 101). Аккумулятор допускает проведение интенсивного заряда, при котором 80% емкости сообщается ему за 15 мин. Заряд аккумулятора прекращается при повышении напряжения до 2,1 В. Дальнейший заряд аккумулятора ускоряет разрушение сепаратора вследствие окисления кислородом, выделяющимся на электроде, и окислами серебра, которые в этом случае легче переходят в [c.104]

Зарядно-разрядная схема для испытания аккумуляторов аналогична схеме, описанной в работе 34. Перед зарядом аккумулятора проверяют, полностью ли снята емкость. Для этого переключатель переводят в положение Разряд и кратковременно (на несколько секунд) подают токовую нагрузку порядка 0,2 Сном. Напряжение должно составлять не выше 1,0 В. В противном случае аккумулятор разряжают до указанного напряжения. [c.223]

Заряд аккумулятора производят ускоренным режимом, описанным в общей методике. За ним д.ля определения исходной емкости следует разряд током 0,5—1 Сном и повторный заряд. Затем аккумулятор выдерживают в течение 1 —1,5 ч в термостате, например, при —10 °С (или другой заданной температуре) и, не извлекая из термостата, производят разряд током предыдущего цикла. Желательно запись разрядного напряжения провести на одной и той же диаграммной ленте, совместив [c.238]

Зарядить аккумулятор, для чего свободные концы проводов подсоединить на 4—5 мин к батарейке карманного фонаря, имеющего напряжение 4,5—5 В. [c.115]

Сульфатация аккумуляторных пластин. При длительном хранении с электролитом разряженных (полностью или частично) аккумуляторов кристаллы сульфата свинца рекристаллизуются и укрупняются. Кроме того, количество сульфата свинца увеличивается за счет саморазряда. Зарядить аккумулятор с пластинами, покрытыми крупнокристаллическим РЬ504 (засульфатированные), [c.489]

Все эти процессы, кроме заряда аккумулятора, требующего подвода энергии от внешнего источника тока, являются самопроизвольными. [c.57]

При заряде аккумулятора эти процессы идут в обратных направлениях. ЭДС щелочного аккумулятора обладает большим постоянством. [c.250]

Уход за нормально эксплуатируемыми аккумуляторами сводится к поддержанию чистоты, регулярным зарядам и доливанию дистиллированной воды по мере понижения уровня электролита. Доливать раствор серной кислоты (вместо воды) можно только в том случае, если известно, что часть электролита была из аккумуляторов пролита. В противном случае, при доливании кислоты концентрация ее станет выше нормы, что быстро выведет аккумулятор из строя. Концентрацию электролита следует замерять после полного заряда аккумулятора — иначе получится заниженный результат. Необходимо подчеркнуть, что, в случае ошибок в поддержании установленной концентрации электролита, снижение концентрации вызовет отдачу аккумулятором неполной емкости, но не испортит его. Завышение концентрации электролита резко сокращает срок службы аккумуляторов, В любых условиях недопустимо применение в качестве электролита растворов серной кислоты плотностью более чем 1,32 г/см . [c.495]

При заряде аккумулятора идет противоположный процесс. [c.386]

Аккумуляторы. Существуют устройства, в которых электрическая энергия превращается в химическую, а химическая — снова в электрическую. Такие устройства называются аккумуляторами. В аккумуляторах под воздействием внешнего источника тока накапливается (аккумулируется) химическая энергия, которая затем переходит в электрическую энергию. Процессы накопления химической энергии получили название заряда аккумуляторов, процессы превращения химической энергии в электрическую — разряда аккумулятора. При заряде аккумулятор работает как электролизер, при разряде — как [c.363]

Аккумулятор в наиболее простом виде имеет два электрода (анод и катод) и ионный проводник между ними. На аноде как при разряде, так и при заряде протекают реакции окисления, на катоде — реакции восстановления. Так как при разряде аккумулятор работает как гальванический элемент, то разрядные характеристики его описываются уравнениями (XIX.1)—(XIX.3). Напряжение аккумулятора при разряде меньше э. д. с. из-за поляризации и омических потерь. Емкость аккумулятора зависит от природы и количества реагентов (активных масс) и уменьшается при увеличении плотности тока из-за снижения степени использования активных масс. Емкость также может падать при хранении из-за побочных реакций (саморазряда). Поскольку при заряде аккумулятор работает как электролизер, то его напряжение описывается уравнением для электролизера [см. уравнение (X. 21)]. Напряжение аккумулятора при заряде выше э. д. с. и возрастает с увеличением плотности тока. [c.364]

Чтобы зарядить аккумулятор, надо провести реакцию в об-ратном направлении. [c.90]

Чтобы зарядить аккумулятор, надо провести реакцию [c.108]

Проводятся исследования по совершенствованию существующих и созданию новых аккумуляторов. Это в значительной степени обусловлено необходимостью создания электромобилей, не дающих вредных выбросов в окружающую среду. В настоящее время в Советском Союзе и других странах уже создано несколько моделей электромобилей со свинцовыми аккумуляторами. Однако эти электромобили имеют малый пробег между зарядами аккумулятора (до 60 км) из-за невысокого значения его удельной энергии. Такие электромобили могут использоваться, если пробег за день невелик (грузовые фургоны, машины коммунального хозяйства). Необходимо создать недорогой аккумулятор, удельная энергия которого значительно превышала бы удельную энергию свинцового аккумулятора. [c.416]

При заряде свинцовых кислотных аккумуляторов на отрицательном электроде в принципе могли бы идти два процесса образование металлической свинцовой губки и выделение водорода. Потенциал водорода положительнее, чем свинца и он должен был бы выделяться раньше, но высокое перенапряжение для выделения водорода на свинце препятствует его разряду. При заряде аккумуляторов в нормальных условиях в начале заряда выделение водорода незначительно. Точно также на положительном электроде,кислород должен был бы выделяться при потенциалах более отрицательных, чем потенциал образования двуокиси свинца, но высокое перенапряжение для выделения кислорода на РЬОз задерживает его образование. [c.478]

Решетки аккумуляторных пластин в большинстве случаев изготовляют из сплавов свинца и сурьмы. По мере коррозии решеток положительных пластин сурьма переходит в раствор и при заряде током отлагается на поверхности свинцовой губки. Это резко усиливает саморазряд и газовыделение при хранении аккумуляторов. Кроме того, облегчение выделения водорода ухудшает использование тока при заряде аккумуляторов, Растворение свинцовой губки усиливается с ростом температуры и при повышении концентрации кислоты в электролите. [c.485]

Пасту из окиси цинка и связующего раствора намазывают на каркас, заворачивают в бумагу, прессуют и сушат. При заряде аккумуляторов серебро превращается в А 20 и AgO, а окись цинка в цинковую губку. Сепаратором в серебряно-цинковых аккумуляторах служит целлофан, в который заворачивают отрицательный электрод. [c.541]

При заряде аккумулятора цинк из цинката калия выделяется на электроде в виде губки, а окись цинка, реагируя с освободившейся щелочью, переходит в цинкат таким образом концентрация цинката в электролите поддерживается постоянной [c.543]

Для зарядки (или заряда) аккумулятор подключаюг к внешнему источнику тока (плюсом к плюсу и минусом к минусу). При этом ток протекает через аккумулятор в направлении, [c.528]

Цилиндрический аккумулятор с ламельным электродом типа ЦНК-0,45 представляет собой стальной цилиндр, в Есотором смонтированы детали источника. Аккумуляторы этого типа переносят длительные перезаряды, а напряжение на них не превышает 1,48—1,50 в на элемент. По мере протекания заряда температура повышается и стабилизируется нри-мерн<1 нри 35 С. Вести заряд при более высокой температуре ие реЕ<омендуется. так как из-за снижения коэффициента использования тока на окисно-никелепом электроде процесс заряда аккумулятора в целом затрудняется. Заряд рекомендуется вести малыми токами, но допускается и более форсированный заряд. При заряде аккумулятору сообщается около 120—150% от его номинальной емкости. [c.901]

Известны три полиморфные разновидности КЮОН (а, р, у). При обычных условиях заряда аккумулятора образуется P-NiOOH. [c.85]

Подготовку аккумулятора к работе проводят так, как это описано в работе 35, зарядно-разрядная схема не отличается от приведенной в работе 34. Перед зарядом аккумулятора требуется убедиться в том, что он полностью разряжен, Удобно пользоваться при этом спиральным нихромовым резистором, одеваемым на борны. При сопротивлении резистора 0,4 Ом напряжение на борнах должно быть меньше 0,5 В, в противном случае аккумулятор доразряжают до этого напряжения. [c.229]

Для зарядки (или заряда) аккумулятор подключают к внещнему источнику тока (плюсом к плюсу и минусом к минусу). При этом ток протекает через аккумулятор в направлении, обратном тому, в котором он проходил при разряде аккумулятора. В результате этого электрохимические процессы на электродах обращаются . На свинцовом электроде теперь происходит процесс восстановления [c.684]

Задание. Какие процессы из перечнслеиных можно назвать самопроизвольными распрямление сжатой пружины, заряд аккумулятора, нейтрализация кислоты щелочью, взрыв, ржавление железа, переход теплоты от горячего тела к холодному. [c.57]

При заряде аккумулятора этот процесс протекает справа налево. ЭДС свинцового аккумулятора достигает 2,1 В. Это одно из наиболее высоких значений ЭДС для водных растворов. Основные недостатки свинцового аккумулятора — малая удельная емкость (на единицу массы) и сравнительно небольшой срок службы главным образом из-за постепенной сульфатации электродов (неполного превращения РЬ504 в РЬ и РЬОг при заряде аккумулятора). Значительное распространение имеют также щелочные —же- [c.261]

Емкостью ХИЭЭ называют количество электричества, которое можно от него отобрать при разряде в определенных условиях. Для аккумуляторов различают емкость при разряде и при заряде. Емкостью при заряде называют количество электричества, которое требуется израсходовать при заряде аккумулятора в данных условиях. [c.466]

Чем крупнее кристаллы РЬ304, тем длиннее путь ионов свинца от места растворения до места разряда. У поверхности электрода локально может не хватить ионов свинца, и вместо заряда аккумулятора на электродах начинают выделяться газы. Для улучшения заряда пластин, покрытых крупнокристаллическим сульфатом свинца, аккумуляторы заливают очень разбавленным электролитом или водой, и заряд ведут при малой плотности тока. [c.490]

Существует точка зрения, что затруднение заряда происходит также в результате адсорбции на РЬ504 органических веществ [10]. При появлении в аккумуляторах коротких замыканий, когда затрудняется заряд аккумулятора и усиливается его саморазряд, на пластинах, как правило накапливается сульфат. Лечение таких аккумуляторов (полный заряд) удается только после устранения коротких замыканий. [c.490]

Заряд аккумуляторов можно проводить при постоянной величине тока или при постояино м напряжении. В первом случае напряжение на клеммах при заряде все время растет, во втором — в течение заряда ток все время уменьшается. [c.495]

Из этих уравнений следует, что э.д.с. аккумуляторов должна зависеть от активностей Ы]ООН и воды. Кроме того, на э.д.с. несколько влияет взаимодействие ЫЮОН, как ионообменника, с катионами электролита. Поскольку в начале заряда изменение активности окисно-никелевого электрода происходит непрерывно ио мере обогащения его кислородом, то термохимическим путем нельзя строго определить теплоту реакции заряда и разряда щелочных аккумуляторов и отсюда произвести точный расчет э.д.с. В последнее время, правда, были опубликованы данные [14] об энтальпии и свободной энергии реакции заряда и разряда никелево-кадмиевого аккумулятора, но их следует относить все же к определенной степени заряда аккумулятора. Обычно свежезаряженный никелево-железный аккумулятор имеет э.д.с. около 1,48 в, через некоторое время после заряда по мере выделения кислорода э.д.с. падает до 1,35 в. Никелево-кадмиевые аккумуляторы сразу после заряда имеют э. д. с. около 1,44 в и после хранения 1,35 в. При разряде эта величина снижается в зависимости от степени разряда. [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология