Соли концентрация

Растворы слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильней кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. Они играют большую роль в регулировании жизненных процессов в организмах животных и растений, широко применяются в лабораторной практике. [c.257]

В прямой кондуктометрии по электрической проводимости находят степень и константу диссоциации электролитов, константу устойчивости комплексных соединений, произведение растворимости солей, концентрацию растворенного электролита, примесь сильного электролита в плохо проводящем растворителе и т. д. [c.58]

При электролизе комплексных солей концентрации ионов металла несравненно меньше. Убыль их пополняется обычно только за счет диффузии, тогда как основная масса металла в виде комплексных анионов перемещается к аноду. Вследствие этого около тех точек поверхности катода, где происходит выделение кристаллов металла, раствор весьма быстро обедняется ионами металла и катионы начинают разряжаться и у других точек поверхности катода, где их концентрация больше. Таким образом, осаждение происходит равномерно по всему катоду, и осадок получается более ровным и плотным. Поэтому комплексные соединения металлов применяются в электрогравиметрическом анализе очень частя. [c.439]

Так как К — постоянная величина, то концентрация водородных ионов в таком растворе будет определяться отношением концентрации кислоты к концентрации соли. Разбавление этого раствора практически не изменит его pH. Даже добавление некоторого количества сильной кислоты не повлияет заметно на pH такого раствора, так как введенные ионы Н+ свяжутся с избытком анионов в недиссоциирующие молекулы слабой кислоты. Почти не изменится pH и при добавлении щелочи. Растворы слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильной кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. 0 и играют большую [c.195]

По данным об электропроводности раствора можно определить концентрацию малорастворимой соли в ее насыщенном растворе. Поскольку в насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация ионов очень мала, то мольная электропроводность J, практически совпадает с мольной электропроводностью при бесконечном разбавле(1ии 1о. Из уравнения (1) получаем выражение для концентрации раствора с [c.85]

Соли, образованные сильными кислотами и основаниями, но подвергаются гидролизу, так как ионы, на которые диссоциируют эти соли, не образуют с Н+ и ОН малодиссоциированных соединений. В растворах таких солей концентрации Н+ и 0Н остаются почти такими же, как в чистой воде, реакция раствора соли близка к нейтральной. Например, в системе [c.108]

Вследствие ограниченности срока службы анодов диафрагмы и гуммировки, электролизеры периодически ремонтируются, при повторном монтаже аноды и диафрагмы сменяются, а электролизеры с ртутным катодом повторно гуммируются. Ванны питаются рассолом—раствором поваренной соли концентрацией 310—315 г/уг. Рассол приготовляется непосредственно на складе, представляющем заглубленный в землю бассейн с хорошей гидроизоляцией. При электролизе с твердым катодом для растворения соли применяют воду, так как получаемая каустическая сода упаривается и вода выводится из цикла. При ртутном электролизе предварительно обесхлоренный обедненный рассол, выходящий из электролизеров с концентрацией 250 — 260 г/л, насыщается твердой солью до концентрации 310 г/л. [c.260]

Реакции, подобные этой, при которых образуются малорастворимые соединения, практически идут до конца, ибо при взаимодействии эквивалентных количеств солей концентрации ионов серебра и хлора, остающихся в растворе, не превышают [c.83]

В гальваническом элементе один электрод представляет собой серебряную проволоку, погруженную в раствор комплексной соли концентрации с (в моль/л), а второй электрод — серебряная проволока в растворе нитрата серебра с концентрацией с. [c.270]

Подвижность ионов А" и В" соответственно равна /д+ и /в-, а эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении Хса = = ( А+)оо + (/в-)оо. Значения (/а+)оо и (/в )оо находят в таблицах. Для труднорастворимой соли, концентрация которой мала но так [c.227]

В процессе гидролиза образуется основная соль, концентрация ионов 0Н в растворе уменьшается и он приобретает кислую реакцию (рН<7). Приведенные простые уравнения гидролиза [c.171]

Обычно они содержат смеси слабых кислот или оснований с их солями. Концентрация водородных ионов в таких растворах почти не изменяется при разбавлении их водой, а также и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. [c.187]

По мере добавления щелочи к раствору соли концентрация гидроксид-ионов в растворе увеличивается (участок а кривой). При достижении концентрации ионов ОН-, достаточной для образования малорастворимого гидроксида, величина pH остается постоянной в процессе добавления щелочи, гидроксид-ионы расходуются на образование гидроксида (участок б кривой). Горизонтальная площадка на кривой адекватна величине pH образования гидроксида, значение которого находят, экстраполируя участок б на ось ординат. Рост величины pH на участке в кривой связан с накоплением в растворе свободной щелочи. [c.69]

Для исследований рекомендуется использовать растворы нитратов солей. Концентрация хроматографируемых растворов долл<на быть в пределах 0,01—0,5 г-экв/л. Объемы вносимых в колонку растворов составляют [c.179]

В растворах кислот, оснований и многих солей концентрации ионов водорода и гидроксила уже не равны между собой, однако в любых условиях они связаны между собой такой зависимостью, при которой их произведение равно 1,6- [c.111]

Какова окраска лакмуса в растворе хлорида магния хлорида бериллия Какие ионы определяют эту окраску В растворе какой из этих солей концентрация соответствующего иона больше Чем это объяснить Напишите уравнения реакций, в результате которых появляется этот ион. [c.224]

Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации раствора, температуры. При разбавлении раствора, повышении его температуры степень гидролиза увеличивается. [c.205]

Чтобы установить влияние степени дисперсности пластовой воды в нефти на процесс пересыщения ее солями и возможность образования из-за этого кристаллов, были проведены следующие эксперименты. -Приготовляли растворы химически чистой поваренной соли концентрацией 5, 10, 15 и 20% в дистиллированной воде и путем перемешивания этих растворов с туймазинской девонской нефтью получали эмульсию типа вода в нефти с содержанием электролита 10%. Перемешивание для образования эмульсии проводилось в течение 10 мин при 20° С. [c.186]

Солерастворители приведенной конструкции обладают серьезным недостатком, который заключается в невозможности регулировать концентрацию раствора соли, подаваемого- на катионитовый фильтр. В первое время работы солерастворителя из него выходит высококонцентрированный раствор соли, пс мере дальнейшего растворения соли концентрация выходящегс раствора непрерывно падает. Поступление в катионитовый фильтр раствора соли переменной концентрации снижает эффект регенерации. [c.100]

Степень гидролиза какой соли при одинаковых концентрациях и температуре должна быть больше А1С1д или Mg l2 В растворе какой соли концентрация ионов № выше Проверить свой ответ опытом, определив ориентировочно при помощи индикаторной бумаги pH растворов этих солей. [c.88]

В растворах, насыщенных обеими солями, концентрация КС1 растет, а концентрация Na l уменьшается при увеличении температуры (рис. V-52). Для разных температур получим ряд линий (рис. V-53), с помощью которых можно проектировать процесс выщелачивания КС1 из смеси солей Na l и КС1 (рис. V-54). [c.410]

Неочищенный рассол поступает в аппарат 1, где осаждаютс>7 примеси Са + и Mg + при обработке рассола карбонатом натрия и едким натром. Очищенный рассол нейтрализуют (pH л 10,2) в емкости 2 и подают в сатуратор, где рассол донасыщается поваренной солью (концентрация 318—325 г/л). Насыщенный раствор далее поступает в диафрагменный электролизер 4. Электролит из диафрагменного электролизера направляется в испарители 5 и 6, где подвергается двухступенчатому упариванию до концентрации соответственно 35 и 50% NaOH. [c.178]

В насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация так мала, что молекулярная электрическая проводимость раствора практически такая же, как и при бесконечном разведении. На основании уравнения (XIV. 9) можно записать с = ЮООк/цо- [c.194]

Соль Концентрация H. Удельная электропроводность при 25° с ом— см— Удельное сопротивленве при 25 с ом см [c.359]

Для уменьшения погрешности прн расчете растворимости двуокиси углерода целесообразно использовать коэффициенть уравнения Сеченова в следующем варианте К, — для растворов солей концентрации от 0,5 до 2,0 г-экв/л К — для растворов солей концентрации от 2,0 до 5,4 г-экв/л. [c.329]

Для любых растворов с концентрацией KNOз выше 11,62 % при охлаждении сначала выделяются кристаллы нитрата калия. Выделение их начинается прн температуре, определяемой кривой кристаллизации KNOз, При дальнейшем охлаждении по мере выделения кристаллов соли концентрация ее в остающемся жидком растворе понижается. Каждой температуре отвечает определенная концентрация, указываемая той же кривой кристаллизации КМОз. Так протекает процесс, пока не достигается эвтектическая температура. При этой температуре (при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата того же состава. [c.30]

В процессе гидролиза образуется основная соль, концентрация ионов ОН в растворе уменьшается, и он приобретает кислую реакцию (рН<7). Приведенные простые уравнения гидролиза далека не всегда отражают истинный состав всех получающихся продуктов.. Так, при гидролизе солей многозарядных ионов металлов наряду с простыми основными ионами типа [СгОН] и [Сг(ОН)2] могут образовываться и более сложные комплексные ионы типа [Сг2(0Н)г] Аналогичные продукты гидролиза типа [Мв2(ОН)2] могут образовываться и в водных растворах других трехзарядных катионов. В водных растворах двухзарядных катионов наряду с однозарядными комплексными ионами типа [МеОН]"" могут существовать и сложные комплексные ионы типа [МегОН] В зависимости от природы гидролизующихся ионов и условий процесса число ионов металла, входящих в состав полиядерного комплексного иона, может колебаться от 1 до 9, а число гидроксильных групп — от 1 до 15. [c.168]

Имеется комплексная соль эмпирической формулы СгС1,-5Н 0. Координационное число хрома 6. Вычислить, сколько мл раствора нитрата серебра с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л потребуется для осаждения связанного ионогенно, хлора, содержащегося в 200 мл раствора комплексной соли концентрации 0,01 моль/л (вся вода связана внутрисферно). [c.89]

В случае какой соли (концентрация растворов одинакова) степень гидролиза будет больше РЬ(ЫОз)2 или Zn(N03)2, K N или КСНзСОО [c.66]

По величине удельной электропроводности насыщенного раствора труднораетворимой соли можно найти ее концентрацию, а следовательно, вычислить растворимость и произведение растворимости. Поскольку в насыщенном растворе труднораетворимой соли концентрация очень мала, его эквивалентная электропроводность практически совпадает с Из (1.3) концентрация раствора электролита [c.20]

Используя численное значение АОава процесса, вычислим в первом приближении растворимость соли (концентрацию ионов А1Р ) [c.272]

В большинстве опытов до и после фильтрации экранообразующих жидкостей, обычно через 1, 2 или 3 суток после фильтрации, определяли фильтрационное сопротивление (ФС) образца породы перпендикулярно экрану, пропуская одну и ту же жидкость в направлении от верхнего к нижнему торцу при зажатых остальных трубках. В тех кернодержателях, где трубок на верхнем и нижнем торцах не было, жидкость подавали в одну из боковых трубок над экраном и отводили по одной из боковых трубок, расположенных под экраном. ФС принимали равным отношению напора жидкости к расходу в единицу времени. Для определения ФС использовали обычно раствор поваренной соли концентрацией 20% или дистиллированную воду. Перед определением ФС после опыта содержавшиеся в образце жидкости вымывались дистиллированной водой. [c.74]

Поскольку основность ароматических аминов на несколько порядков ниже, чем основность аминов алифатических, то при реакциях диазотирования особую важность приобретает активирование азотистой кислоты минеральными кислотами [см. схему (Г.8.11)]. Избыток кислоты необходим, кроме того, для предот-вращения сочетания образовавшейся соли диазония с еще не прореагировавшим свободным амином [образование триазенов см. схему (Г. 8.29)]. В то же время реагировать с азотистой кислотой может лишь свободный амин, имеющийся в некотором количестве вследствие гидролиза соли. Концентрация кислоты должна соответствовать основности диазотируемого амина. Для аминов типа анилина применяют 2,5—3 моля минеральной кислоты-на 1 моль амина и нитрита натрия более слабоосновные амины требуют более высокой концентрации кислоты. Например, 2,4,6-тринитро-анилин, основность аминогруппы которого примерно соответствует основности амида кислоты, диазотируют в концентрированной серной, фосфорной или ледяной уксусной кислоте. Диазотирование таких аминов можно осуществить и без нитрита натрия, если вести реакцию в концентрированной азотной кислоте в присутствии эквимолярных количеств сульфата железа (II), (Какая реакция происходит в этом случае прежде всего ) [c.230]

Система Г представляет собой водный раствор К2СО3 и КОН, образовавшегося прн гидролизе соли (концентрация " ОН в 50%-ном растворе соли составляет 0,035 моль/л). Свойства системы Г как основания определяются наличием в ней ионов СО и ОН. Для реакций [c.42]