Гидролиз кинетика

Гидролиз углеводов. Гидролиз ди- и полисахаридов сильно ускоряется кислотами. Давно было установлено, что в отсутствие кислот гидролиз дисахарида сахарозы протекает в течение ряда лет, при добавке же кислоты процесс заканчивается за несколько часов. В 1850 г. Л. Вильгельми [28] провел классические исследования по кинетике инверсии сахарозы с помощью разбавлен- [c.534]

Кинетика гидролиза сложных эфиров очень сложна, так как приходится учитывать и каталитическое действие получающейся при гидролизе кислоты. При кислотном гидролизе реакции не доходят до конца, оставаясь всегда в каком-то состоянии равновесия, и лишь при щелочном гидролизе благодаря образованию солей кислот реакция проходит количественно. Скорость щелочного гидролиза в 3000—4000 раз больше, чем кислотного. [c.530]

Кинетика гидролиза. Скорость гидролиза кислых эфиров в спирты находится в линейной зависимости от кислотной функции Н . Это реакции первого порядка по отношению к сложному эфир у. Скорость гидролиза сложных диалкилэфиров не зависит от кислотной функции (до момента образования кислых сложных моноэфиров) реакция также имеет первый порядок по отношению к сложному диалкилэфиру. [c.196]

В качестве примера рассмотрим кинетику гидролиза метилового эфира трипептида — аланинглицилглицина в боратном буфере с pH 9,24. [c.157]

В процессе полимеризации в водной среде возможен гидролиз этих мономеров. Указанные особенности акрилатов отражаются на механизме образования и стабилизации полимер-мономерных частиц при эмульсионной полимеризации, на кинетике процесса, на протекании вторичных процессов, на адсорбции взятого для получения эмульсии мономеров эмульгатора и на агрегативной устойчивости получаемых латексных систем [4]. При эмульсионной полимеризации водорастворимых мономеров под [c.388]

Процеос метанизации окиси и двуокиси углерода, термодинамика и кинетика реакций которого рассмотрены в гл. 5, — важная технологическая стадия в переработке жидких твердых вадов топлива в ЗПГ. Обычно принято считать, что на подготовительных стадиях процесса производства ЗПГ в ходе различных реакций газификации, которые были рассмотрены в предыдущих главах, одновременно с образованием метана идет образование целого ряда низкокалорийных газов. Так, в результате окислительного пиролиза и паровой конверсии образуются окислы углерода причем теплота сгорания их колеблется от нуля (чистая двуокись углерода) до 3021 ккал/м , или 12 650 кДж/м (окись углерода). При гидролизе в образующейся смеси газов, теплота сгорания которой также близка к 3000 ккал/м , или 12 тыс. кДж/адз, как правило, содержится некоторое количество остаточного водорода. [c.176]

Кинетика щелочного гидролиза а-бромпропионовом кислоты [c.170]

Изучение кинетики акватации комплексных ионов Со + (кислотный гидролиз) колориметрическим методом [c.373]

Факт зависимости проницаемости от надмолекулярной структуры полимерных мембран связан также с линейной зависимостью между поглощением влаги и долей аморфной фазы в целлюлозе. Более того, при гидролизном нли микробном разложении полимерных мембран наиболее уязвимы аморфные области, которые разрушаются первыми. Этот факт является основой экспериментального метода определения сопротивляемости, а следовательно, и доли аморфной фазы по кинетике гидролиза. [c.71]

Кинетике реакций (I) не противоречит двухстадийный механизм образование комплекса с олефином и гидролиз этого комплекса [c.168]

Для коррозии в узких зазорах — щелях характерны пониженная концентрация в них окислителей (кислорода и других) по сравнению с концентрацией в объеме раствора вне щели (рис. 303) и затрудненность отвода продуктов коррозии, в результате накопления которых и их гидролиза возможно изменение pH раствора в щели и кинетики анодного и катодного процессов коррозии металла в щели. [c.415]

Во второй и третьей частях, посвященных реакционной способности веществ, главное внимание уделено их химическому сродству. Разумеется, вопросы кинетики не менее (а зачастую даже более) важны, чем вопросы статики процессов. Однако, если принять во внимание специфичность и большое разнообразие скоростных факторов и также огромную сложность учета их влияния на реакционную способность веществ, изменение представлений о механизме протекания процессов по мере углубления знаний и, наконец, то обстоятельство, что большинство подлежащих рассмотрению вопросов связано со статикой различных процессов, то этот выбор вряд ли можно счесть спорным. Действительно, и закон действующих масс, и принцип Ле Шателье, и многие свойства растворов (в их числе растворимость, температуры отвердевания и кипения, давление пара), и процессы в них (диссоциация, нейтрализация, сольватация, комплексообразование, гидролиз и т.д.)—это прежде всего проблемы равновесия. Вместе с тем надо отчетливо показать, что вопросы статики и кинетики это проблемы возможности и действительности и что значение энергетического (термодинамического) и кинетического факторов неодинаково для различных типов процессов для реакций в растворах электролитов (например, при нейтрализации), для высокотемпературных реакций и других быстрых процессов кинетические соотношения не существенны наоборот, для медленных реакций и таких, продукты которых гораздо устойчивее исходных веществ (например, при горении), не играют ощутимой роли равновесные соотношения. [c.4]

Так, при исследовании кинетики реакции гидролиза трет-бутил-ацетата водой, содержащей изотоп кислорода О , было установлено, что гидролиз протекал по обоим маршрутам. [c.625]

Как показали исследования кинетики сульфирования мезитилена и сопутствующих ему примесей, скорость сульфирования мезитилена серной кислотой концентрацией 90—97% примерно вдвое выще скорости сульфирования о- и л(-этилтолуола [90, 91]. Максимальная скорость сульфирования мезитилена 96—97%-ной кислотой достигается при 40—50 °С, а степень сульфирования при этом составляет 98—99%. Температура начала гидролиза получаемых сульфокислот ароматических углеводородов Сэ составляет для мезитилена — 80 °С, для м- и л-этилтолуола—100 °С, для псевдокумола — 110 °С и для о-этилтолуола — 115 °С. [c.270]

Кинетика гидролиза метилнитрата при 90,5°С [c.159]

Кинетика щелочного гидролиза а-бромпропионовой кислоты [c.150]

Ответ для первого замера — 6,70-10 мин 10,3 мин. 14. Кинетика гидролиза монохлоруксусной кислоты [c.122]

В настоящее время на ряде зарубежных заводов достигнута плотность тока 230 а/л , а на заводе в Монреале > проводятся опыты повышения плотности тока до 260 а/ж . Достижение столь высоких плотностей тока и одновременное улучшение качества катодной меди — далеко не легкая задача, ее решают следующим путем. Для сохранения невысокого удельного расхода электроэнергии и предотвращения опасного гидролиза солей сурьмы содержание свободной серной кислоты повышают до 200—230 г/л. Вместе с тем, во избежание попадания в режим диффузионной кинетики, содержание меди в растворе доводят до 40—46 г/л. Температуру раствора поднимают до 60—65°. [c.211]

Гидрофобные взаимодействия. Рассмотрим кинетику гидролиза л-нитрофениловых эфиров [c.75]

Более подробно были исследованы кинетика и механизм гидролиза моноамидов производных малеиновой кислоты [35, 361 [c.87]

Рассмотрим экспериментальные данные по кинетике гидролиза промежуточных ацилферментов типа К—С(0)—Е, представленные на рис. 42. В случае ацилферментов, содержащих в субстратном остатке разветвленную или достаточно короткую нормальную алифатическую цепь (точки 1—12), константы скорости деацилирования укладываются в следующее корреляционное уравнение [21] [c.148]

В кислотной среде триоксан, подобно всем ацеталям, гидролизуется. Кинетика кислотного гидролиза в разбавленных водных растворах подчиняется уравнению реакции первого порядка [72]. При сравнешга констант скорости кислотного гидролиза при 25° С триоксана п других ацеталей с простыми эфирами были получены следующие результаты (в пересчете па один эквивалент кислорода эфпрпой связи [73]) [c.27]

Скорость гидролиза. Кинетика гидролиза двойного сульфата титанила и аммопия также зависит от состава исходного раствора, в частности от концентрации двуокиси титана и отношения концентрации активной серной кислоты (титрующейся щелочью) и сульфата аммония. Нами изучена скорость гидролиза двойного сульфата титанила и аммония при отношении концентраций Н2304 .. , (НН4)а304, равном 0.5— 1.25. Состав исходных растворов приведен в табл. 41. [c.125]

Какое значение имеет pH раствора ири изучении кинетики гидролиза диа-мииоиых комплексов Со + [c.385]

Последовательные реакции широко распространены. К ним относятся, в частности, реакции гидролиза сложных эфиров дикарбоновых кислот, или сложных эфиров гликолей, или дигалоидо-производных. Кинетику последовательно протекающих процессов радиоактивных превращений можно рассматривать как частный случай кинетики ряда последовательных реакций первого порядка ( 230). [c.473]

Механизм и кинетика реакций. Гидролиз и щелочное дегидрохлорирование хлорпроизводных принадлежат к реакциям нуклеофильного замещения и отщеп.яення. В большинстве практически важных случаев они протекают по бимолекулярному механизму. При 1 идролнзе лимитирующая стадия состоит в атаке гидролизующим агентом атома углерода, с которым связан хлор, причем новая связь образуется синхронно по мере разрыва прежней связи мех 1НИЗМ 5л 2) [c.171]

Оптическая плотность и кинетика гибели SO4 не зависят от pH среды в интервале 1,0- 9,0. При дальнейшем увеличении pH уменьшается оптическая плотность поглощенияSO4 . В нейтральном и кислом растворе сульфат-анион-радикалы гибнут по второму порядку с константой скорости 3,7-10 л-моль -с . В щелочной среде радикалы гибнут по первому порядку с константой 10 с . В щелочном растворе в присутствии воздуха появляется поглощение с максимумом 430 нм, которое обусловлено озонид-ионом, образующимся вследствие реакции гидроксильных радикалов с кис-лородом. Радикалы гидроксила образуются при гидролизе SO4 [c.193]

Рентгеновские исследования комплексов химотрипсина с субстратоподобными ингибиторами сыграли принципиальную роль в установлении структурных предпосылок каталитической функции его активного центра (см. 2 этой главы). Однако для выяснения динамических аспектов действия активного центра оказались особенно плодотворными подходы химической кинетики (см. 5,6 этой главы). Успехи кинетических исследований были во многом предопределены открытием М. Бергмана и Д. Фрутона и позднее Г. Нейрата и их сотрудников, которые установили, что химотрипсин способен гидролизовать не только сложные белковые молекулы, но также и простые низкомолекулярные синтетические субстраты (амиды, сложные эфиры и др.) [20]. [c.127]