Налбандян

Следует отметить, что приблизительно при этой же температуре (310° С) Налбандян [39] наблюдал фотосенсибилизированное ртутью окисление этана, в результате которого получались формальдегид и ацетальдегид в отношении 5 1. [c.327]

Налбандян А. Б., Шубина С. И. Измерение коэффициента рекомбинации Н на различных поверхностях методом определения нижнего предела воспламенения смеси Нз + 0 .— ЖФХ, 1946, т. XX, выи. И, с, 1249-1258. [c.374]

Н. А. Клейменов и А. Б. Налбандян с сотр. [69—71] подробно изучали окисление метана кислородом с добавками 0,5—1,5% озона в струевых условиях при атмосферном давлении и временах контакта от 6 до 32 сек. Менее детально в идентичных условиях изучалось окисление пропана. [c.481]

Инициирующее действие поверхностей играет в кинетике цепных реакций большую роль. Не останавливаясь на истории вопроса, здесь мы коснемся лишь некоторых данных, полученных в последнее время Налбандяном и сотр. [c.206]

При помощи кинетического метода вымораживания радикалов в сочетании с методом ЭПР Налбандяном и Манташяном [93] получены прямые экспериментальные данные о ведущих активных центрах в реакциях окисления метана, этана и пропана. Были обнаружены алкильные (R), алкилперокисные (ROO), алкоксильные (R0) и гидроперекисные (HOj) радикалы. [c.221]

Налбандян А. Б., Манташян А. А. 115. Элементарные процессы в медленных газофазных реакциях. Ереван [c.248]

Второе исследование, выполненное Н. А. Клейменовым, И. И. Антоновой, А. М. Маркевичем и А. Б. Налбандяном [17], появилось в 1956 г. Авторы изучили окисление метана в присутствии атомов кислорода, получавшихся термическим распадом озона. Опыты проводились с эквимолекулярной смесью метана с молекулярным кислородом, к котхзрой добавлялся озон в количестве 1,45%. При температуре 200° С в продуктах реакции были найдены алкильные перекиси. Это означает, что окисление протекало так же, как и при фотосенсибилизированном ртутью окислении метана без добавки озона. Следовательно, механизмы в обоих случаях должны быть близкими и различаться только в реакциях инициирования. Так как образование алкилгидроперекиси происходит по схеме [c.101]

Н. В. Фок, Б. Б. Береславский, А. Б. Налбандян и В. Я. Штерн [56] показали, что при фотохимическом сенсибилизированном ртутью окислении пропана, проводимом в струевых условиях, малых временах контакта и комнатной температуре, весь окисленный пропан переходит в гидроперекись пропила изо-строения. Гидроперекись была констатирована не [c.116]

Представление о длине цепи при окислении метана могут дать опыты А. Б. Налбандяна [15] по фотохимическому окислению этого углеводорода. А. Б. Налбандян определил квантовый выход при 25° С равным 0,55, а при 393° С — равным 19. Так как при 25° С квантовый выход в отсз тствие цепей должен быть равным 2, то, следовательно, около поглощенных квантов не создает радикалов. Поэтому найденные А. Б. Налбандяном величины квантовых выходов дают нижние пределы длин цепей. [c.327]

Можно указать, наконец, ещ,е на одно экспериментальное подтверждение действительного распада радикала НОа в ходе окисления углеводородов, полученное А. Б. Налбандяном и Н. А. Клейменовым [33]. Они изучали окисление метана, фотосенсибилизированное ртутью, и также применили при этом метод меченых атомов. К смеси 9СН4-)-02 при давлении 1 атм и температуре 360° С авторы добавляли меченую гидроперекись метила С НдООН в количестве 0,05% и, отбирая пробы, анализировали их на содержание формальдегида как меченого, так и немеченого. Оказалось, что до 90% формальдегида получается не из перекиси, а, следовательно, из перекисного радикала. [c.332]

Изучение фотохимического сенсибилизированного ртутью окисления метана, этана и нропана А. Б. Налбандян с сотр. проводили главным образом в струевых условиях. Источником света служила ртутно-кварце-вая лампа. Реагирующая углеводородо-кислородная смесь перед поступлением в реакционный сосуд пропускалась над ртутью, нагретой до 60— 70°. После этого газ проходил через ловушку, заполненную стальными шариками, находящимися при комнатной температуре. Избыток ртути осаждался в этой ловушке и смесь с концентрацией ртути, соответствующей комнатной температуре, поступала в реакционый сосуд. [c.448]

Изучение фотохимического окисленпя метана и этана Налбандян и Фок проводили как цри комнатной, так и при повышенных тол(нературах. Было найдено, что прп комнатной температуре главными продуктами являются соответствующие гидроперекиси. С повышеиием температуры, наряду с перекисями, начинают появляться и альдегиды. Начиная с 200 , выход перекисей падает, а выход альдегидов продолжает расти и ири 300° главными продуктами становятся альдегиды, СО и СО,. Кинетические кривые образования перекисей п альдегидов аналогичны кривым, полученным прп окислепии нропана. [c.451]

Для того чтобы объяснить получение А. Б. Налбандяном с сотр. формальдегида и ацетальдегида при повышении температуры до 300° С, Грей предполагает гомогенный распад гидроперекиси. [c.452]

А. Б. Налбандяном, и принять, что реакция идет с участием возбужденных молекул кнслорода. [c.452]

А. Б. Налбандяном [89] были проведены опыты по фотосенсибилизи-рованному аммиаком и сероводородом окислению пропана. В этих условиях образование Оз было исключено. Оказалось, что продукты реакции и кинетика их накопления совершенно такие же, как при фотосенсибилизированном ртутью окислении пропана. Поэтому авторы считают, что и в последнем случае реакция протекает без участия Оа. [c.452]

Рассмотрение результатов, полученных при изучении окпсления метана в присутствии озона Клейменовым и Налбандяном, с одной стороны, и Шубертом и Пизом, с другой, показывает, что различие точек зрения этих авторов относительно роли озона основано на нахож-д дении ими разных продуктов реакции. Так, первые авторы нашли гидроперекись метила и формальдегид, вторые же — только метиловый спирт и муравьиную кислоту. [c.484]

II. А. Клейменов и А. Б. Налбандян пытаются объяснить это противоречие, исходя из найденного ими экспериментального факта взаимодействия гидроперекиси метила с озоном в газовой фазе с образованном ме-тилопого спирта. Так как, судя по их данным, эта реакция, протекает с небольшой энергией активации ( 7 ккал/моль), то она может происходить с достаточной скоростью при низких температурах. Ввиду того, что сами Клейменов и Налбандян проводили окисление метана с добавками озона прп очень малых временах контакта (6—30 сек.), то в их случае образовавшаяся гидроперекись метила не успевала реагировать с озо- [c.484]

Диффузия и теплопередача в химической кинетике (1987) -- [ c.37 , c.40 , c.70 , c.275 ]

Кинетика и механизм газофазных реакций (1975) -- [ c.38 , c.39 , c.45 , c.330 , c.408 , c.417 , c.423 , c.428 , c.458 , c.459 , c.484 , c.486 ]

Кинетика химических газовых реакций (1958) -- [ c.23 , c.50 , c.56 , c.57 , c.81 , c.103 , c.285 , c.378 , c.379 , c.380 , c.381 , c.507 , c.511 , c.516 , c.517 , c.527 ]

Развитие каталитического органического синтеза (1964) -- [ c.50 , c.68 , c.318 , c.320 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.113 ]

Главы из истории органической химии (1975) -- [ c.235 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.108 ]

Кинетика и механизм газофазных реакций (1974) -- [ c.38 , c.39 , c.45 , c.330 , c.408 , c.417 , c.423 , c.428 , c.458 , c.459 , c.484 , c.486 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология