Хемосорбент коэффициент молекулярной диффузии

Коэффициент молекулярной диффузии хемосорбента рассчитывают по формуле [105] [c.156]

Для оценки коэффициента молекулярной диффузии Oj в рас творе хемосорбента можно использовать соотношение [105] [c.155]

D—эффективный коэффициент продольного перемешивания, м /с Da, D , Db, De, Dp — коэффициенты молекулярной диффузии передаваемых компонентов, хемосорбента и продуктов реакции, м /с [c.7]

При практическом использовании уравнения (2.39) для расчета массопередачи с химической реакцией необходимы также физико-химические параметры, как физическая растворимость передаваемого компонента в жидкости, константа скорости прямой реакции и константа равновесия химической реакции, коэффициенты молекулярной диффузии реагентов в жидкой фазе. Ряд необходимых сведений содержится в монографиях [1, 6, 26, 27, 62] и в журнальных публикациях, например [8, 63—70], однако сложность вопроса, связанная, например, с зависимостью физико-химических параметров от концентрации и температуры раствора хемосорбента, а также с невозможностью [c.49]

Для расчета коэффициента молекулярной диффузии хемосорбента (МЭА или ДЭА) рекомендуется уравнение [8] [c.53]

Концентрация хемосорбента Вж. С повышением Вж величина Рж должна увеличиваться, что подтверждается опытными данными (см. рис. 4.7). Однако при заметном повышении Вж (например, для МЭА при В]ж 1,7 кмоль/м для ДЭА при Вж >0,7 кмоль/м ) Рж уменьшается. Физический смысл явления заключается, вероятно, в следующем. С одной стороны, при увеличении концентрации хемосорбента возрастает (но не прямо пропорционально) диффузионный поток СОг с другой стороны, уменьшается вероятность возникновения флуктуации состава на поверхности жидкости. Вероятно, при достижении некоторого критического значения Вж величина da/dx уменьшается, и механизм переноса становится смешанным, т. е. уравнение (4.30) и все вытекающие из него зависимости становятся менее точными. Аналогичное явление наблюдается и при заметном уменьшении Аг на рис. 4.17 такие точки соответствуют второй области (f<0,01), а на рис. 4,9 — кривым при Лг 20%, где сохраняется заметная зависимость скорости процесса от значения коэффициента молекулярной диффузии. [c.135]

Данным требованиям удовлетворяет выбранная для проведения экспериментов система вода — бензойная кислота — бензол (бензол— дисперсная фаза) с хемосорбентом едким натром (или едким кали), растворенным в воде. Коэффициенты молекулярной диффузии бензойной кислоты и едкого натра в воде равны, соответственно, 1,02- Ю и 1,12- см /сек. [c.87]

Здесь г — константа скорости химической реакции второго порядка Da, Db — коэффициенты молекулярной диффузии абсорбируемого компонента и хемосорбента в жидкой фазе Рж — коэффициент массоотдачи в жидкой фазе при физической абсорбции Лр — текущая концентрация абсорбируемого компонента в жидкости на границе раздела фаз h — высота абсорбера — константа фазового равновесия Шг, — приведенные скорости газа и жидкости. Индекс 1 относится к нижнему сечению, индекс 2 — к верхнему сечению аппарата. [c.156]

Реакция СО2 с активным компонентом раствора исключает прямое экспериментальное определение коэффициента молекулярной диффузии СО2 в жидкости. Для приближенного определения Па в растворах хемосорбентов можно воспользоваться известными формулами Уилки, Этмера, Арнольда, приведенными в монографии В. М. Рамма [1]. Например, исходя из формулы Уилки, основанной на уравнении Стокса — Эйнштейна, и полагая, что параметр ассоциации и молекулярная масса растворителя с введением хемосорбента изменяются незначительно, можно записать [c.51]

Представляет практический интерес сопоставление скорости хемосорбции кислых компонентов природного газа различными хемосорбентами (рис. 3.5). Кривая на рис. 3.5, а проведена в предположении, что в жидкой фазе протекает мгновенная реакция H2S с хемосорбентом и, следовательно, отношение скоростей хемосорбции определяется лишь разностью коэффициентов диффузии МЭА и ДЭА в растворе. Видно, что скорости массопередачи при поглошении H2S растворами МЭА и ДЭА могут различаться не более чем в 1,5 раза, что согласуется с опытными данными. В промышленных условиях это различие меньше, что объясняется существенной долей сопротивления массопередаче в газовой фазе. В то же время, отношение скоростей хемосорбции СО2 растворами МЭА и ДЭА весьма заметно (рис. 3.6, б) и в области протекания реакции псевдопер-вого порядка определяется различием константы скорости реакции и коэффициента молекулярной диффузии. Результаты расчета и опытные данные свидетельствуют о возможности повышения селективности извлечения H2S из газа, содержащего СО2, при использовании в качестве хемосорбента ДЭА. [c.91]