Скорость реакции мгновенная

Скорость большинства химических реакций с нагреванием возрастает. Так, синтез воды из простых веществ при 20° С осуществить практически невозможно, настолько мала скорость реакции при этой температуре. (Для проведения реакции при 20° С даже на 15% потребовалось бы 54 млрд. лет.) Но при 500° С эта реакция протекает всего за 50 мин, а при 700° С процесс осуществляется практически мгновенно. [c.195]

Этот метод основан на том, что после мгновенного прекращения фотохимического инициирования цепей в реакциях окисления в течение некоторого времени наблюдается уменьшение концентрации перекисных радикалов до величины, соответствующей темновой реакции, что можно регистрировать по уменьшению интенсивности хемилюминесценции. Хемилюминесцентный метод фотохимического последействия отличается от рассмотрен-ного выше метода фотохимического последействия лишь способом измерения скорости реакции в период установления нового стационарного состояния по концентрации перекисных радикалов—в одном случае измеряется скорость поглощения кислорода, в другом [c.307]

Скорость реакции Медленная Мгновенная [c.517]

Реакторы непрерывного действия делятся на реакторы дифференциального и интегрального типов. В реакторах дифференциального типа длина пути реагентов и степень их превращения невелики это позволяет с достаточной точностью определять мгновенную скорость реакции. В реакторах интегрального типа реагенты проходят длинный путь и степень превращения их относительно велика. Оба типа реакторов имеют как свои преимущества, так и недостатки. [c.14]

Хотя мы и не касаемся непосредственно механизма реакций, нри обсуждении вопроса, является ли стехиометрическое уравнение данной реакции полным, существенную помощь могут оказать простейшие представления о ее механизме. Пусть, например, реакция Л —> 5 идет в присутствии катализатора, например, энзима Е. Будем считать, что процесс в действительности проходит в две стадии сначала А и Е образуют комплекс С, а затем С диссоциирует на В VI Е. Тогда реакция А В заменяется на две реакции А Е С и С —> 5 -Ь . Если скорость реакции зависит только от текущих (мгновенных) концентраций веществ А и В, уравнение реакции А В является полным. Скорость реакции может также зависеть от фиксированной начальной или общей концентрации энзима, и тогда эта концентрация будет параметрической переменной. Но если скорость реакции зависит от мгновенной концентрации комплекса С или энзима Е, уравнение реакции Л —> i не будет полным. Можно предположить, что концентрация комплекса С всегда постоянна, Г и, таким образом, исключить ее из кинетического закона, выразив скорость реакции А В только через концентрации этих двух ве-. л ществ или одного из них. К сожалению, гипотезы подобного рода почти никогда не оправдываются в точности. Например, если в на-чальный момент в системе нет комплекса С, должно пройти некоторое время прежде чем будет достигнута его стационарная концентрация, которая хотя и не является строго постоянной, но сравнительно медленно меняется во времени. Б некоторых случаях период индукции бывает очень коротким, так что гипотеза о постоянстве концентрации комплекса С выполняется в течение почти всего периода реакции и выведенный с ее помощью кинетический закон находится в достаточно хорошем соответствии с экспериментальными данными. При необходимости уравнения таких реакций могут быть выделены в особый класс почти полных , но такое выделение вызывает возражения в теоретическом отношении, хотя и может оказаться практически полезным. [c.17]

Зажигание представляет собой интенсивное местное нагревание от постороннего источника небольшой части горючей смеси до высокой температуры. Чаще всего процесс зажигания осуществляется электрической искрой, при этом смесь в зоне разряда нагревается практически мгновенно до температуры, намного превышающей температуру ее горения. Скорости химических реакций в зоне искрового разряда достигают огромных величин. После прекращения разряда скорость реакций уменьшается до значений, отвечающих условиям горения данной смеси во фронте пламени. [c.55]

Уравнения мгновенной реакции также получаются, если г оо и оба аргумента конечны. Безусловно, это является приближением к реальной обстановке при крайне высокой скорости реакции. [c.69]

Такое положение наблюдается также для умеренно быстрых реакций, когда достаточно интенсивна наружная массопередача (при высокой скорости движения жидкости через частицы), а сопротивление диффузии внутри частицы довольно мало (при высокой внутренней пористости и малом диаметре частицы). Если скорость химической реакции велика по сравнению с физическим транспортом вещества, то реакция будет происходить во внешнем слое частицы. В предельном случае, когда реакция мгновенна, она протекает только на наружной поверхности частицы при этом внутренняя поверхность никакой роли не играет и как бы отсутствует. [c.172]

Реакция (1) образования катиона [R —СОН—О—протекает с высокими скоростями, практически мгновенно устанавливается квазиравновесное состояние. Стадия (2) лимитирует процесс. Скорость реакции будет определяться скоростью стадии (2) [c.624]

Скорость химической реакции служит важнейшей количественной характеристикой химического взаимодействия. Различные реакции идут с разными скоростями. Процессы разложения взрывчатых веществ протекают практически мгновенно, другие реакции продолжаются минутами, часами и сутками, а превращения в земной коре тянутся тысячи и миллионы лет. Скорость реакции также может значительно меняться в зависимости от условий ее протекания. Как правило, скорость реакции со временем уменьшается. Известны автокаталитические и цепные реакции, скорости которых с течением времени увеличиваются. Но можно создать и такие условия, при которых скорость реакции будет оставаться постоянной. [c.310]

Доля активных молекул, как показывают расчеты, составляет примерно от 10 до Ю . Если эта доля меньше, то скорость реакции мала, если же она больше, то реакция происходит быстро, иногда практически мгновенно. Чем выше энергия активации данной реакции, тем при более высоких температурах она совершается. Энергия активации ниже энергии диссоциации реагирующих молекул, так как для протекания реакции достаточно такого ослабления связей в молекулах, при котором начинают преобладать силы образования новых связей. [c.335]

Вне зависимости от условий реакции всегда образуются -70% 2,3-ДХГ и 30% 1,3-ДХГ. Скорость реакции высокая, при идеальном смешении взаимодействие было бы мгновенным, но из-за плохой растворимости ХА в воде (0.058 моль/л) оно заканчивается только через несколько минут. [c.26]

В ходе химических процессов концентрации веществ меняются непрерывно. Поэтому важно знать величину скорости реакции в данный момент времени, т. е. мгновенную скорость реакции. Последняя выражается первой производной концентрации по времени [c.211]

На рис. 136 приведен график зависимости концентрации исходного вещества от времени. В каждый момент времени (например, Т1) мгновенная скорость реакции равна тангенсу угла наклона кривой [c.211]

Отвлекаясь от сложного в действительности характера турбулентного спектра пульсаций температуры, рассмотрим для простоты выделенные монохроматические колебания температуры. Примем, что скорость реакции мгновенно следует за изменением температуры, т. е. соответствующее время релаксации пренебрежимо мало. В этом предположении, близком к действительным условиям протекания реакций горения в турбулентном потоке, наиболее часто проявляется своеобразная асимметрия колебаний скорости реакций. Из-за нелинейной экспоненциальной температурной зависимости константы скорости реакции (закон Аррениуса) симметричньш относительно среднего значения колебаниям температуры будут отвечать резко несимметричные колебания скорости реакции со значительным (иногда на несколько порядков) сме- [c.104]

Поскольку молекулы углеводорода не связаны друг с другом, вряд ли (ВОЗМОЖНО, что бы монозамещению подвергались сперва /З-метилено-вая группа и затем (только через некоторое время) у-метиленовая группа. На основании экспериментальных данных пока еще нел[>зя сделать никакого вывода о предпочтительном окисле-нии /З-углеродного атома. В этом случае относительная скорость реакции водорода в положении 2 была бы больше, чем в других положениях. Продукты окисления 3, 4, 5 и других. метиленовых групп находились бы в меньшем процентном отношении, но тем не менее все же присутствовали бы в продуктах реакции с са.мых ее первых мгновений. Поэтому, если парафиновый углеводород окисляют на 25—30%, т. е. работают в условиях, когда дизамещение еще не принимает существенных размеров, молено не бояться, что распределение изомеров в продуктах реакции будет зависеть от степени превращения. [c.582]

Действительно, можно считать, что реакция (XIV) мгновенно следует за реакцией (XIII), Таким образом, скорость реакции (XI) выразится уравнением [c.147]

Значения барьеров вращения очень различны. Например, барьер внутреннего вращения этана равен 13 кДж/моль, а для некоторых переходов (например, для атропизомерии) они столь велики, что внутреннее вращение становится невозможным при комнатной температуре, но легко происходит при повышенной температуре. Вообще с повышением температуры растет ко, -центрация или, как говорят, заселенность энергетически более богатых конформаций. В ряде случаев скорость реакции зависит от энергии перехода обычной конформации в г-конформацию (высоты барьера между ними) и вероятности этого перехода. Иными словами, скорость реакции зависит от мгновенной концентрации г-кон-формации в веществе. (В следующее мгновение эта концентрация не изменится, но частично уже другие молекулы окажутся в г-конф рмз гии, а соответствую- [c.17]

У-9-5. Критерий мгиовеииости реакции. Все реакции протекают с конечными скоростями, и понятие мгновенной реакции является идеализированным. Поэтому требуется какой-то общий критерий для оценки того, может ли данная реакция считаться мгновенной. Вообще говоря, мгновенности протекания реакции способствуют высокая удельная скорость реакции растворенного газа и низкое значение коэффициента массоотдачи для физической абсорбции. В таких условиях скорость процесса полностью лимитируется диффузией реагентов, а скорость реакции достаточна для поддержания равновесия во всех точках раствора кинетика реакции при этом не играет существенной роли. [c.135]

Темпцжтура. Поскольку энергии активации отдельных реакций термолиза различаются между собой весьма существенно, то температура как параметр управления процессом позволяет обеспечить не только требуемую скорость термолиза, но и регулировать соотношение между скоростями распада и уплотнения, а также, что особенно важно, между скоростями реакций поликонденсацни, тем самым меняя свойства фаз и условия кристаллизации мезофазы. При этом регулированием продолжительности термолиза представляется возможным обрывать на требуемой стадии "химическую эволюцию в зависимости от целевого назначения процесса. Для получения кокса с лучшей упорядоченностью структуры коксования сырья целесообразно проводить при оптимальной температуре. При пониженных температурах из-за малой скорости реакций деструкции в продуктах термолиза будут преобладать нафтено-ароматические структуры с короткими алкильными цепями, которые препятствуют дальнейшим реакциям уплотнения и форхшрованию мезофазы. При температурах выше оптимальной скорости реакций деструкции и поликонденсации резко возрастают. Вследствие мгновенного образования большого числа центров кристаллизации коксующийся слой быстро теряет пластичность, в результате чего образуется дисперсная система с преобладанием мелких кристаллов. Возникающие при этом сшивки и связи между соседними кристаллами затрудняют перемещение и рост ароматических структур. Более упорядоченная структура кокса получается при средних (оптимальных) температурах коксования ( 480 С), когда скорости реакций деструкции и уплотнения соизмеримы со скоростью роста мезофазы. Коксующийся слой при этом более длительное время остается пластичным, что способствует формированию крупных сфер мезофазы и более совершенных кристаллитов кокса. [c.63]

Пример Х-3. Двуокись углерода при 1 атм и 20 С контактирует с неподвижным раствором, содержащим 10 моль л NaOH. Через какой промежуток времени после начала абсорбции скорость реакции можно будет считать практически мгновенной [c.261]

Данное положение можно проиллюстрировать на примере, приведенном Крамерсом [13]. Система реакторов I представляет собой комбинацию реактора вытеонения с реактором смешения система реа1кторов II — жомбинадию реактора смешения с реактором вытеснения тех же размеров. При одинаковом расходе системы реакторов I и II имеют одно и то же распределение времен пребывания, но различные последовательности изменений концентраций во времени, а это приводит (за исключением особого случая — реакции первого порядка) к различным степеням превращения. Так, в системе реакторов I концентрация реагента постепенно снижается в реакто,пе вытеснения и затем резко падает до значения, преобладающего в реакторе смешения. Наоборот, в системе реакторов II резкое изменение концентрации имеет место между потоком, поступающим в реактор смешения, и реагентом, нах0дящим1ся в нем, после чего в реакторе вытеснения к0(нцентрация из меняется постепенно, что и показано на рис. 6. Если скорость реакции зависит, например, от произведения концентраций двух реагентов, то система реакторов II даст меньшую степень превращения, чем система реакторов I. Поскольку мгновенные скорости реакции зависят от произведения концентраций, средняя скорость реакции снижается больше, если внезапное изменение концентрации, происходящее в реакторе смешения, имеет место в самом начале процесса, а не в конце его (ам. также работу Данквертса [14]). [c.25]

Прежде всего необходимо по степени превращения найти зависимое мгновенных скоростей реакции от высоты слоя и количества поступающей смеси. По известной для данной высоты слоя массе катализатора можно вычертить кривую зависимости тeпei i превращения от WjF (отношения массы катализатора к массе поступающего газа). Отсюда можно получить скорость реакции, величину которой можно нанести на графике. [c.258]

Квазигомогепная модель была разработана применительно к гетерогенно-каталитическим реакторам [21]. В дальнейшем ее рас-пространилп на ДН Р [22—24] без детального анализа условий и границ ее применимости. Эта модель носит наиболее приближенный характер. Она основана на использовании фиктивных констант скорости реакции, которые вводятся на базе представлений о полном и мгновенном растворении в реакционной фазе реагентов, подаваемых в аппарат с транспортной фазой. [c.119]

Решение уравнения (111.13) позволяет представить поток вещества на активную поверхность в виде (111.12) с эффективной толщиной диффузионного слоя б, зависящей от скорости и физических свойств вещества. Кроме того, величина б оказывается зависящей и от скорости гетерогенной реакции [12]. Это связано с тем, что при конечной скорости" реакции концентрация реагирующего вещества изменяется вдоль неравнодостунной. активной поверхности, что, в свою очередь, влияет на условия массопереноса. Только в том случае, когда гетерогенная реакция протекает практически мгновенно, приповерхностная концентрация будет повсюду равна нулю, если реакция необратима, или некоторой равновесной концентрации в случае обратимой реакции при этом величина б является вполне определенной и не зависит от кинетики процесса. [c.104]

Скорость реакции равна числу актов взаимодействия, происходящих в единицу времен для гомогенных реакций — в единица объема, для гетерогенных — на единице поверхности раздела фаз. Можно пользоваться и пропорциональными чису1у актов величинами, характеризуя, например, скорость изменением во времени концентраций реагирующих веществ (концентрацию обычно выражают в моль/л, а время — в секундах). Так как в общем случае концентрации реагирующих веществ непрерывно изменяются, то следует рассматривать мгновенную скорость реакции г/, т, е. ев скорость в данный момент времени т. Она выражает изменение количества п реагирующих веществ в единицу времени в единице объема V реакционного пространства, т. е. [c.213]

Диффузионная зона (со стороны газовой фазы). Скорость реакции настолько велика (мгновенная химическая реакция), что зона реакции совпадает с поверхностью контакта фаз. Поглощаемый компонент успевает лишь насытить пленку со стороны газовой фазы. В этих условиях мгновенная реакция лимитируется массоотдачей со стороны газа, даже если последний отличается большой растворимостью. Соответствующая диаграмма связи принимает вид [c.166]

Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации. При повышении температуры скорость химических реакций увеличивается это увеличение весьма значительно. Так, скорость реакции 2Н2 + 0г=2Н20 при 300° С неизмеримо мала, а при 700° С реакция протекает уже мгновенно, в форме взрыва. [c.475]

Скорость химической реакции значительно выше скорости переноса массы. По мере того, как скорость реакции умен1,шается при сопоставлении с мгновенно протекающими превращениями, поверхность раздела фаз, богатых компонентами А и В, превращается в диффузионную зону, ширина которой, тем не менее, не выходит за пределы ламинарного слоя на границе раздела фаз. Оба реагента диффундируют в указанную зону, но ни один из них не проходит зону, не превратившись в продукт реакции. Таким образом, в ядре потоков газовой и жидкой фаз отсутствует непревращенный реагент, поступивший из другой фазы (рис. ХП1-3, а). [c.375]

На примере отклика наблюдаемой скорости реакции на ступенчатое возмущение функций отметим некоторые закономерности нестационарных процессов. Во-первых, переходные режимы заканчиваются не мгновенно, а имеют некоторый период релаксации. Как правило, характер релаксации скорости близок к экспоненциальному, иногда бывает незначительное начальное запаздывание. Во-вторых, наблюдается скачок скорости после возмущения по некоторым реагентам, имеющий конечную величину и предшествующий дальнейшему установлению монотонного характера скорости. Будем говорить об инерционных и предваряющих свойствах катализатора, смысл которых поясняется ниже. За исключением условий, в которых возможны кинетические автоколебания скорости, отмеченные закономерности проявляются во многих каталитических реакциях. Это позволяет предположить, что типичные стороны нестационарных процессов, вызванных как собственно каталитическими нревра- щениями, так и процессами, обусловленными сторонними превращениями, изменяющими свойства катализатора, в первом приближении могут быть выражены в сравнительно простой и удобной для исследования форме в виде дифференциальных уравнений относительно новых переменных — наблюдаемых скоростей превращения компонентов газовой фазы. Асимптотическое поведение этих уравнений при неизменном состоянии газовой фазы совпадает с кинетической моделью стационарного процесса. [c.18]

Когда скорость реакции очень велика, а температура реакции должна быть сохранена постоянной, расчет реактора может проводиться только на основе уравнения теплового баланса. Так как весь вводимый реагент превращается мгновенно, первое выражение в уравнении (111,14) можно заменить на (—AH)/MQm Уldx и записать тепловой баланс в форме [c.120]

Как и в предыдущем примере, полезно использовать у = О, чтобы разделить фазовую плоскость на области положительной и отрицательной и. Необходимо сделать конкретный выбор выражения для скорости реакции г (х,, х ) и других параметров. Используем кинетическое уравнение (1.66). Числовые значения, предложенные Бергером и Перлмуттером (см. пример П-З), соответствуют системе с единственным стационарным состоянием при s = 0,165 фунт-моль/фут , = 550 R. Приравнивая к нулю правую часть (V.6), получим квадратное урявнение, определяющее кривую V = О, которая показана на рис. V-3. Таким образом, область асимптотической устойчивости существует внутри любой окружности, которая не попадает в затемненную область и > 0. Наибольшая из таких окружностей приведена на рис. V-3. Из этого рисунка следует, что с точки зрения устойчивости вполне допустимо мгновенное увеличение температуры приблизительно на 20° F. Является ли такое отклонение приемлемым и следует ли анализировать влияние других факторов, которые здесь не рассматривались, должен решать инженер. [c.94]

Скорость реакции димеризации оксида азота (IV) в тетроксид весьма высока, поэтому равновесие реакции 2 устанавливается практически мгновенно и соотношение оксидов N02 N204 определяется условиями этого равновесия, установившегося в газе. [c.221]

Реакционная способность ангидридов зависит от их молекулярного веса низшие реагируют энергичнее, чем высшие в то время как уксусный ангидрид почти мгновенно расщепляется теплой водой с образованием уксусной кислоты, для ангидридов высших л<нрных кислот требуется многочасовое кипячение их водных суспензий. Меньшая скорость реакций ангидридов высших кислот, по-видимому, связана с нерастворимостью в воде этих соединений и образующихся из них кислот. [c.276]

При топочных температурах для горения угля в воздухе можно пренебрегать нестационарностью реакций горения, так как сорбционные процессы протекают в этих условиях прак1ически мгновенно, и можно считать, что данному количеству поглои енного углем окислителя отвечает стехиометрическое количество выделяющихся продуктов реакции. При этом скорость реакции может быть описана выражением (7-1). Механизм горения в этих условиях приобретает в силу быстротечности сорбционных процессов как бы мгновенный, ударный характер. [c.144]

Для наглядности уменьшение скорости реакции удобнее представлять в графическом виде, как сделано на рис. 13.1. Черные точки на этом рисунке соответствуют экс-перимента.пьным данным из двух первых колонок табл. 111 плавная кривая, проведенная через все эти точки, изображена цветной линией. С помощью такой кривой можно определить мгновенную скорость реакции, т.е. ее скорость в конкретный момент времени, а не среднюю скорость за соответствующий промежуток времени. Мгновенная скорость определяется наклоном касательной к кривой скорости в интересующий нас момент времени. На рис. 13.1 изображены две такие касательные одна для t = О, другая для t = 600 с. Тангенс угла наклона этих касательных дает значения мгновенной скорости в указанные моменты времени . Например, для t = 600 с имеем [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология