Схема диффузии

Рис. 8. Схема диффузии кислорода к антрациту (гетерогенное горение в диффузионной области).

Рис. 4. Схема диффузии кислорода в зону горения твердого вещества (гетерогенное горение).

Эту формулу нетрудно вывести на основании таких простых рассуждений. Представим себе следующую схему диффузии (рис. 7). Пусть диффузия идет по оси х слева направо [c.25]

Рис. 68. Схема диффузии водорода при растворении стали в кислотах.

Легко установить прямую связь между указанными выше физическими константами динамической вязкостью 11, теплопроводностью X и диффузией О. Для краткости воспользуемся простейшей схемой диффузии одного газа в другой, позволяющей без особенного ущерба для существа явления провести типичные рассуждения классической газовой кинетики. [c.67]

Способность полимеров впитывать жидкость по схеме диффузии или по схеме капиллярного течения может быть рассмотрена на одном частно.м примере, не имеющем прямого отношения к растворению, но полезном для понимания этого процесса. Речь идет о явлении резкого изменения реакционной способности (проницаемости реагентов) целлюлозы при ее этерификации в зависимости от условий предварительной обработки целлюлозного материала. [c.233]

Рис. 3.13. Схема диффузии при росте пленки типа ZnO.

Рис. 1. Схема диффузии реагента

Рис. 1.5. Схема диффузии воды через поры.

Рис. 82. Схема диффузии электролита.

Рис. 15. Схема диффузии кис- электролита используется

Рис. 15. Схема диффузии кислорода к микрокатодам

Рис. 15. Схема диффузии кис- объем электролита используется лорода к микрокатодам а а

V- . Схема диффузии кислорода через газовую пленку [c.59]

Рис. 30. Схема диффузии кислорода через пленку при окислении металла

Рис. 19 Схема диффузии кислорода к одному катодному включению.

Рис. 4.7. Схема диффузии УДЧ (/) на поверхности носителя i) за счет перетока поверхностных атомов 3) в направлении перемещения частицы

Рис. 3.14. Схема диффузии при росте пленки СиаО

Р и с. 105. Схема диффузии водорода. [c.313]

Рис. 69. Схема диффузии кислорода в электролите к круглому катоду К

Рис. 70. Схема диффузии кислорода в электролите к микрокатодам

Рис. 29. Схема диффузии при росте пленки типа СизО или РеО

Рис. 36. Схема диффузии при росте пленки типа ZnO. Избыточные катионы Zn и эквивалентные им электроны находятся в междоузельном пространстве и могут в нем перемещаться

Рис. 37. Схема диффузии при росте пленки СигО

Изложенная идеализированная схема диффузии наров воды в гранулированных цеолитах и вытекающие из нее уравнения (9) и (И) не могут распространяться на другие газы без специальной экспериментальной проверки. Во всяком случае, можно заранее сказать, что принятое равенство а = 1 — е не будет выполняться для мало адсорбирующихся веществ с большими размерами моле- [c.203]

Первая теория такого рода, высказанная Моттом [25], допускала, что при некоторой начальной толщине окисла на алюминии (порядка 10 А) перемещение компонентов (А1, О) сквозь стехиометрически насыщенный окисел (А12О3) происходит по обычным схемам диффузии (Шоттки или Френкеля), обусловленной разницей концентраций ионов металла в направлении от границы металл — окись к границе окись — газ. При этом, ввиду больших размеров ионов кислорода, перемещением их пренебрегали. Скорость перемещения ионов металла предполагали достаточно большой по сравнению со скс к,стью перехода электронов от металла к поверхностному слою кислорода. Этот последний процесс — необходимое следствие движения ионов металла, в противном случае не выполнялось бы условие электронейтральности системы металл—окись — газ. Затруднение перехода электронов, обусловленное высоким энергетическим уровнем электронов проводимости изолятора — окиси алюминия (А12О3), является основным определяющим элементом первой теории Мотта. По мнению этого автора, растворение ионов металла в пограничном с металлом слое окиси, а также перемещение ионов через окись относительно мало затрудняются соответствующими энергетическими барьерами. Напротив, работа выхода электрона в окись настолько велика (еср > 1), что при комнатной температуре процесс оказывается невозможным. Только переход электрона из металла к адсорбированному на поверхности окисла кислороду путем квантовомеханического туннель-эффекта обеспечивает необходимое движение электронов. Ток, вызванный перемещением электронов благодаря этому эффекту, зависит от толщины у растущего поверхностного слоя окисла следующим образом [c.185]

Г. Д. Салманов [94] представляет взаимодействие ЗОг с бетоном в виде следующей схемы диффузия 50г в газовой фазе через наружный сульфатированный слой в глубь бетона-> растворение ЗОг в жидкой фазе и образование сернистой кислоты- -образование сульфита кальцияокисление сульфита кальция кислородом воздуха до сульфата. Образующийся сульфат кальция кристаллизуется, заполняет поры и препятствует дальнейшему прониканию газа в бетон. [c.74]

Рис. 102. Схема диффузии водяного пара из открытого сосуда (вверху) и сквозь мелкопродыряв-ленную перепонку (внизу)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология