Ванадиевые бронзы

О ванадиевых бронзах см. Бронзы оксидные. [c.349]

Ванадиевые бронзы. Ванадиевые бронзы получают путем сплавления V2O5 с оксидом щелочного металла или ванадатом. [c.342]

Ценными техническими качествами обладают ванадиевая бронза и другие сплавы. [c.374]

Ванадиевая сталь применяется при изготовлении автомобильных и авиационных моторов, осей, рессор и т. д. Алюминиевые сплавы с присадкой ванадия важны для конструирования гидросамолетов и глиссеров, так как они характеризуются высокой твердостью, эластичностью и устойчивостью по отношению к действию морской воды. Значительную техническую ценность имеют и некоторые другие сплавы ванадия (например, ванадиевая бронза). Соединения ванадия применяются главным образом в резиновой, стекольной, и керамической промышленности. Они часто служат также хорошими катализаторами (преимущественно окислительных ре- [c.482]

Калин-4-ванадиевая бронза KV Oi, [c.239]

ТУ 2П—18—68 ч 40—00 Калий-в-ванадиевая бронза [c.239]

Литий-6-ванадиевая бронза [c.280]

Цветная металлургия применяет ванадий в производстве сплавов на нежелезной основе (медно-ванадиевые сплавы, ванадиевые бронзы). Из сплава Т1 с 4% А1 и 4% V изготовляют элементы авиационных реактивных двигателей, ракет и т. д. Аналогичное применение находят сплавы Т1-13 У-11 Сг-ЗА1 и Т1-6А1-4 / (цифра перед символом элемента означает его процентное содержание в сплаве). Упоминается в литературе применение ванадия как материала для оболочек ядерных реакторов и для покрытия топливных элементов. [c.17]

Сопоставление электронных свойств и структуры ванадиевых бронз, возникающих при модифицировании ванадий-молибденово-го катализатора, позволяет сделать вывод, что в бронзе существуют отдельные участки, внутри которых обмен электронов облегчен. Эти участки разделены изолирующими фрагментами, по размерам не превышающими элементарную ячейку, содержащую до 10 ионов ванадия и окружающих их ионов кислорода. [c.201]

Для ванадия довольно характерны продукты частичного восстановления вана-датов приблизительного состава (где О < дг < 1, а М —щелочной металл, NH4, Си, Ag, Pb). Эти ванадиевые бронзы по некоторым свойствам похожи на аналогичные соединения вольфрама (Vni 5 доп. 44). По- идимому, еще более сходны с последними ниобиевые бронзы типа М ЫЬОз (где М — Na, К, Sr. Ва). Имеется указание также на существование танталовых бронз типа Ва ТаОз. [c.488]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, нестехиометрические соед. общей ф-лы МхУОп, где М — более электроположительный, чем V, металл (обычно щелочной, щел.-эем., А1, СЛ, РЬ) X < 1. Содержит атомы V одновременно в двух степенях окисления (+ 4 и -1-5). Наиб, изучены МхУ205, М УвОл — кристаллич. в-ва, не раств. в воде, разлаг. р-рами к-т и щелочей, при нагрев, на воздухе окисляются. Получ. спекание или сплавление металла М или его соед. (карбоната, гидроксида ИТ. п.) с УгОз спекание ванадатов металла М с УгОз или УО2. Кат. в орг. синтезе. Перспективны как материалы для полупроводниковых диодов, датчиков давления и др. [c.93]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, см. Бронзы оксидные. ВАНАДИЙ (от имени др.-сканд. богини красоты Ванадис, Vanadis лат. Vanadium) V, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 23, ат. м. 50,9415. Прир. В. состоит из стабильного изотопа (99,76%) и слабо радиоактивного (Г, 2 10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 4,98 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 3d 4s степень окисления от -1-2 до -1-5 энергия (эВ) ионизации при последоват. переходе от V к соотв. 6,74, 14,65, 29,31, 48,4, 65,2 электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках-координац. числа В.) V 0,093 нм (6), 0,078 нм (6), У 0,067 (5), 0,072 (6) и 0,086 нм (8), 0,050 (4), 0,060 (5) и 0,068 нм (6). [c.348]

Существуют две формы ванадиевых бронз сг- и у-. Первая имеет туннельную структуру, образованную зигзагообразными цепочками кислородных октаэдров, соединенных вершинами, а атомы А занимают сдвоенные пустые узлы решетки, и они окружены 10 атомами кислорода. Вторая форма имеет слоистую структуру из одиночных или сдвоенных слоев кислородных октаэдров в центре слоев помещены ионы В. Между слоями располагаются ионы А и связывают эти слои. Особенно легко образуются ванадиевые бронзы с щелочными металла1м1и и серебром, и возникновение этих структур изменяет скорости окисления углеводородов.. [c.181]

Натрий-ванадиевые бронзы (Na VaOj) паровая фаза, безградиентный метод исследования, 400— 425° С [233] [c.768]

Окисление антрацена Н2О2 возможно в присутствии оксидных ванадиевых бронз UJV2O5 (х = 0.3-1.0) в уксусной кислоте или диметилформамиде при 60-90 °С. При продолжительности реакции 3 ч достигается практически полная конверсия антрацена, однако селективность образования антрахинона составляет лишь 80 %. Отмечается высокая селективность при окислении антрацена кислородом воздуха в присутствии катализатора, содержащего Се, при 100-120 С в тех же растворителях [95]. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология