Сплавление карбонатами щелочных металлов

Несмотря на отсутствие взаимодействия со щелочью при обычных условиях гидроксид железа (П1) слабо амфотерен. Кислотные свойства он проявляет только при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов. Прн этом образуются соли железистой кислоты, называемые ферритами. Водой они полностью гидролизуются. [c.211]

Соединения железа(IH). Оксид железа(Ш) — твердое порошкообразное вещество красно-бурого цвета. Он обладает слабо выраженными амфотерными свойствами—при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует ферриты. [c.486]

При сплавлении ВеО с щелочами или карбонатами щелочных металлов происходит образование бериллатов — солей бериллиевой кислоты [c.256]

При сплавлении с щелочами или карбонатами щелочных металлов силикаты переходят в растворимые соли например процесс сплавления альбита (полевого шпата) можно выразить следующим уравнением реакции [c.104]

В литературе описан способ синтеза манганитов щелочных металлов путем сплавления карбонатов щелочного металла и марганца (П) при 1150—1300° в токе воздуха или кислорода [3, 4], а для манганита калия — также сплавлением перманганата и хлорида калня прн 1100° [5]. Осуществление этих методов для получения чистых препаратов едва ли возможно вследствие большой коррозионной активности реакционной массы при высоких температурах. [c.24]

Вследствие нерастворимости кислоты в щелочах соли (ортотитанаты) получают косвенно, сплавлением диоксида титана со щелочами или карбонатами щелочных металлов. Зм/ [c.367]

При нагревании тигля пламя увеличивают постепенно. Платиновые тигли применяют при работе с фтористоводородной кислотой, для определения нелетучего остатка в кислотах, при определении кремниевой кислоты, для сплавления и спекания силикатов с карбонатами щелочных металлов. [c.305]

Окись алюминия, являясь амфотерной, может взаи- модействовать не только с кислотами и щелочами (см. 2, гл. X), но также с карбонатами щелочных металлов (при сплавлении) [c.335]

Как следует из этой схемы, для Сг(+3) характерным является координационное число 6. Оксид хрома (+3) и соответствующий гидроксид по свойствам сильно напоминают соединения алюминия AI2O3 и А1(0Н)з. В частности, при сплавлении СГ2О3 с оксидами или карбонатами щелочных металлов образуются метапроизводные Ме СгОг- Подобное же взаимодействие с производными щелочноземельных металлов, магния, железа (+2) приводит к образованию хромовых [c.451]

Молибденсодержащие руды, сплавы или стали можно в большинстве случаев легко перевести в растворимое состояние при помощи минеральных кислот либо сплавлением с гидроокисями или карбонатами щелочных металлов при добавлении окислителей (перекись натрия или нитраты щелочных металлов) [1253]. [c.95]

Порошкообразная двуокись циркония легко растворяется в кислотах, образуя соли четырехзарядного циркония. Сплавленная же растворяется только в царской водке и в плавиковой кислоте. При сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов она образует соли циркониевой кислоты. В накаленном состоянии излучает очень сильный свет почти [c.300]

При сплавлении со щелочами или с карбонатами щелочных металлов образует силикаты (растворимое стекло) [c.293]

Фенол — бесцветные кристаллы, иглы или сплавленная кристаллическая масса белого цвета с характерным запахом пл = 40,9°С кип= 182,2 °С р=1,07. Под действием света и воздуха постепенно розовеет. Растворимость в 100 мл воды 8,2 г при 15 °С. При нагревании выше 65 °С смешивается с водой. Смешивается с этанолом, эфиром, хлороформом и глицерином. Растворим в ацетоне и бензоле, мало растворим в бензине. Растворим в растворах щелочей, но нерастворим в растворах карбонатов щелочных металлов. С водой образует азеотропную смесь с содержанием фенола 9,20 % с ип = 99,6°С. Очищают перегонкой. [c.219]

Цианат калия приготовляют окислением цианида калия различными реактивами [1], сплавлением желтой кровяной соли с различными окислителями [2], а также другими методами, имеющими меньшее значение. При пользовании этими методами гидролиз, которому цианаты подвергаются в горячих водных растворах, затрудняет выделение чистого цианата калия. По указаниям патентной литературы цианаты щелочных металлов можно получать нагреванием карбонатов щелочных металлов с мочевиной [3]. Ввиду того, что применяемые в этом случае исходные вещества недороги, такой метод и был детально разработан для получения чистого препарата. [c.86]

При разложении сплавлением с карбонатами щелочных металлов следует иметь в виду, что платиновые тигли ни в коем случае нельзя применять для веществ, содержаи их легко восстанавливающиеся элементы — олово, сурьму, свинец, мышьяк и т. п., образующие с платиной сплавы. [c.125]

Удаление фтора осуществляется преимущественно двумя способами обработкой концентрированной серной или, лучше, хлорной кислотой, а также сплавлением с карбонатами щелочных металлов (эти операции производят в платиновой посуде). [c.133]

Образование окрашенных манганат-ионов. Ионы Mn окисляются в манганат-ионы при сплавлении с окислителями KNOз или КСЮз в присутствии щелочей или карбонатов щелочных металлов, например [c.266]

Растворимые в воде силикаты. Это кремнекислые соединения щелочных металлов, получаемые искусственным путем при сплавлении ЗЮг с гидроокисями или карбонатами щелочных металлов. [c.141]

При нагревании до 00° она теряет частично воду, с образованием мста-борной кислоты - НВОа, при более снльном нагревании образуется стекловидная сплавленная масса, которая при дальнейшем нагревании, постепенно вспучиваясь, теряет всю воду, оставляя борный ангидрид — B-iOg. Водные растворы обладают слабокислой реакцией на лакмус, в то же время они не изменяют жьчтый цвет метилового оранжевого вследствие слабой ионизации. С карбонатами щелочных металлов, а также едкими щелочами борная кислота образует соли тетраборной кислоты (буру) [c.66]

При определении серы сплавлением с карбонатами щелочных металлов в присутствии окислителей сульфидная сера окисляется, а нерастворимые сульфаты переходят в растворимые [16]. Метод может быть применен для объектов, содержащих серу в различных формах. [c.193]

Из водных растворов ванадатов в зависимости от pH и концентрации можно выделить орто-, пиро (ди)-, тримета- и декава-надаты (многие из них образуют кристаллогидраты). Больилин-ство ванадатов окрашены, многие мало растворимы в воде. Ванадаты можно получить также сплавлением стехиометрической смеси V2O5 с оксидами или карбонатами щелочных металлов. [c.522]

М (НСОз)] в большинстве также растворимы в воде. Карбонаты щелочных металлов —термически стойкие вещества. Используются в качестве щелочной среды при окислительно-щелочном сплавлении (Ru+K lO.i+Naa Os и т. п.), для получения стекла, в кожевенной промышленности и т. д. [c.290]

При сплавлении СггОз с оксидами щелочных металлов, щелочами и карбонатами щелочных металлов получаются зеленые метахроматы(1П) М Сг02 [c.512]

Все они в воде не растворимы и электролитически не диссоциируют. Подобно другим сульфидам, они являются восстановителями. oS получается действием растворимых сульфидов на растворы солей кобальта 02S3 — при сплавлении соединений кобальта с серой и карбонатами щелочных металлов 0S2 — при длительном действии расплавленной серы на оксид кобальта (II). Сульфиды кобальта практического применения не имеют. [c.374]

Амфотерный характер оксида хрома (III) проявляется при сплавлении СГ2О3 с оксидами и карбонатами щелочных металлов, при этом образуются метахромиты [c.40]

При сплавлении AlaO., со щелочами или карбонатами щелочных металлов образуются метаалюминаты (безводные алюминаты) [c.125]

А о не раств в воде, хорошо раств в расплавленном криолите Амфотерен С NHз Н О не реагирует Хим активность синтетич А о сильно уменьшается с повьпиением т-ры его получения Прир и искусственный (образовавшийся выше 1200°С) корунд на воздухе при обычных условиях химически инертны и негигроскопичны Ок 1000°С интенсивно взаимод со щелочами и карбонатами щелочных металлов, давая алюминаты Медленно реагирует с 8Ю2 и кислыми шлаками с образованием алюмосиликатов При сплавлении взаимод с КН804 Корунд, образовавшийся из диаспора при 500-600 °С, взаимод также с р-рами к-т и щелочей Алюмогель и У-А12О3, полученный при обжиге гидроксидов А1 при 550 °С, весьма гигроскопичны и химически активны, реагируют с р-рами к-т и щелочей [c.119]

С. практически не расгв. в воде, устойчивы к действию водных р-ров к-т и щелочей. При сплавлении со щелочами и карбонатами щелочных металлов разлагаются. Для маложелезистых С. характерны высокие электроизоляц. св-ва, жаростойкость, мех. гибкость и упругость. [c.366]

Осн. элементы структуры Т.-трехслойные пакеты толщиной ок. 0,9 нм, в к-рых между слоями кремнекислородных тетраэдров [8140ю] располагается слой октаэдров Mg04(0H)2- Заряды атомов в пакетах скомпенсированы пакеты связаны между собой слабыми ван-дер-ваальсовыми силами. Элементарная ячейка-триклинная. Т. встречается в виде листоватых, чешуйчатых, иногда радиальнолучистых, реже волокнистых агрегатов. Цвет обычно белый, бледно-зеленый, иногда буроватого, сероватого, желтоватого, голубоватого или. розоватого оттенка. Плотн. 2776-2824 кг/м , твердость по минералогич. шкале 1, жирный на ощупь. Т.-плохой проводник тепла и электричества. Не раств. в воде, раств. в к-тах разлагается сплавлением со щелочами и карбонатами щелочных металлов. При 930 °С теряет группы ОН. [c.493]

Для растворения окиси тория используют азотную кислоту, содержащую небольшое количество (0,01—0,05Л1) плавиковой кислоты или фторосиликата натрия [1804, 1873]. При сплавлении с карбонатами щелочных металлов ТЬОг не разлагается. При действии горячей плавиковой кислоты или газообразного фтористого водорода при 250—700° ТЬОг переходит во фто-)ид — ТЬр4 [1553]. Растворимость окиси тория в воде при 25° 189] менее, чем 0,00002 г ТЬОг в 1 л воды (примерно 7. 10-8 М л). [c.27]

Полисульфиды. Полисульфиды наряду с обычными сульфидами образуются прн сплавлении карбонатов щелочных или щелочноземельных металлов с серой или предпочтительнее ири поглощении серы раствором сульфида или гидросульфида. В последнем случае из интенсивно окрашенных растворов могут быть получены различные соли с полисульфидными анионами от 52 - до 5б -. Соответствующие соединеиия щелочных металлов могут быть приготовлены также непосредственно из элементов в жидком аммиаке. Их относительная стабильность изменяется от металла к металлу. Уже синтезированы следующие хорошо изученные соединения с общей формулой М25п п = 2, [c.475]

Процесс разложения сплавлением с карбонатами щелочных металлов состоит в следующем 20—30 мг хорошо измельченного вещества помещают в платиновый тигель и тщательно смешивают с шестикратным по весу количеством безводного порошкообразного карбоната натрия или карбоната калия-натрия (KNa Oз). [c.125]

Разложение сплавлением с карбонатами щелочных металлов применяется главным образом при анализе фторида кальщ я, причем для достижения полноты разложения рекомендуется добавлять к пробе примерно равное по весу количество двуокиси кремния. [c.134]

Оксид железа(П1) FejOg растворяется в кислотах, а при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов дает ферраты(Ш), или ферриты [c.358]