Ванадий бинарные соединения

Наиболее важным бинарным соединением V0 + является сульфат ванадия V0S04-2H20. Ионы VO2+ и VO2+ — хорошие ком-плексообразователи (КЧ = 6). Производные V (1П) получают вое становлением производных V (IV) [c.522]

Структурная химия бинарных соединений ванадия в разл1щных степенях окисления (II—V) уже была описана в предыдущей главе особенно это касается необычной координации ванадия (V) атомами кислорода в оксидах и оксосолях, где кроме тетраэдрического встречается квадратно-пирамидальный или искаженно-октаэдрический многогранники (см. разд. 12.7.2 и [c.343]

Нами была разработана новая технология синтеза полимерных фталоцианиновых комплексов кобальта, ванадия, железа, меди, никеля и марганца, а также бинарных соединений типа (СО - Fe), (Fe- Mn) сетчатого и линейного строения с непрерывным сопряжением по макромолекуле. [c.86]

Участниками таких реакций могут быть как бинарные соединення, т. е. образованные атомами двух элементов, так и соединения, содержащие атомы большего числа элементов. На примере оксихлорида ванадия (оксихлорпды — вещества, промежуточные между окислами и [c.32]

Совсем недавно Камбара и Хатано [114] сообщили о том, что бинарная смесь триалкилалюминия и хелатного соединения переходного металла полимеризует окись пропилена до высокомолекулярного полимера. В качестве сокатализаторов были использованы ацетилацетонаты или оксиацетилацетонаты титана, ванадия, хрома, железа и кобальта. Полимер наибольшего молекулярного веса получен при использовании ацетилацетоната кобальта. Эта каталитическая система, по-видимому, родственна системам, состоящим из алюминийорганических соединений и хелатирующих агентов. [c.250]

Структурная химия бинарных соединений ванадия в различных степенях окисления (II—V) уже была описана в предыдущей главе особенно это касается необычной координации ванадия (V) атомами кислорода в оксидах и оксосолях, где кроме тетраэдрического встречается квадратно-пирамидальный или искаженно-октаэдрический многогранники (см. разд. 12.7.2 и 13.7), В пяти- и шестикоординационных соединениях присутствуют четыре или пять связей длиной 1,6—2,0 А и обычно (но не всегда) одна более длинная связь, которая иногда бывает настолько велика (например, 2,8 А в V2O5), что правильнее описывать структуру как квадратно-пирамидальную, а не искаженно-октаэдрическую. Такой неправильный шестикоордина- [c.343]

Если полиморфизмом обладает лишь один из двух бинарных металлидов, то н. р. т. р. образуется между вторым металлидом и изоморфной ему модификацией первого. На основе других модификаций образуются ограниченные твердые растворы. К. такому типу систем относятся исследованные нами тройные системы 2г — Сг — (V, Мо, Ш, Мп). В первых трех системах н. р. т. р. образуются с низкотемпературной модификацией 2гСгд ( а), а в системе 2г — Сг — Мп соединение 2гМп2 образует н. р. т. р. с высокотемпературной его модификацией (Хх). Протяженность области в каждой из систем 2г — Сг — (V, Ш, Мо) составляет не более 2 ат. % V, 14 ат. % Ш и 50 ат.% Мо соответственно. Эти значения вполне согласуются с эффективной валентностью соответствующих компонентов, которая возрастает в ряду V Ш Мо -> Сг. Замещение атомов хрома атомами молибдена, эффективная валентность которого незначительно меньше, чем у хрома, возможно в широких пределах без уменьшения суммарной электронной концентрации ниже предельного значения, при котором становится нестабильной. При замещении атомов хрома атомами вольфрама, эффективная валентность которого еще несколько меньше, предельное значение электронной концентрации для 1-фазы достигается при меньшей концентрации замещающего элемента. Эффективная валентность ванадия, принадлежащего к V группе периодической системы, существенно меньше эффективной валентности хрома, и уже при незначительном содержании его достигается предельное значение электронной концентрации, допускающее существование 1. Ограниченные растворы на основе кз в тройных системах не всегда удается выявить металлографически фазы Лавеса здесь неразличимы, а рентгеновские методы также не всегда позволяют отличить ее от 1, вследствие размытости линий на рентгенограммах порошков закаленных сплавов. Так, в системе 2г — Сг — Мп Яд обнаружена в ограниченном температурном интервале в области до 10 ат.% Мп, а в системах 2г — Сг — (V, Мо, Ш) пока ее не удается отличить от [c.171]

Подробные исследования бинарных систем пятиокиси ванадия с сульфатами и пиросульфатами щелочных металлов [434, 441—445] позволили получить новые данные о связи состава расплава активного компонента с производительностью ванадиевых катализаторов. Например, уже давно было известно, что при низких температурах (ниже 460—440° С), особенно в восстановительной среде (малые степени превращения SO2), активность катализатора уменьшается. Это связывалось с кристаллизацией из расплава неактивного сульфата ванадила [370, 440]. Однако в [434] показано, что в упомянутых условиях падение активности обусловлено образованием твердого соединения состава К2О V2O4 ЗЗОд. Именно поэтому при низких температурах (420° С) увеличение содержания К2О, а следовательно, и пиросульфата калия, препятствующего кристаллизации этого соединения, приводит к повышению активности контакта [433]. [c.264]

Углерод может переходить из одного сплава в другой через газовую фазу в результате реакции + С сплаве) 2со. Парциальные давления железа и ванадия очень малы, и, поскотку они не образуют летучих соединений в атмосфере СО - СОг, перенос железа или ванадия из одного сплава в другой практически не происходит. После нескольких часов вьвдержки при 1000°С установится равновесие по углероду, и химические потенциалы углерода в бинарном и тройном сплавах уравняются (хотя концентрации углерода в сплавах будут разными, из-за взаимодействия углерода с ванадием). Однако химические потенциалы железа или ванадия в сплавах не достигнут одинаковых значений. [c.74]

Соединения ванадия в редуктометриче-ских титрованиях. II. Стандартизация раствора сульфата ванадия(П) обычными окислителями и определение бинарных смесей. [c.170]

Наиболее важные бинарные карбонилы металлов вместе с указанием некоторых их свойств перечислены в табл. 27.1. Эти соединения представляют собой горючие жидкости или легко воспламеняющиеся твердые вещества за редким исключением, они растворяются в неполярных органических растворителях. Карбонилы ванадия и кобальта довольно чувствительны к воздуху, остальные карбонилы на воздухе совершенно устойчивы, особенно карбонилы металлов VI группы и карбонилы рения. Жидкие карбонилы Ре (СО) и N1 (С0)4 следует хранить с осторожностью, так как они токсичны, а их пары образуют с воздухоА взрывчатые смеси они легко разлагаются под действием брома в органических растворителях. [c.115]

Активация алюминийорганических соединений солями металлов и галогенпроизводными углеводородов. В качестве второго компонента бинарной инициирующей системы на основе органических производных алюминия при полимеризации винилхлорида применяют различные соединения ванадия в , например треххлористый ванадий , четыреххлористый ванадий , дихлорокись ванадия , диацетилацетонат ванадия - - Растворителями при этом являются н-гептан > или смесь н-гептана и хлористого метилена . Полимеризацию проводят при 30 °С в присутствии таких комплексообразующих агентов, как тетрагидрофуран и триэтиламин . Из алюминийорганических соединений в данном процессе могут использоваться триэтилалюминий - , диэтилалюминий-хлорид , триизобутилалюминий , диизобутилалюминийгидрид , смесь триэтилалюминия и триизобутилалюминия и этилэтоксиалю-минийхлорид . [c.150]

По характеру взаимодействия компонентов описанные системы разделяются на три связанных между собой группы. Первая группа — система с V, вторая — системы с N5 и Та и третья — системы с Мо, У и в меньшей степени с Сг. Первую и вторую группу характеризуют образование изоструктурных окислов иМеОв+х и иМезОю+а и монотонное уменьшение в ряду V—МЬ—Та стабилизирующего действия пятиокиси соответствующего металла на и +. Вторую и третью группу объединяют такие особенности, как существование бинарных разрезов двуокись урана — высший окисел металла и образование химических соединений, в которые входит и +. Общность первой и третьей групп проявляется в образовании соединений, в которые уран входит в шестивалентном состоянии, и, кроме того, в некоторых системах этой группы разрез иОг—МеОг носит небинарный характер и компоненты его участвуют в окислительно-восстановительных реакциях и четырехфазных равновесиях (перитектическое превращение в системе с вольфрамом и взаимная система в случае ванадия). [c.289]

Кристаллохимические характеристики металлоподобных соединений /-элементов [36—42] свидетельствуют о заполнении атомами элементов-окислителей (Н, В, С и т. д.) октаэдрических пустот в решетках этих металлов. При этом допускается образование решетки типа ЫаС1 (рис. 2.3). По типу ЫаС1 кристаллизуются многие бинарные тугоплавкие монооксиды, карбиды и нитриды магния, титана, циркония, ванадия (табл. 2.1—2.3). Эта решетка единственная для структур типа АВ, где оба иона имеют правильную октаэдрическую координацию [89]. [c.25]

В своей устойчивой степени окисления (IV) ванадий образует бинарные VF4, V I4 и солеподобные соединения [V(H20)50](Hal)2 (Hal F, l, Вг, I). Тетрагалогениды в водном растворе гидролизуются [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология