Ванадаты металлов

Получите ванадаты бария, меди, серебра и свинца взаимодействием растворов солей этих металлов с метаванадатом натрия (или аммония), употребляя в каждом случае по 3—4 каили соответствующих реактивов. Наблюдайте выпадение осадков и отметьте их окраску. [c.208]

Ванадат Sb —Sn с катионом лого металла, наиример [c.154]

Среди кислородсодержащих соединений наиболее коррозионно-агрессивны низкомолекулярные кислоты, перекиси и некоторые другие продукты окисления углеводородов. Коррозионная агрессивность тяжелых, в том числе и остаточных, топлив связана также с наличием зольных элементов, содержащих натрий и ванадий. Производные ванадия при сгорании превращаются в пятиокись ванадия и ванадаты металлов. Эти соединения при рабочих температурах в камерах сгорания находятся в полужидком состоянии [c.20]

Низкая температура плавления сульфатов, пятиокиси ванадия и ванадатов металла обусловливает их конденсацию на высокотемпературных поверхностях нагрева (пароперегревателе, топочных экранах). Вследствие большой липкости образовавшегося слоя золы на нем осаждаются другие минеральные вещества. [c.419]

Температура плавления огнеупорного непористого носителя более 1000° С. Толщина слоя каталитически активного материала на носителе — от мономолекулярного до 0,254 мм. В состав каталитически активного материала входят Р1, Рс1, Ни, КЬ, 2г, 05 (или их смеси), также окиси, гидроокиси, карбонаты, хроматы, урана-ты, вольфраматы, ванадаты или молибдаты N1, Со, Ag, Мп, Ре, Сг. Са. 5п, 2п. В1, Р1. Рс1, Ни, и. 5Ь, Ре, Си. Количество носителя должно быть достаточно для разделения кристаллитов окнси металла и предотвращения их соприкосновения, что стабилизирует катализатор и затрудняет рост его кристаллитов при высокой температуре. Для увеличения толщины покрова стадии нанесения, сушки, прокаливания повторяют. Катализатор применяют при конверсии метана с водяным паром [c.86]

Аналогичные результаты получены и для ультрастабильного цеолита. Образование ванадата РЗЭ возможно и после разрушения структуры цеолита. Для снижения дезактивирующего действия ванадия предлагают вводить в катализатор добавки, активно взаимодействующие с ванадиевой кислотой, например оксиды щелочноземельных металлов. [c.114]

Поскольку количество серы в мазутах всегда значительно больше, чем количество ванадия, в качестве эффективных присадок могут использоваться те металлы, сульфаты которых термически менее стабильны, чем ванадаты, так как в противном случае металл будет связан в виде сульфата и не сможет оказать действие на ванадий. Так, кальций, магний и цинк более эффективны, чем барий, поскольку их сульфаты менее стабильны. Весьма эффективны как ингибиторы ванадиевой коррозии кремниевые соединения и силикаты алюминия. [c.332]

Указанный метод состоит в том, что носитель (сорбент) растворяется в расплаве ванадатов щелочных металлов, меняя ири этом свою макроструктуру. Это было установлено при создании износоустойчивого ванадиевого катализатора КС для окисления сернистого ангидрида во взвешенном слое. Этот катализатор был получен путем пропитки носителя — алюмосиликатного катализатора крекинга — раствором солей ванадия с последующей его термической обработкой [89—94, 147—149, 153]. Как известно, алюмосиликатный катализатор крекинга — материал, имеющий вполне определенную, сформировавшуюся глобулярную пористую структуру [84, 122]. Радиус большинства иор составляет единицы и десятки ангстрем. При прокаливании пропитанного соединениями ванадия (например, КУОз) алюмосиликата, структура его изменяется следующим образом радиус иор увеличивается на 1—3 порядка при пропорциональном уменьшении удельной поверхности суммарный же объем изменяется очень незначительно. Результаты, свидетельствующие о трансформации структуры алюмосиликата, представлены на рис. 33. Данные отражают средние результаты многочисленных серий опытов. [c.86]

Реакция катализируется оксидами и солями различных металлов, в том числе фосфатами, ванадатами, хроматами и воль- [c.301]

Для аналитической химии имеет значение образование ряда труднорастворимых хроматов тяжелых металлов. В этом проявляется сходство хроматов с ванадатами, вольфраматами, молибдатами, арсенатами, фосфатами и сульфатами. [c.620]

Ванадаты щелочных металлов всех трех гидратных форм хорошо растворимы в воде, труднее — в растворах щелочей или солей. При нагревании ванадатов с концентрированной соляной кислотой выделяется свободный хлор, а раствор окрашивается в голубой или зеленый цвет. [c.311]

Из водных растворов УзЗ может быть получен насыщением раствора ванадата щелочного металла сероводородом и последующим разложением образовавшейся тиосоли кислотой [c.316]

Элементы, образующие плохо растворимые карбонаты, оксалаты, гидрофосфаты, фосфаты, фториды, закономерно расположены в периодической системе. Все эти анионы входят в состав групповых реагентов. Силикат-, германат-, ванадат-, ниобат-, молибдат-, станнат-, стибат-, танталат-, вольфрамат-ионы осаждаются соляной или азотной кислотой. Образующие их элементы расположены закономерно в периодической системе. Ванадат- и молибдат-ионы осаждаются только частично. Осаждаемость сульфата свинца тоже закономерна, так как с сульфатами щелочноземельных металлов соосаждаются лантан [c.21]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, нестехиометрические соед. общей ф-лы МхУОп, где М — более электроположительный, чем V, металл (обычно щелочной, щел.-эем., А1, СЛ, РЬ) X < 1. Содержит атомы V одновременно в двух степенях окисления (+ 4 и -1-5). Наиб, изучены МхУ205, М УвОл — кристаллич. в-ва, не раств. в воде, разлаг. р-рами к-т и щелочей, при нагрев, на воздухе окисляются. Получ. спекание или сплавление металла М или его соед. (карбоната, гидроксида ИТ. п.) с УгОз спекание ванадатов металла М с УгОз или УО2. Кат. в орг. синтезе. Перспективны как материалы для полупроводниковых диодов, датчиков давления и др. [c.93]

Свойства ванадатов. Водные растворы ванадатов калия и натрия бесцветны и имеют щелочную реакцию. Растворимы только ванадаты щелочных металлов большая часть остальных солей нерастворима в воде. При подкислении водные растворы ванадатов окрашиваются в оранжево-желтый цвет вследствие образования поли-ванадатов. [c.352]

Высокозарядные ионы металлов способны восстанавливаться ступенчато и давать несколько полярографических волн. Это характерно, например, для анионов хромата, молибдата, вольфрамата, ванадата, катионов железа (П1), кобальта и др. На рис. 25.8 показано восстановление хромат-ионов в растворе гидроксида аммония. Первая волна соответствует восстановлению хромат-ионов до хрома (П1), вторая — переходу хрома(И1) в хром (И). Высшая степень окисления образует волну при более положительном потенциале, чем средняя (или низшая) степень окисления. Это явление иногда используют для устранения влияния посторонних ионов. Так, никель (И восстанавливается легче кобальта (И) и мешает определению последнего. В этом случае можно сначала окислить кобальт до трехвалентного, например пероксидом водорода в аммиачном растворе. Полярогра- [c.502]

Каталитической активностью в отношении таких реакций обладают переходные металлы (с незаполненными d— или f — оболе чками) первой подгруппы (Си, Ад) и восьмой группы (Fe, Ni, Со, Pt, Pd) периодической системы Д.И. Менделеева, их окислы и сульфиды, их смеси (молибдаты никеля, кобальта, ванадаты, вольфрам аты, хроматы), а также карбонилы металлов и др. [c.81]

К анодным ингибиторам относится, например, класс окислителей типа МОу (хроматы, ванадаты, вольфраматы, молибдаты, нитриты, перекисные соединения), воздействие которых оказывает непосредственное влияние на анодный процесс не только за счет изменения потенциала электрода, но и через поверхностную концентрацию анодно-активных частиц, образующихся при восстановлении окислителя. Установлено [2], что функционировать в качестве эффективных ингибиторов могут окислители, потенциал восстановления которых больше потенциала коррозии защищаемого металла. Отношение числа и образующихся при катодном акте анодно-активных частиц к числу т реализованных электронов для окислителей ингибиторного типа, исходя из уравнения, описывающего суммарный процесс установившегося режима коррозии, [c.141]

Из люминофоров шпинельного типа следует упомянуть также самоакти-вированные ванадаты металлов II группы и ванадаты металлов III группы, в частности ортованадаты иттрия и гадолиния, активированные Ей и другими р. 3. э. [c.55]

Еще шире распространено каталитическое окисление нафталина до ангидрида фталевой кислоты. Начало разработки этого процесса положено в 1916—1918 гг. Волем [325] и другими химиками (см. [21]), уже в то время применившими в качестве катализаторов пятиокись ванадия, молибденовый ангидрид или различные ванадаты металлов. В 30-х годах Залькинд и Кесарев [326] установили, что фталевая кислота с хорошим выходом получается также в результате парофазного окисления над пятиокисью ванадия и других конденсированных систем, например фенантрена. Это давало повод считать, что в механизме окисления всех ароматических углеводородов имеется нечто общее. Ввиду исключительно большого интереса, который проявлялся я теперь проявляется к синтезу фталевой кислоты, реакциям деструктивного окисления ароматических углеводородов было уделено много внимания исследователями разных стран. Механизм этих реакций был предметом изучения Залькинда и Керасева [326], Ворожцова и Гуревич [327]. Относительно недавно его изучали Сосин [328], Гофтман и Голуб [329], Ройтер и сотрудники [279, 332], в США — Д Альсандро и Фаркаш [278], в Швеции — Хаммар [330]. В свое [c.363]

Maxted и Соке нашли, что при -каталитическом окислении ароматических и алифатических спиртов -катализаторами -могут служить ванадаты металлов, нагретые до 300°. Лучшим из них оказывается ванадат олова. Эти катализаторы люж но применять в частности и для получения ацетальдегида из этилового спирта. Здесь применя.тись также и серебряные катализаторы Faith и Ке еа считают, что тот из катализаторов, который имеет наибольший коэфициент теплопроводности, дает и наибольший выход альдегида из спирта. Они получили более высокие -выхода ацетальдегида с медью и с серебром, чем сообщалось ракее. [c.939]

До сих нор в литературе еще не появилось подробного обсуждения кинетики этих реакций. Очень большую работу по окислению ксилола провели Паркс и Оллард [142]. 15 своей работе опи дали обзор предшествующей литературы и изучения зависимости выходов фталевого ангидрида и толуилового альдегида от ряда условий температуры, времени контакта, отношения ксилол/воздух и состава катализатора. В продуктах реакции авторы пе обнаружили малеи нового ангидрида. Они отметили, что. толуиловый альдегид можно получить только при соотношениях воздуха и ксилола от 1,5 до 5,0 более высокие соотношения способствуют образованию фталевога ангидрида. На некоторых катализаторах, в том числе на различных ванадатах металлов, можно получить смесь фталевого ангидрида и толуилового альдегида, тогда как на других катализаторах, в том числе на окислах циркония, молибдена и вольфрама, но-видимому, можно получить только толуиловый альдегид. Авторы сообщают, что максимальный выход фталевого ангидрида составлял только-18% (считая на пропущенный ксилол), хотя выход на превращенный ксилол составляет 50—60%, а в одном опыте доходил до 84%. Опыты проводились на пятиокиси ванадия в интервале температур 450—530° С при времени контакта несколько десятых секунды и весовом соотношении воздух/ксилол 3—60. [c.233]

Специфические особенности загрязнения поверхностей нагрева при сжигании мазута определяются также поведением частиц летучей тугоплавкой золы. На этих частицах могут конденсироваться V2O5 и другие легкоплавкие компоненты, в результате частицы становятся липкими и увеличивают отложения. Кроме того, эти частицы имеют крайне малый размер, исключающий эффект самоочистки [2, 29 ]. При осаждении мелкой летучей твердой золы на трубах экрана, пароперегревателя и водяного экономайзера (по мере нарастания слоя отложений вследствие низкой теплопроводности его) температура наружной поверхности повышается, отдельные компоненты золы оплавляются, просачиваются через этот слой, пока не затвердеют при соприкосновении с относительно холодной поверхностью трубы [42 ]. Такой механизм образования отложений золы вполне вероятен, если учесть, что температура наружного слоя отложений золы на трубах экрана, пароперегревателя и, по-видимому, на некоторых трубах водяного экономайзера ири эксплуатации котла может быть выше, чем температура плавления иятиокиси ванадия, ванадатов металла и сульфатов . [c.420]

Особый вид коррозии возникает на стенках камер сгорания газовых турбин и топочных устройств под слоем отложений, содержащих ванадий и натрий. Ванадий обладает переменной валентностью, максимальная его валентность в соединениях с кислородом равна 5. В условиях газовых турбин и топочных устройств сгорание протекает при большом избытке кислорода, что способствует образованию оксида ванадия УгОз, ванадатов металлов, натрия и железа. Эти соединения ванадия имеют температуру плавления в пределах 600—900°С, т. е. близкую к рабочей температуре некоторых деталей газовых турбин. Кроме того, оксид ванадия УгОв при высоких температурах взаимодействует с соединениями натрия, образуя легкоплавкие ванадаты натрия — ЫаУОз и Ма4У207 температура плавления которых около 650°С. [c.196]

Были- предложены и другие катализаторы ванадаты металлов (за исключением ванадатов щелочных металлов) сплав цинка с медью (в виде тонко-й сетки) металлические -меда, железо, никель, серебро и платина, а также окиси олова, хрома, кобальта и ванадия Во- всех случаях -смесь воздуха и алкоголя, взятых в -необходимом соотношении (или с содержанием- в-оздуха несколько ниже действительно необходимого) проводится над катализатором, предварительно нагретым -приблизительно до 500°. Для поддержания катализатора -при этой температуре является достаточной теплота реакции. Wells описал некоторые катализаторы, как например двуокись марганца и перекись бария, которые можно применять при более низких те мпературах, например в интервале 100—250°. [c.441]

Из водных растворов ванадатов в зависимости от pH и концентрации можно выделить орто-, пиро (ди)-, тримета- и декава-надаты (многие из них образуют кристаллогидраты). Больилин-ство ванадатов окрашены, многие мало растворимы в воде. Ванадаты можно получить также сплавлением стехиометрической смеси V2O5 с оксидами или карбонатами щелочных металлов. [c.522]

Растворы этих солей или бесцветны, или окрашены в желтый цвет. Ванадаты калия и натрия хорошо растворимы в воде, а ванадаты щелочно-земельных металлов малорастворимы и представляют собой мелкокристаллические осадки белого цвета, легко переходящие при сплавлении с содой в растворимый НаУОд. Наиболее распространен препарат ванадат аммония NH yOa. Он плохо растворим в воде и практически нерастворим в аммиачном растворе NH4 I. Этим свойством пользуются для количественного выделения ванадия из щелочных растворов его солен [c.372]

Известно много пероксосоедииений, содержащих V+ . Пероксо-ванадаты получаются при обработке Н2О2 растворов ванадатов щелочных металлов. Выделены, в частности, малорастворимые [c.523]

Аналогия свойств ванадатов с вольфраматами, молибдатами, хроматами, ман-ганатами(У), арсенатами, фосфатами и сульфатами проявляется также в возможности их осаждения при действии ряда ионов тяжелых и щелочноземель-Н )1х металлов (см. также разделы, посвященные соответствующим элементам ). [c.613]

Ванадатометрически определяют железо (II), вольфрам (IV), уран (IV) и другие металлы. Восстановители определяют методом обратного титрования, добавляя избыток ванадата и оттит-ровывая его затем раствором соли Мора. [c.290]

Уран открыт в 1789 г., но в чистом виде (металл серо-стального цвета) выделен только в 1841 г. Содержание его в земной коре оценивается в 310 % (масс.), что соответствует общему количеству 1,3-10 т металла. Природные соединения урана многообразны важнейшими минералами являются уранинит (диоксид урана иОг), настуран (фаза переменного состава иОг,о—2,б) и карнотит (уранил-ванадат калия К2(и02)2-(У04)2-пН20). Руды урана обычно содержат не более 0,5% полезного минерала. [c.503]

Хорошо растворимы в воде только ванадаты немногих одновалентных металлов. Растворы их бесцветны или окрашены в желтоватый цвет. Чистый ванадат аммония бесцветен, но при нагревании выше 30 °С легко теряет часть аммиака и желтеет. Желтую окраску имеет также его раствор (растворимость 1 100 при обычных температурах). Ванадаты двух- и трехвалентных металлов, как правидо, малорастворимы в воде. [c.483]

Метаванадиевая кислота НУОз по силе близка к уксусной. Вероятность ее диссоциации по кислотному и основному типу примерно одинакова. В кислых растворах (рН< 1,5) она существует в виде иона ванадила УО , который обладает окислительными свойствами. Как правило, соли этой кислоты в воде трудно растворимь[, кроме производных щелочных металлов и аммония. Ванадат аммония ЫН4УОз является наиболее обычным препаратом этого элемента. Желтый цвет его раствора обусловлен тримеризацией ванадат-иона [c.304]

Характер срс ды испытуемою раствора указывает на вероятность присутствия или отсутствия некоторых катионов и анионов. Если, например, среда исследуемой смсси сильнощелочная, раствор не пахнет аммиаком и бесцветен, то отсутствуют ионы NHt и катионы, образующие в щелочном растворе осадки гидроокисей (например, Ну" и г. п.), а также все ок[)ашенные анионы и катионы, образующие в щелочном растворе растворимые соединения (например, Сг , Си и т. п.). В этом случае можно сделать предположение о присутствии солей щелочных металлов, образованных слабыми кислотами цианидов, алюминатов, карбонатов, сульфитов тио-арсенатов, станнитов, станнатов, фосфатов, арсенатов, плюмоитов, плюмбатов, цинкатов, антимонагов, ванадатов, вольфраматов, молибдатов и т. п. [c.456]

Ванадиевый ангидрид удобно получать нагреванием ЫН4УОз на воздухе. В мелко раздробленном состоянии УгОб (т. пл. 685 °С) имеет оранжевый или желтый цвет. Для ванадиевой кислоты (К = 2-10 ) оба возможных направления электролитической диссоциации УОз + Н УОгОН 5 + ОН по вероятности протекания соизмеримы друг с другом. Хорошо растворимы в воде только ванадаты немногих одновалентных металлов. [c.290]

В последние годы изучены уникальные по сочетанию свойств ПСК, содержащие аммонийные кислородсодержащие соли Мо, W, V, со сложными анионами, исследования проводились по теме 2.56.98, а с 2000г. в рамках темы 2.51.98. Создан метод управляемого синтеза высокогомогенных сложных оксидов заданного состава с использованием ПСК. Он позволяет вводить допирующие добавки в манганиты, кобальтиты и пр., получать сложные молибдаты, вольфраматы, ванадаты, имеющие техническое значение как катализаторы, люминисцентные материалы и др. Изучены взаимодействия ионов, включающих Мо, W, V с катионами РЗЭ, ЩЗЭ, d-металлов в присутствии полимеров, устойчивость образующихся гелей. В этой связи исследованы процессы пиролиза ПСК, комплексом методов поведен анализ последовательности физико-химических процессов. Проведены нейтронографические исследования получаемых наноразмерных частиц. Показана возможность возникновения оксидных фаз непосредственно из аморфизированного прекурсора. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология