Коллоиды амфотерные частицы

Белковые (коллоидные) ошибки. Специфические химические реакции между растворенным веществом (как, например, ионами тяжелых металлов) и индикатором могут привести к заметным ошибкам при определении pH. Влияние, оказываемое белками и коллоидами на результаты измерений pH с помощью индикаторов, обусловлено амфотерностью белковых молекул или зарядом коллоидных частиц. Вероятно, связывание индикаторных красителей сильно зависит от заряда белка оно является наименьшим вблизи изоэлектрической точки. Кларк [9, стр. 185, 186] приводит для некоторых индикаторов значения белковой ошибки, выраженной в единицах pH. [c.152]

Для амфотерных коллоидов измерение зависимости от pH позволяет определить изоэлектрическую точку. При изучении состава двойного слоя коллоидных частиц применяются также методы измерения электропроводности. [c.118]

Измерение потенциала платины, насыщенной водородом, является удобным способом определения активности ионов водорода в окружающей ее жидкости и на этом основана так называемая. шкала pH . Если активность водородных ионов в данной жидкости равняется 10"> N, то значение pH этой жидкости выражается через п. pH кислот с нормальной активностью ионов водорода равно нулю, а в более концентрированных кислотах является отрицательной величиной. Нейтральные растворы с активностью ионов водорода около 10 имеют потенциал 7 (—0,058) = — 0,406 V по нормальной водородной шкале, а величина pH равна 7,0. Нормальные щелочи с активностью ионов водорода около 10 i N дают потенциал 14-(—0,058)=—0,812 V в единицах этой же шкалы и имеют значение pH = 14,0. Эта шкала особенно полезна для определения характера естественных вод. Кислые воды болотистых озер имеют низкие значения (5,0 или даже ниже) такие же, примерно, значения имеют кислые дождевые воды (около 6,0). Вода из большинства водопроводов имеет более высокие значения (часто между 7,0 и 8,0). Природа органических коллоидов также меняется вместе с величиной pH. Многие из этих веществ (например, желатин) имеют амфотерный характер, и в кислых растворах коллоидная частица является катионом и движется к катоду, тогда как в щелочных растворах она является анионом и движется к аноду. При некоторых определенных значениях pH она не движется ни по одному из этих направлений, и частицы, не имея заряда, проявляют склонность собираться в более крупные агрегаты. Таким образом именно по соседству с этой изо-электри-ческой точкой коллоидные частицы находятся в незаряженном состоянии, что способствует собиранию их в хлопья. [c.337]

Влияние природы вещества на скорость диффузии, наряду с влиянием размеров частиц, связано с адсорбционным взаимодействием этого вещества с коллоидом, а также с влиянием pH среды. В результате этого возможно изменение некоторых основных свойств лиофила (в особенности амфотерного) может изменяться способность связывать воду и вообще его гидрофильность. В то же время скорость диффузии в иммобилизованном растворителе значительно отличается от скорости этого процесса в истинно связанном. Следовательно, всякие изменения соотношения и вызываемые присутствием диффундирующего вещества в студне, должны сказываться на скорости диффузии. Сказываются и возможные изменения в количестве осмотически связанного растворителя . [c.408]

Положительно заряженные почвенные коллоиды имеют аналогичное строение, но у них, например у гидроокисей алюминия и железа, потенциал-определяющими являются положительно заряженные ионы, а компенсирующими ионами — отрицательно заряженные анионы. В большинстве почв преобладают отрицательно заряженные коллоиды (гуминовые кислоты, минералы глин). Аморфные коллоиды гидратов окисей алюминия и железа обладают амфотерными свойствами в зависимости от реакции почвенного раствора они приобретают или полоноттельный, или отрицательный заряд, то есть расположенные на поверхности коллоидов молекулы могут вести себя то как основания (базоиды), то как кислоты (ацидоиды). При кислой реакции, когда в растворе много ионов Н и мало ОН -ионов, молекулы гидроокисей алюминия и железа, находящиеся на поверхности коллоидной частицы, диссоциируют как основания, посылая в окружающий раствор ионы ОН, и приобретают положительный заряд [c.117]

Желатина имеет кислые (карбоксильные) и основные (амино) группы и потому является амфотерным коллоидом. В кислой среде она приобретает положительный заряд. При взаимодействии положительно заряженных гвдрофильных частиц желатины с отрицательно заряженными гидрофильными частицами кремневой кислоты [c.180]

Обычно неорганические ионы действуют на коллоиды в направлении уменьшения их гидратации. Степень дегидратации коллоида обычно обратно пропорциональна гидратации самих катибиов. Во многих случаях, однако, коллоидные частицы набухают в растворах солей не только не меньше, но даже больше, чем в воде. Это имеет место в случае амфотерных биоколлоидов. [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология