Гидроксиды константы диссоциации

Данные о константах диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония возьмите из справочника [М.]. [c.313]

Определите pH 0,01 М раствора NH4OH. Вычислите Яон- и ан+. Покажите, что NH4OH — слабый электролит. Вычислите константу диссоциации. Гидроксид аммония является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению [c.230]

Многоосновные кислоты и гидроксиды, образованные многовалентными металлами, диссоциируют ступенчато. Каждая ступень характеризуется своим значением константы — так называемой ступенчатой константой диссоциации. Например, [c.138]

Константа диссоциации гидроксида аммония при 18 и 25°С равна соответственно 17,2-10 и 18,1-10 . Вычислите термодинамические характеристики АН°, Л5° и А0° процесса диссоциации гидроксида аммония в этом интервале температур -и константу равновесия при 20 °С. [c.114]

Точно так же проводятся расчеты pH или константы диссоциации слабого основания. Например, для гидроксида аммония [c.166]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Гидроксиды алюминия и галлия амфотерны, но их кислотные свойства выражены значительно сильнее, чем основные. Так, сравним приблизительные значения констант диссоциации К гидроксида алюминия по кислотному и основному типу [c.159]

Подобным образом рассчитывается pH растворов слабых оснований, например гидроксида аммония ЫН40Н. (Существование в водном растворе молекул ЫН40Н ставится под сомнение и считается, что аммиак в водном растворе находится в виде гидрата ЫНз-НгО. Однако для простоты будем пользоваться формулой ЫНдОН.) В соответствии с законом действия масс выражение константы диссоциации гидроксида аммония Коен записывается так [c.305]

Какой это электролит — сильный или слабый Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония. [c.211]

Метод расчета концентрации ионов водорода и гидроксид-ионон в растворах слабых кислот и слабых оснований несколько сложнее, чем метод расчета для сильных электролитов, и проводится с исполь. юванием констант их диссоциации, В табл. 23 приведены константы диссоциации некоторых слабых электролитов, а также отрицательные логарифмы констант пК-, (рК,,= [c.304]

Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если его степень диссоциации в 2-10- М растворе равна 10%. Ответ 2-10- [c.184]

Константа диссоциации гидроксида аммония при 298 К равна 1,77-Ю", Вычислите концентрацию ионов ОН", Н+ и pH 0,1 М ЫН40Н. [c.298]

Константа равновесия реакции диссоциации называется константой диссоциации вещества МА. Константы диссоциации кислот или гидроксидов являются характеристикой силы этих соединений. [c.137]

Пользуясь данными табл. 5-3, вычислите константу диссоциации гидроксида аммония. Присутствует ли действительно в растворе недис-социированная форма NH4OH Если нет, то как протекает реакция образования иона аммония и ОН Каков pH в 0,0100 М растворе аммиака [c.261]

Потому что 1) гидролизуются и катион и анион соли 2) анион гидролизуется в большей степени 3) константа диссоциации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации гидросульфид-иона. [c.228]

Обратите внимание на следующую терминологическую особенность обсуждения рассматриваемых вопросов. В константу гидролиза первой ступени входит константа диссоциации о снования, т. е. иона, содержащего один гидроксид-ион, т. е. Кш, в константу гидролиза по второй ступени входит константа диссоциации Кп, а в константу гидролиза по третьей ступени — Ki [c.190]

При строго эквивалентных количествах основания и кислоты 1 первая система имеет слабощелочную, вторая — слабокислую, / а третья — нейтральную реакции. В последнем случае нейтрально ность системы не означает, что эта реакция протекает необратимо, а является следствием равенства констант диссоциации гидроксида аммония и уксусной кислоты. [c.127]

Чистая вода содержит ионы Н+ и ОН" в разных концентрациях, находящихся в равновесии с недиссоциированной водой (НаО Н+ + ОН"), поэтому можно рассчитать активность как водородного иона, так и гидроксид-иона, исходя из константы диссоциации, значение которой при 25 °С составляет 1,01.10" , [c.37]

Условные обозначения и сокращения рса — отрицательный десятичный логарифм концентрации кислоты р/Са — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации кислоты рсь — отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксида рКь — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации гидроксида рсс — отрицательный десятичный логарифм концентрации соли. [c.145]

Реакция раствора ацетата аммония слегка слабокислая, так как константа диссоциации уксусной кислоты (/(= 1,86-10 ) немного превосходит константу диссоциации гидроксида аммония (/С= 1,79-10-5). [c.315]

Гидроксид галлия близок к идеальной амфотерности его константы диссоциации [c.37]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

Для вывода формулы расчета pH растворов солей, образованных слабыми кислотами и основаниями, т. е. растворов, содержащих эквимолярные количества слабых кислоты и основания, используем следующий прием. Так как количества ионоа водорода и гидроксид-ионов определяются константами диссоциации кислоты и основания, то отношение концентраций ионов соответствует отношению констант диссоциации [c.315]

Константа диссоциации гидроксида аммония при 25°С равна 1,8-10 . Константа диссоциации гидроксида аммония, в котором все атомы водорода заменены дейтерием N0400, составляет 1,1-10- . Объясните причину понижения константы диссоциации у N0400. [c.75]

В другой пробирке к 1—2 см разбавленной уксусной кислоты добавить 1—2 капли метилового оранжевого и около 0,5 г твердого ацетата аммония. Объяснить причину изменения окраски в обоих случаях и написать выражения констант диссоциации гидроксида аммония и уксусной кислоты. [c.106]

Константы диссоциации азидоводорода НМз и гидроксида аммония ЫН40Н примерно одинаковы. Каким будет соотношение значений pH в растворах ЫаЫз (рН ) и КН4МОз (рНг) одинаковой молярной концентрации а) рН1 > рН2 б) pH] рИг в) рН1< [c.156]

Гидроксиды галлия и индия амфотерны. Оа(ОН)з— идеальный амфотерный электролит константы диссоциации его по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия. Кислотные свойства 1п(ОН)з выражены слабо. Гидроксид таллия обладает основными свойствами. В кислотах растворяются все гидроксиды, в щелочах — только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидрок-соиндаты, например [c.185]

Таким образом, вопрос с NH3 улаживался, если предположить, что сначала образуется промежуточный комплекс, гидроксид аммония, который затем диссоциирует, подобно любому другому гидроксиду. Разница между ним и, скажем, гидроксидом натрия заключается лишь в том, что NaOH представляет собой сильное основание, которое диссоциирует в водном растворе полностью, а гидроксид аммония-слабое основание, диссоциирующее лишь частично. Аррениус ввел в рассмотрение константу диссоциации основания определяемую следующим образом [c.222]

Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2 10 М NH4OH равна 10%. Ответ 2 10 . [c.392]

В справочнике для гидроксида аммония приведено две, константы диссоциации — истинная, /(nh.oh = 6,3-10 и кажущаяся, Knh.oh—1,79 10-. В чем состоит причина их различия Как они определены Какой константой следует пользоваться для расчета pH раствора кислоты или прогидролизовав-щейся соли [c.81]

Константу равновесия для процесса диссоциации называют константой диссоциации /Сд. Как и любая константа равновесия, константа диссоциации зависит от природы диссоциирурощего вещества и растворителя, а также от температуры, и не зависит от концентрации раствора. С повышением температуры значение константы диссоциации обычно уменьшается. Например, константа диссоциации уксусной кислоты при температурах 293, 298 и 373 К соответственно равна 1,85-10 , 1,75-10 и 1,35-10 , а константа диссоциации гидроксида аммония при тех же температурах равна ],83-10 , 1,77х Х10- , l,ll 10- [c.154]

В табл. 85—87 приведены константы электролитической диссоциации кислот и оснЬваний в водных растворах. Соединения расположены в алфавитном порядке. Для угольной кислоты и гидроксида аммония приводятся также истинные константы диссоциации, учитывающие, что не весь растворенный СО2 или МНз находится -в растворе в виде Н2СО3 (или МН40Н). [c.138]

Аналогичным путем изучите растворы гидроксида аммония НН40Н различных концентраций. Ответьте на все ранее заданные вопросы. Рассчитайте (оцените) константу диссоциации гидроксида аммония. Сформулируйте выводы. [c.166]

К 2—3 мл 2 М раствора гидроксида аммония прилейте 1—2 капли фенолфталеина. Какая среда раствора Внесите в ту же пробирку несколько кристалликов ацетата аммония до изменения цвета раствора. Как изменилась среда раствора после прибавления НН4СНзСОО Объясните происшедшее явление на основании приедипа Ле Шателье и используя выражение константы диссоциации ЫН40Н. [c.167]

Константа диссоциации гидроксида аммония NH4OH К = ==1,8-10 . Вычислить [c.91]

Определите pH 0,005 М раствора гидроксида аммония, содержащего 0,005 М хлорида аммония. В мерную колбу на 100 мл, пользуясь пипеткой или бюреткой, налейте 20 мл 0,001 М раствора гидроксида аммония и 20 мл 0,01 М раствора хлорида аммония, долейте до метки дистиллированной воды и перемешайте. Определите pH. Вычислите йн+. Почему в предыдущем опыте с той же концентрацией NH4 I получена другая активность ан+ Объясните результаты опыта на основании принципа Ле Шателье. В какую сторону смещается ионное равновесие при введении одноименного иона Вычислите константу диссоциации NH4OH, приняв = Ссоль. [c.231]

Следует обратить внимание на то, что ранее для расчета концентрации гидроксид-ионов в точке эквивалентности при титровании уксусной кислоты щелочью была выведена та же самая формула, связывающая константу диссоциации слабой кислоты, концентрацию ее аниона или соли, ионное произведение воды с концентрацией гидроксид-ионов. Оказывается, что pH 0,0] М раствора ЫаСНзСОО и pH раствора, полученного прибавлением к 0,01 М СН3СООН эквивалентного количества щелочи, одинаковы. [c.312]

Растворение гидроксидов и солей слабых кислот в кислых растворах достигается в результате уменьшения концентрации аниона. Можно перевести труднорастворимую соль в раствор, уменьшая концентрацию катиона путем связывания его в комплексный ион с помощью подходящего лиганда. Например, можно растворить Ag l в растворе аммиака, связывая ион Ag B виде комплекса [Ag(NH3)2]. Для упрощения расчета не будем учитывать ступенчатый характер образования комплексного иона, т. е. будем принимать во внимание только равновесие А + 2NH 3 [Ag(NH 3)2] которое характеризуется константой диссоциации комплекса 9,3 10" М . При полном растворении получится раствор соли [Ag(NH 3) aJ l. Чтобы получить раствор этой соли с концентрацией, скажем, 0,01 М, нужно, чтобы концентрация Ag не превышала отношение ПР/0,01 = 1,8 10" /0,01 =1,8 10 М. Из условия [Ag ][NH3]V[Ag(NHs)2] = 9,3 10" следует, что концентрация NH3 должна быть не ниже чем] / - - - =0,227 М. [c.250]

Концентрационная константа диссоциации ЫН40Н в водном растворе при 25° С равна 1,79-10- . Найти концентрацию ионов ОН- в растворах, содержащих а) 100 ммоль-КГ" ЫН40Н б) по 100 ммоль-кг- гидроксида и хлорида аммония. Принять, что хлорид аммония полностью диссопиироваи. [c.15]

Константа диссоциации гидроксида аммония 1,79-10 моль-л-. Найти концентрацию ЫН40Н, при которой степень диссоциации равна 0,01, и эквивалентную электропроводность этого раствора, если подвижности ионов при бесконечном разведении [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология