Амфотерность гидроксидов

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как [c.637]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Амфотерные гидроксиды способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот (с образованием катионов водорода), так и по типу оснований (с образованием гидроксильных анионов) они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями — свойства кислот [c.34]

Опыт 2. Получение и исследование кислотно-основных свойств гидроксида ванадия (II). Исходя из фиолетового раствора, полученного в опыте 1, по обменной реакции получите гидроксид ванадия (II) и установите его кислотно-основные свойства. Учтите, что частичное растворение осадка в избытке щелочи связано с амфотерностью гидроксида цинка. (Ионы 2п + образовались при окислении металлического цинка в опыте 1.) [c.124]

Опыт 32. Амфотерность гидроксида олова (II) и свинца (11). Получите гидроксиды Sn (II) и РЬ (II) и проверьте их на амфотерность. [c.88]

Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. [c.639]

Химические свойства амфотерных гидроксидов [c.157]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Амфотерные гидроксиды с сильными кислотами реагируют как основания, а с сильными основаниями — как кислоты. Для гидроксидов различных элементов периодической системы применима та же система классификации, что и для оксидов (разд. 35.2.1). [c.480]

Многие амфотерные гидроксиды при нагревании реагируют с кислотными и основными оксидами с образованием солей (возможны также реакции между двумя амфотерными оксида-мл, в которых один выступает как основной, а другой как кислотный) [c.157]

Амфотерные гидроксиды растворяются в избытке щелочи [c.145]

К амфотерным гидроксидам относятся, например, Zn(OH)2, А1(ОН)з, РЬ(ОН)2, Sn(OH)2, Сг(ОН)з. [c.34]

С помощью каких реакций можно превратить амфотерный гидроксид цинка (II) в акво-и гидроксокомплексы Zn (II) Опишите их строение, если координационное число Zn (II) равно 4. [c.112]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150 С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняюшим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то нары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

Амфотерность гидроксида сурьмы (Ш). В пробирку налейте 1—2 мл раствора хлорида сурьмы (III) и добавьте [c.190]

Амфотерность гидроксида олова (II). К 5—10 каплям раствора хлорида олова (II) в пробирке добавьте 4—6 капель раствора аммиака. Полученный белый осадок гидроксида олова (II) промойте методом декантации, разделите поровну в две пробирки и испытайте взаимодействие его с кислотами и щелочами, добавив в одну пробирку 5—8 капель раствора НС1, а в другую — 5—8 капель раствора NaOH. Напишите уравнения реакций. [c.217]

Основания Амфотерные гидроксиды Кислоты [c.127]

Привести уравнепия реакций, свидетель-ствуюш,их об амфотерности гидроксидов бериллия и цинка. [c.242]

Пептизация путем поверхностной диссоциа-ц и и связана с образованием ДЭС методом поверхностной диссоциации. Пептизатор здесь способствует процессу диссоциации с поверхности, вызывая образование растворимых соединений на поверхности частиц (например, при добавлении кислоты или щелочи к амфотерному гидроксиду алюминия). [c.79]

Подобными же причинами обусловлено растворение амфотерных гидроксидов в растворах щелочей. Примером может служить процесс [c.200]

Процесс растворения амфотерных гидроксидов в растворах щелочей представляет собой реакцию комплексо-образования. В этом случае в качестве лигандов, координирующихся вокруг центрального иона металла, выступают ионы гидроксила. Комплексные соединения, в которых лигандами являются ионы гидроксила, называются гидроксосолями. [c.94]

В качестве амфотерных электролитов хорощо известны много- исленные гидроксиды сравнительно малоактивных металлов — бериллия, алюминия, цинка, галлия и др. Двойственная пэнрода амфотерных гидроксидов связана с тем, что онн диссоциируют как по типу основания, так и по типу кислоты. Такие гидроксиды являются соединениями ковалентной природы, мало растворимы а воде. В той мере, в какой они растворимы, гидроксиды ведут себя как потенциальные электролиты, т, е. их ионизация происходит лишь иод действием воды. Приняв условно формулу гидроксида Ме (ОН) у, рассмотрим, как будет происходить его ионизация по двум направлениям— основному I) и кислотному 2) [c.182]

Растворение материала поверхности и возникновение на ней ДЭС можно вызвать, добавив в раствор вещество, способное реагировать с поверхностью. Например, амфотерный гидроксид алюминия в присутствии кислоты заряжается положительно, в щелочной среде его поверхность приобретает отрицательный заряд. [c.65]

Азотная кислота в серной кислоте диссоциирует на ионы НО и NO2+ (это подтверждает, что понятие кислотности относительно). Здесь уместно говорить об амфотерности азотной кислоты, значительно менее явной, чем амфотерность гидроксидов цинка и алюминия. [c.357]

Получение AljOj из бокситов по методу Байера служит иллюстрацией к использованию химических свойств при разделении. Этот метод, принцип которого обсуждался в разд. 16.5, основан на амфотерности гидроксида алюминия. Извлечение магния из морской воды, обсуждавшееся в разд. 17.2,-еще один пример разделения веществ по их химическим свойствам. [c.355]

Снизить нагарообразование в двигателях внутреннего сгорания можно применением ртутьсодержащих присадок (дибутилртуть), которые совместимы с другими добавками, а также добавлением органических солей щелочноземельных металлов и металлов, образующих амфотерные гидроксиды [306 пат. США 3036905 япон. пат. 4540 франц. пат. 1252898]. Кроме того, в качестве противонагарной присадки применяют раствор медных солей хлорзамещен-ных кислот в керосине добавляемая к жидкому топливу в количестве 1 % присадка рекомендуется для дизельных и реактивных [c.271]

Объяснять причину амфотерности и записывать уравнения растворения амфотерного гидроксида металла в кислой или в основной среде. [c.137]

К амфотерным гидроксидам относят те гидроксиды, которые взаимодействуют и с растворами щелочей, и с растворами кислот с образованием соли и воды, т. е. проявляют свойства, характерные как для кислот, так и для оснований. [c.157]

Ве(ОН)2 - типичный амфотерный гидроксид, в воде не растворяется, растворяется в щелочах. [c.311]

Сг(ОН)з (правильнее, СгаОз-aq) труднорастворим (—IgПpлi 30) это — амфотерный гидроксид. В упрощенном виде можно записать [c.618]

Отношение простых веществ к растворам щелочей в основном определяется природой этих веществ. Так, с pa TtiopaiMH щелочей взаимодействуют только те металлы, которые, окисляясь водой, образуют амфотерные гидроксиды. Продукты реакций металлов с растворами щелочей — гидроксосоли и свободный водород [c.107]

Гидроксиды цинка, кадмия и ртути малорастворимы в воде. Гидроксид цинка амфотерен, он хороно растворяется в кислотах и растворах щелочей. Амфотерность гидроксида кадмия выражена значительно слабее. Этот гидроксид растворяется лишь в концентрированных растворах щелочей при нагревании [c.235]

Амфотерность гидроксида свинца (II). К 5—10 каплям растворимой соли свинца добавьте 3—5 капель раствора аммиака. Отстоявшийся раствор слейте, а осадок разделите поровну в две пробирки. К одной части осадка добавьте при встряхивании раствор HNO3 или СН3СООН, но не раствор H2SO4 или НС1. Почему К другой части осадка добавьте концентрированный раствор щелочи до растворения осадка. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.220]

При написании схем диссоциации амфотерных гидроксидов учесть, что в щелочных водных растворах они переходят в комплексные гидраксоионы. Например, схема диссоциации амфотер-ного гидроксида цинка записывается следующим образом [c.67]

Свойством, определяющим принадлежность гидроксида к гр уппе амфотерных гидроксидов, является взаимодействие с рас-ТЕ орами (и расплавами) щелочей с образованием соли и воды и с растворами кислот с образованием соли и воды. Эти реакции происходят без изменения степеней окислеиия [c.157]