Электролиты амфотерные

Характерным для амфотерных полиэлектролитов является определенное значение рЯ-раствора, при котором электролит отщепляет равные (очень малые) количества н и ОН ионов. При этом молекула белка становится условно электронейтральной. Такое состояние молекулы, свернутой в клубок, с минимальным гидродинамическим сопротивлением называется изоэлектрическим, а соответствующая величина pH - изоэлектрической точкой (точка А на рис. 5,2), [c.83]

Таким образом, ири ионизации одновременно образуются ионы Н и ОН , т. е. вода является амфотерным электролитом. Но степень ионизации веды незначительна. При комнатной температуре приме )но лишь одна из 10 молекул воды находится в диссоциированной форме, что подтверждается весьма низкой электропроводностью чистой воды. Вода — очень слабый электролит, ее константа диссоциации и ионное произведение при 25°С равны [c.680]

Амфотерный электролит—белок (ср. опыт 272) в растворе проявляет буферные свойства, т. е. может связывать как появляющиеся водородные, так и гидроксильные ионы. В результате окраска индикатора конго переходит от синей к красной (снижается кислотность), а розовая окраска фенолфталеина исчезает (снижается щелочность системы). В этих опытах особенно наглядно обнаруживается амфотерность белка, который в опыте А реагирует как основание, а в опыте Б—как кислота. [c.351]

Гидроксиды галлия и индия амфотерны. Оа(ОН)з— идеальный амфотерный электролит константы диссоциации его по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия. Кислотные свойства 1п(ОН)з выражены слабо. Гидроксид таллия обладает основными свойствами. В кислотах растворяются все гидроксиды, в щелочах — только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидрок-соиндаты, например [c.185]

Явление амфотерности объясняется тем, что в молекулах амфотерных электролитов прочность связи между металлом и кислородом незначительно отличается от прочности связи между кислородом и водородом. Диссоциация таких молекул возможна, следовательно, по местам обеих этих связей. 1 сли обозначить амфотерный электролит формулой ROH, то его диссоциацию можно выразить схемой [c.244]

Следовательно, вода — самый типичный амфотерный электролит, т. е. она может действовать в равной степени и как кислота, и как основание. [c.192]

Повышение концентрации ОН -ионов в электролите замедляет коррозию таких металлов, как Ре, М (образование гидроокисных защитных пленок на аноде). У металлов же, гидроокиси которых обладают амфотерными свойствами (А1, 2п, РЬ), повышение щелочности среды на разрушение этих металлов действует убыстряющим образом (гидроокиси амфотерных металлов растворимы в щелочах). [c.366]

Вода — слабый амфотерный электролит. При диссоциации ее образуются одинаковые концентрации гидратированных прото- [c.389]

Вода — слабый амфотерный электролит. [c.192]

Зе, Те) — слабые двухосновные кислоты. НгО — очень слабый амфотерный электролит. НгЗ и НгЗе образуют кислые и средние, НгТе — средние соли. [c.352]

Химические свойства Водные растворы НгЭ (Э = 5, 5е, Те) — слабые двухосновные кислоты НгО — очень слабый амфотерный электролит НгЗ и НгЗе образуют кислые и средние, НгТе — средние соли [c.352]

Физико-химическая сущность протекающих при этом явлений объясняется следующим образом. Вода — слабый амфотерный электролит, при диссоциации которого образуются одинаковые количества гидратированных протонов и ионов гидроксила (см. стр. 15, 83). При координации молекул воды ионами металла диссоциация воды усиливается и протоны выталкиваются из внутренней сферы аквокомплексов, в результате чего образуются гидроксокомплексы (лиганды — группы ОН), а раствор становится кислым [c.101]

Оксиды М2О3 (кроме В2О3) и отвечающие им гидроксиды М(ОН)з — амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. А1(0Н)з—амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Оа(ОН)з —амфотерный гидроксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Оа(ОН)з к Т1(0Н)з свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [c.474]

При переходе к А1(ОН)з в результате увеличения заряда металла и уменьшения ра. иуса его иона обе связи становятся равноценными и диссоциация идет по обеим связям. А1(ОН)з — амфотерный электролит. По мере дальнейшего увеличения заряда элемента Э и уменьшения его радиуса — от кремния к фосфору, сере и хлору — прочность связи Э—О растет, а прочность связи О—Н падает и соединения диссоциируют как кислоты — по типу II. [c.21]

Вода — очень слабый электролит, обл адаюш,ий амфотерными свойствами, т. е. электролит, диссоциирующий с одновременным образованием ионов водорода и гидроксила HaO iH- +ЮН. [c.71]

Как известно, гидроксиды обычно рассматриваются как продукты взаимодействия оксидов с водой независимо от того, наблюдается это взаимодействие в действительности или гидроксид может быть получен только косвенным путем. Вода ио характеру электролитической диссоциации представляет собой идеальный амфолит (амфотерный электролит), поскольку гидроксид-ионы ОН и гид-роксоний-ноны НзО" присутствуют в ней в одинаковой концентрации [c.83]

Водорюдные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле НгК (К - символ элемента) Н2О, НгЗ, Н28е, Нг Ге. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с рюстом порядкового номера элемента, что объ <сняется уменьшением энергии связи в ряду соединений НгК. Вода, диссоциирующая на ионы И и ОН", является амфотерным электролит>зм. [c.209]

Вода — амфотерный электролит, поскольку она при диссоциации образует как ионы водорода, так и гидроксид-ионы. Водные растворы сероводорода, селеноводо-рода и теллуроводорода являются слабыми кислотами, сила, которых от сероводородной к теллуроводородной кислоте возрастает, а устойчивость падает. Разложение воды начинается только при 1000°С, тогда как теллу-роводород неустойчив даже при комнатной температуре. При образовании 1 моля Н2О из элементов выделяется 243 кДж, а при образовании 1 моля НгЗ—только 19 кДж энергии. Образование же 1 моля НаЗе и [c.271]

Химические свойства. НЮ — слабый амфотерный электролит с преобладанием основных свойств, остальные гидроксиды — кислородсодержащие кислоты (оксокислоты). НзЮб — пятиосновная кислота, образующая средние и кислые соли. Кислотные свойства одноосновных кислот усиливаются с увеличением степени окисления галогена и уменьшением его атомного номера. [c.383]

И кислоты, и основания в амфотерных растворителях заметно более слабые электролиты по сравнению с водными растворами. Так, трихлоруксусная кислота, совсем неплохо диссоциирующая в воде (/<дисс = 0,2), в этиловом спирте — совсем слабый электролит (Кдисс = 2-10 ). Вспомним также и один из тех примеров, с которых начиналась книга сопоставление силы серной кислоты в воде и бутиловом спирте. [c.62]

Гидроокись алюминия нредставляет такой амфотерный электролит. Это вещество имеет очень малое произведение растворимости, и концентрация его ионов, находящихся в насыщенном растворе, чрезвычайно мала. Однако химическое поведение гидроокиси алюминия показывает, что она способна диссоциировать по двум направления.м [c.74]

Физико-химическая сущность протекающих при этом явлений такова. В водных растворах солей алюминия и железа предполагают существование аквакомплексных ионов [А1(Н20)вР и [Ре(Н20)б] , т. е. комплексных ионов, содержащих воду в качестве лигандов. Вода — слабый амфотерный электролит, при диссоциации которого образуются одинаковые количества гидратированных протонов и ионов гидроксила (см. п. 1.6.1). При координации молекул воды ионами металла диссоциация ее усиливается и протоны выталкиваются из внутренней сферы аквакомплексов, в результате чего образуются гидроксокомплексы (лиганды — группы ОН ), а раствор становится кислым [c.608]

Смотреть страницы где упоминается термин Электролиты амфотерные: [c.152] [c.152] [c.40] [c.337] [c.381] [c.37] [c.74] [c.352] [c.352] [c.47] [c.198] [c.17] [c.229] [c.30] [c.294] [c.44] [c.44] [c.15] [c.54] [c.54] [c.54]

Общая химия (1984) -- [ c.262 , c.263 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.125 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.125 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.72 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.125 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.125 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.115 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.266 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.156 , c.157 , c.158 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.122 , c.172 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.274 , c.275 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.170 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.480 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.13 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.75 ]

Общая химия (1968) -- [ c.447 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.133 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология