Титрование хроматометрическое

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

До введения в аналитическую практику окислительно-восстановительных индикаторов хроматометрическое титрование железа (II) проводили с внешним индикатором Кз[Ре(СЫ),]. [c.395]

Как проводится хроматометрическое определение железа Что служит индикатором при этом методе Какую роль играет прибавление смеси кислот перед титрованием [c.425]

Индикатором при хроматометрическом титровании чаще всего служит дифениламин, окрашивающий раствор в синий цвет при малейшем избытке бихромата. [c.384]

Восстановительный грамм-эквивалент железа при хроматометрическом титровании равен 55,85 г. Поэтому масса Ре " в 0,1 л анализируемого раствора составит [c.386]

Наряду с указанными преимуществами хроматометрическому методу титрования присущи и некоторые недостатки. [c.281]

Определение железа (II) хроматометрическим методом основано на прямом титровании ионов железа (II) стандартным раствором бихромата в сернокислой или солянокислой среде в присутствии фосфорной кислоты [c.282]

Титрование с дитизоном использовано при анализе цементов [6231. Определяют комплексометрически сумму железа и алюминия, в части раствора определяют железо объемным хроматометрическим методом. В аналогичном методе для каолина [7511 сумму определяют так же, но в присутствии титана вводят 2 мл 10%-ного раствора винной кислоты, в другой части раствора определяют железо титрованием комплексоном III при pH 2 сульфосалициловой кислотой. Содержание алюминия находят по разности. [c.200]

Содержание в газе ЗОз и оксидов азота при совместном их присутствии определяют следующим образом. Диоксид серы и оксиды азота окисляют перекисью водорода до Н2304 и НМОз, общее содержание этих кислот определяют титрованием щелочью, после чего количество серной кислоты находят хроматометрическим методом, а содержание азотной кислоты — по разности. [c.292]

В чем заключается сущность хроматометрического метода анализа В кп-ких отношениях при.менение Kj rjO, в качестве рабочего титрованного раствора выгоднее, чем применение КМп.О [c.393]

Спедует, однако, заметить, что все это справедливо только тогда, когда стехиометрические коэффициенты у окисленной и восстановленной форм в каждой из пар одинаковы. В противном случае степени, в которые возводят концентрации ионов, находящиеся в числителе и знаменателе дроби под знаком логарифма, будут различными. Вследствие этого с разбавлением раствора как эта дробь, так и окислительный потенциал раствора Е будут изменяться. Действительно, в этом случае числитель и знаменатель дроби, стоящей под знаком логарифма, придется возводить в разные степени, и потому изменение концентраций при разбавлении раствора скажется на величине потенциала. Так, при хроматометрическом определении железа (II) уравнение происходящей при титровании реакции следующее [c.354]

Методы окисления-восстановления основаны на количественном окислении или восстановлении определяемого элемента (иона). В зависимости от того, раствор какого окислителя или восстановителя применяется для титрования, получает свое название и соответствуюш ая группа методов. Из методов окисления-восстановления, например, ширюко известны перманганатометрические, хроматометрические, йодометрические и др., в которых в качестве титрованных применяются соответственно растворы перманганата калия, бихромата калия и др. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология