Окислительно-восстановительные грамм-эквиваленты

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Как известно, реакции окисления-восстановления всегда сопровождаются перераспределением электронов между ионами (или атомами) реагирующих веществ. Число электронов, теряемых ионами или атомами восстановителя, всегда Должно быть равно числу электронов, приобретаемых ионами или атомами окислителя. Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями, так и коэффициенты в уравнениях реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно вычислять, исходя из числа электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомов к другим. [c.238]

Окислительно восстановительные грамм-эквиваленты. Для случая окислительно-восстановительных реакций нормальность раствора окислителя и восстановителя определяется числом окислительных (и соответственно восстановительных) грамм-эквивалентов на [c.294]

Дописать уравнения окислительно-восстановительных реакций, а затем вычислить окислительный и восстановительный грамм-эквиваленты [c.74]

Об окислительном и восстановительном грамм-эквиваленте см. стр. 282. [c.243]

Грамм-эквивалент H 1 в реакции кислотно-основной нейтрализации равен его молекулярной массе. Грамм-эквивалент НС1 в окислительно-восстановительных реакциях зависит от изменения степени окисления хлора в ходе реакции. Если хлорид-ион окисляется до С , [c.429]

Вычислить грамм-эквивалент серной кислоты а) в реакциях нейтрализации прн получении сульфата и гидросульфата цинка б) в окислительно-восстановительной реакции получения сероводорода при взаимодействии концентрированной серной кислоты и цинка. [c.135]

Для нахождения грамм-эквивалента органического вещества в окислительно-восстановительных процессах необходимо писать электронные формулы строения соответствующих органических веществ. [c.507]

Для нахождения окислительно-восстановительных грамм-эквивалентов необходимо грамм-молекулярную массу вещества разделить на число электронов, отдаваемых или приобретаемых восстановителем или окислителем (учитывая при этом среду). Например, перманганат калия КМПО4 в присутствии восстановителя в кислом растворе принимает 5 электронов и восстанавливается до Мп +. Его окислительно-восстановительный грамм-эквивалент в кислой среде равен [c.151]

Отсюда его окислительно-восстановительный грамм-эквивалент в кислой среде равен 1/5 моля КМ-ПО4, т. е. 5кмпо.= 158,04 5 = = 31,608 г. [c.28]

Грамм-эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях равен грамм-молекулярному весу вещества, деленному на число электронов, теряемых или приобретаемых одной его молекулой в данной реакции [c.238]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ГРАММ-ЭКВИВАЛЕНТЫ [c.74]

В этом уравнении, называемом уравнением Нернста, окислительно-восстановительный потенциал Е характеризует способность иона А"+ присоединять электроны символ Е° обозначает нормальный окислительновосстановительный потенциал, который равен Е при нулевом значении логарифмического члена уравнения Я — газовая постоянная Т—абсолютная температура п —число приобретаемых электронов Р — число Фарадея, равное 96,493 кулонам (количество электричества, соответствующее переносу 1 моль электронов) ад"+ — активность восстанавливаемых частиц (активность окислителя), которую для упрощения расчетов в случае разбавленных растворов заменяют на концентрацию в грамм-эквивалентах на 1 л ад — активность восстановленных частиц. За стандартное состояние вещества с активностью, равной единице, принимают его элементное состояние. Тогда для системы [c.352]

В окислительно-восстановительных процессах грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен грамм-молю или грамм-иоцу вещества, поделенному на число электронов, которые одна молекула (ион) его принимает или отдает в рассматриваемой реакции. Для этого типа реакций грамм-эквивалент вещества также может иметь различные значения в зависимости от числа принятых или отданных его молекулой электронов, т. е. от того, до какого валентного состояния восстанавливается или окисляется соответствующий элемент. Восстановление перманганата, например, может идти до нескольких -валентных состояний, причем для соответствующих реакций изменяется и эквивалентная масса МпО [c.235]

В окислительно-восстановительных реакциях за величину грамм-эквивалента окислителя и восстановителя принимают такое количество граммов вещества, которое соответствует одному электрону, приобретенному или потерянному одной молекулой вещества в данной реакции. [c.262]

Грамм-эквивалентом является число граммов вещества — элемента или соединения, — которое либо поставляет один моль электронов, либо соединяется с одним молем электронов в окислительно-восстановительной реакции. (Один моль электронов — это число Авогадро для электронов.) [c.193]

Познакомившись с нахождением грамм-эквивалентов кислот и оснований, перейдем теперь к рассмотрению методики вычисления грамм-эквивалента окислителей и восстановителей, с которой придется встретиться в оксидиметрии. По современным представлениям, введенным в науку Л. В. Писаржевским, сущность окислительно-восстановительных процессов заключается в перераспределении электронов между атомами или ионами участвующих в них веществ. Именно атомы (или ионы) восстановителя окисляются, т. е. теряют часть своих валентных электронов, тогда как атомы (ионы) окислителя восстанавливаются, т. е. присоединяют эти электроны. [c.229]

В нейтральном и слабощелочном растворе марганец (УП) (в соединении КМГ1О4) принимает 3 электрона и восстанавливается до марганца (IV). Окислительно-восстановительный грамм-эквивалент КМпО в данном случае равен [c.151]

Вычисление грамм-эквивалента для органических веществ представляет некоторые затруднения вследствие того, что не всегда ясно число электронов, которое отдает или присоединяет молекула органического соединения в данном окислительно-восстановительном процессе. [c.507]

Грамм-эквивалент Е в реакциях замещения вычисляют путем деления молекулярной массы на основность кислоты или полученной из нее соли, кислотность основания или при окислительно-восстановительных реакциях—на число переходящих электронов п [c.288]

Что касается окислительно-восстановительных реакций, то грамм-эквивалент какого-либо вещества будет равен величине моля, деленной на число электронов, принятых или отданных атомом или ионом. Следовательно, расчет ведут по формуле [c.298]

Необходимо также отличать окислительные или восстановительные грамм-эквиваленты веществ от грамм-эквивалентов их в реакциях обмена. Например, восстановительный грамм-эквивалент FeSOi, как мы видели выше, равен 1 моль его. Наоборот, в реакциях обмена [c.213]

Грамм-эквивалент аскорбиновой кислоты равен V2 молекулярного веса. Нормальный потенциал окислительно-восстановительной системы СбНаОб/СбНбОб (0,40 в) сильно зависит от pH раствора (изменяясь от +0,33 в при pH — 1,05 до —0,012 в при pH = 8,7). Титрование проводят в кислых растворах [18]. [c.45]

Следовательно, для нахождения окислительного грамм-эквивалента нужно грамм-молекулярный вес окислителя поделить на число электронов, получаемых при данной реакции одной молекулой его. Так же находится и восстановительный грамм-эквивалент восстановителей, с той лишь разницей, что в этом случае речь идет не о получаемых, а об отдаваемых одной молекулой восстановителя электронах. Например, восстановительный грамм-эквивалент РеЗО в рассматриваемой реакции равен грамм-молекуле его, так как молекула Ре504 содержит 1 ион Ре , теряющий 1 электрон. [c.230]

Пользуясь окислительно-восстановительными грамм-эквивалентами веществ, не следует забывать, что величины их могут быть различными в зависимости от того, в какой реакции участвуе [c.362]

В ЭТОМ окислительно-восстановительном процессе эквивалент оксалата натрия 3i=Mi/2, а эквивалент перманганата Э2=75Л 2= - /5=31,6. Было взято i(miA) г-экв КагСгО , которые прореагировали с равным количеством грамм-эквивалентов КМПО4, следовательно, концентрация раствора перманганата калия равна m 246,6 [c.434]

Под окислительным или восстановительным грамм-эквивалентом вещества понимают число граммов вещества, приходящееся на один принятый или отданный электрон. Например в реакции сульфита натрия в кислой среде с бихроматом калия окислительный грамм-эквивалент К2СГ2О7 равен его грамм-моле-кулярному весу, деленному на 6 (т. е. на число электронов, принятых двумя ионами шестизарядного хрома) [c.457]

В общем случае Па есть отношение только активностей потен-циалопределяющих ионов. Числитель дроби составляется нз произведения активностей в степени, равной соответствующим стехио-метрическим коэффициентам ионов окисленной (Ох) формы vn, vm,. .. Знаменатель дроби составляется из произведения активностей в степени, равной соответствующим стехиометрическим коэффициентам ионов восстановленной (Red) формы va, vb,. .. Если окислительно-восстановительный процесс отвечает превращению п грамм-эквивалентов ионов, то переносится пР фарадеев заряда и электрическая работа равна [c.126]

Четырехвалентный церий в кислой среде является сильным окислителем. Он восстанавливается до трехвалентного состояния. Окислительно-восстановительный потенциал Ясе + сеч- = -bli55 в. Грамм-эквивалент равен молекулярному весу сульфата церия. [c.181]

При окислительно-восстановительной реакции (в присутствии серной кислоты) из одной молекулы К2СГ2О7 образуется одна молекула Сгз (804)3. т. е. валентность хрома Сг меняется от VI до 1П. Это значит, что канону СГзО присоединяется 6 электронов. Поэтому для определения грамм-эквивалента К2СГ2О7 вели- [c.134]

Грамм-эквивалент церия равен его молекулярному весу. Окислительный потенциал системы e V e + зависит не только от кислотности растбора, но и от присутствующих в нем анионов. В качестве титрованного раствора обычно применяют раствор сульфата церия (IV). Титрование проводят в кислой среде в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов, из которых наилучшими являются фенилантраниловая кислота и ферроин. [c.43]

Металлотермия. Металлотермия основана на окислительно-восстановительных реакциях, протекающих между соединениями металлов — оксидами, хлоридами, сульфидами — и сравнительно более активными элементарными металлами. Для восстановления металлов из оксидов часто применяется порошкообразный алюминий. В этом случае процессы получения соответствующих металлов называются алюмино-термическими. Посредством алюминотермии металлы могут быть выделены из оксидов, теплоты образования которых в расчете на грамм-эквивалент меньше теплоты образования окиси алюминия. Алюмино-термический процесс используется для получения из оксидов сравнительно тугоплавких металлов ванадия, хрома, молибдена, марганца и др. [c.274]

Двухромовокислый калий является окислителем. Его окислительно-восстановительный потенциал Сгг07 /2Сг += 1,36 В. В кислой среде грамм-эквивалент К2СГ2О7 как окислителя равен [c.31]

В окислительно-восстановительных реакциях грамм-эквивалент вещества (окислителя и восстановителя) равен его грам м-м олекулярномувесу, деленному на число электронов, теряемых или приобретаемых одной молекулой этого вещества в данной реакции [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология