Магний гидроксокарбонат

Названия основных солей образуют аналогичным образом, добавляя приставку гидроксо- (СиОН)2СОз — гидроксокарбонат меди, Mg(OH) I — гидроксохлорид магния. [c.33]

Получение основного карбоната магния. К 1—2 мл слегка подогретого раствора М С12 добавьте равное количество раствора соды. Наблюдайте образование осадка основного карбоната магния Мд2(ОН)2СОз. Разделите полученный осадок на две пробирки и одну из них наполните концентрированным раствором хлорида аммония. Объясните растворение осадка. В другую пробирку пропустите из аппарата Киппа ток СО2 до полного растворения осадка в результате образования растворимого гидрокарбоната магния. Напишите уравнение реакции. (Гидроксокарбонат магния имеет переменный состав, который можно записать общей формулой mMg(0H)2 nMg 0з H20). [c.248]

Написать уравнения реакций получения гидроксокарбоната магния и его растворения в кислоте. [c.257]

Гидроксокарбонат магния или основной карбонат магния. [c.422]

Основные соли могут быть получены различными методами, которые обычно включают — непосредственно нли косвенно — гидролиз обычной соли. Гидролиз может быть проведен в условиях контролируемой температуры, кислотности и концентрации ионов металла либо (косвенно) путем нагревания гидрата соли. Многие гидроксосоли получаются в результате последнего процесса вместо обычных безводных солей, например Си2(ОН)зЫОз образуется при нагревании гидрата нитрата меди. Осадки, образующиеся при добавлении раствора карбоната натрия к растворам солей металлов, как правило, представляют собой гидроксокарбонаты. Некоторые металлы не образуют нормальных карбонатов (например, медь см. разд. 25.7) другие (такие, как свинец, цинк, кобальт и магний) в зависимости от условий осаждения могут образовывать нормальные солн или гидроксосоли. Свинец, например, образует гидроксосоли [c.373]

Магнезит и доломит применяют для изготовления огнеупорных материалов и получения других магниевых солей. Искусственно добываемый гидроксокарбонат магния используется для изготовления зубного порошка н пудры, а также как наполнитель в производстве бумаги и каучука. Кроме того, белая магнезия применяется в медицине. [c.475]

Схема производства сводится к следующим операциям. В горячем паровом конденсате при t 70 -90 °С в течение 30 мин растворяют нитрат никеля и оксид бария. В шнековом смесителе ведут 15—20 мин сухое перемешивание дозированных количеств гидроксокарбоната никеля, прокаленного оксида магния и гидроксида либо оксида алюминия. Далее в смеситель поступают растворы нитрата никеля и оксида бария, и совместное перемешивание компонентов продолжается еще 50—60 мин. [c.157]

Добавить в пробирку раствор хлорида аммония. Что наблюдается Написать математическое выражение произведения растворимости гидроксокарбоната магния и объяснить причину растворения осадка в растворе хлорида аммония. Написать уравнение реакции. [c.296]

Существованием сложной смеси ионов и нейтральнь[х молекул в растворе карбоната аммония объясняется его действие на растворы различных солей. Например, соли алюминия дают с раствором карбоната аммония гидроксид алюминия А1(0Н)д, соли магния — гидроксокарбонаты М 2(ОН)2(СОд), соли бария — карбонат ВаСОд, соли серебра — аммиакат серебра [Ag(NH2)2] ОН и т. п.. [c.471]

Напишите молекулярные и графические формулы солей сульфит магния, гидроксокарбонат меди, дигидроксофосфат железа (П1), метахромит калия, сульфид марганца (И), селенат натрия. [c.46]

К 10—15 каплям раствора хлорида магния добавьте по каплям раствор карбоната натрия до выпадения осадка. Наблюдайте выделение оксида углерода (IV) СО2. Составьте уравнение реакции образования гидроксокар-боната магния (MgOH)2 Oз. Затем через жидкость с выпавшим осадком пропустите СО2 из аппарата Киппа до растворения осадка. Составьте уравнение реакции растворения гидроксокарбоната магния. [c.169]

Опыт 4. Получение гидроксокарбоната магния. К горячему раствору сульфата магния добавляют раствор карбоната натрия. Выпадает осадок гидроксокарбоната магния (MgOH)2 Og. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. [c.95]

Приборы и реактивы газовая горелка, металлический штатив, пробка с газоотводной трубкой сухие карбонат магния Mg Oз, гидрокарбонат натрия ЫаНСОз, гидроксокарбонат меди(И) (СиОН)гСОз, раствор известковой воды Са(ОН)г. [c.144]

Однако эта реакция обратима, и равновесие ее сильно смещено влево. Если же к раствору предварительно прибавить немного хлорида аммония, то осадок гидроксокарбоната магния (MgOH)2 Oз вовсе не образуется. Убедитесь на опыте, что оса ,ок основного карбоната магния растворим в солях аммония. [c.119]

Во избежание этого к раствору добавляют хлорид аммония, в котором гидроксокарбонат магния (Mg0H)2 03 растворяется. Прибавление хлорида аммония предотвращает также выпадение осадка гидроксида магния Mg(0H)2, растворимого в избытке солей аммония. Однако большой избыток хлорида аммония недопустим эта гидролитически кислая соль может повышать растворимость карбонатов 2-й группы. [c.126]