Растворимость малорастворимой соли при различных pH раствора

Влияние pH на полноту осаждения. Если осаждаемое вещество представляет собой малорастворимую соль сильной кислоты, то оно практически не растворяется в кислотах. Если же оно представляет собой соль слабой кислоты, то растворимость вещества в кислотах сильно увеличивается. Растворимость тем больше, чем больше концентрация ионов водорода и величина произведения растворимости и чем меньше константа диссоциации кислоты, анион которой входит в состав осадка. Следовательно влияние pH на растворимость различных осадков различно (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 38). [c.286]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

Г. Растворимость малорастворимой соли при различных pH раствора [c.602]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

В почве всегда содержатся также различные соли карбонаты, сульфаты, нитраты, хлориды, фосфаты кальция, магния, калия и натрия. Большинство этих солей (например, нитраты, хлориды, а также углекислые соли и фосфаты калия и натрия) хорошо растворяются в воде, их в почвах немного. Менее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция — в некоторых почвах находятся в значительных количествах в составе твердой фазы. В почвах всегда содержатся малорастворимые соли фосфорной кислоты (фосфаты кальция, магния, железа и алюминия), но в сравнительно небольших количествах. [c.99]

Такие измерения проводят, используя растворы с различными неэлектролитами. Результаты измерений и рассчитанные данные записывают в таблицы, аналогичные табл. 10 и П, причем в табл. 10 включают также данные, полученные при изучении растворимости малорастворимой соли в воде. [c.90]

Различают электроды первого и второго рода. Электродами первого рода называют системы, в которых концентрация в растворе ионов, относительно которых обратим электрод, может быть различной, а электродами второго рода — системы, в которых металл электрода (например, А5) покрыт малорастворимой солью этого металла (АдС1) и находится в растворе, содержащем хорошо растворимый электролит с теми жё анионами. Работа такого электрода рассмотрена в 177 на примере каломельного электрода. Существуют также электроды, которые не обменивают с раствором ни катионов, ни анионов, а только обеспе.чивают под- [c.430]

Твердые вещества характеризуются самой различной раство-римостью. Наряду с хорошо растворимыми веществами существуют малорастворимые и практически нерастворимые (в воде). Однако абсолютно нерастворимых веществ в природе нет. Любое вещество, хотя бы в ничтожной степени, но все же обладает растворимостью. Рассмотрим равновесие между твердым осадком труднорастворимой соли Ag l и ее ионами в водном растворе [c.270]

Вопросу о растворимости малорастворимых солей в водных растворах электролитов не придается того значения, какое он заслуживает. Теория недостаточно разработана. Между тем практическое значение исследований в этой области растет с каж" дым годом и становится заметным в различных отделах химии [c.58]

Переходя к вопросу о вычислении величины pH, требуемой для достижения полного осаждения какой-либо труднорастворимой соли, следует отметить, что оно также возможно и представляет обычно сравнительно несложную задачу. Мы познакомимся с ней при рассмотрении условий осаждения различных сульфидов действием H S ( 42). При осаждении. малорастворимых солей слабых кислот осадителями в большинстве случаев являются растворимые соли этих кислот, имеющие вследствие гидролиза щелочную реакцию. Поэтому при осаждении величина pH раствора здесь в значительной. мере предопределяется присутствием в рас- [c.162]

Все нерастворимые в воде соли обладают различной растворимостью в кислотах и щелочах, в водном растворе аммиака и других, что используется при различных способах разделения этих ионов. Характерная форма кристаллов малорастворимых солей аммония, рубидия, цезия и комплексных галогенидов позволяет использовать их для обнаружения олова микрокристаллоскопическим способом. [c.66]

Переходя к вопросу о вычислении величины pH требуемой для достижения полного осаждения какой-либо труднорастворимой соли, следует отметить, что оно также возможно и представляет обычно сравнительно несложную задачу. Мы познакомимся с ней при рассмотрении условий осаждения различных сульфидов действием HjS ( 39). При осаждении малорастворимых солей слабых кислот осадителями в большинстве случаев являются растворимые соли этих кислот, имеющие вследствие гидролиза щелочную реакцию. Поэтому при осаждении величина pH раствора здесь в значительной мере предопределяется присутствием в растворе избытка осадителя. В этом случае целесообразно ставить задачу иначе, а именно, найдя величину pH, создаваемую избытком осадителя, выяснить вычислением, насколько полным при данном pH будет осаждение того или иного иона. [c.141]

Различают электроды первого и второго рода. Электродами первого рода называют системы, в которых концентрация в растворе ионов, отноаительно которых обратим электрод, может быть различной, а электродами второго рода — системы, в которых металл электрода (например, Ag) покрыт малорастворимой солью этого металла (AgGl) и находится в растворе, содержащем хорошо растворимый электролит с теми же анионами. Работа такого электрода рассмбтрена в 177 на примере каломельного электрода. Существуют также электроды, которые не обменивают раствором ни катионов, ни анионов, а тблько обеспечивают подвод и отвод электронов для окислительно-восстановительной реакции, протекающей в растворе между растворенными веществами. Такие электроды называются окислительно-восстановительными или редокс-электродами . [c.425]

Различные колориметрические методы определения калия требуют предварительного его осаждения в виде той или иной малорастворимой соли хлороплатината, нитрокобальтиата, дипикриламината. Осадок затем отделяют, растворяют и проводят колориметрическое измерение. Эти методы не дают, следовательно, возможности определять очень малые количества калия. Чаще всего для колориметрического определения используют наименее растворимое соединение—нитрокобальтиат калия [c.647]

Хороший водородный электрод, который по своим свойствам приближается к идеальному электроду, трудно изготовить водород должен быть хорошо очищенным необходим определенный навык при чернении (нанесении платиновой черни) электрода следует исключить накопление вблизи электрода различных примесей, которые могли бы отравить каталитически активный слой. Поэтому в качестве электродов сравнения более предпочтительны электроды второго рода, представляющие собой металлические электроды, покрытые малорастворимой солью соответствующего металла с каким-либо подходящим анионом. В растворе, контактирующем с электродом, имеется растворимая соль этого аниона с [c.111]

Так как сильные электролиты в очень разбавленных растворах почти нацело диссоциированы, растворимость малорастворимых солей иногда бывает удобно выражать при помощи произведения растворимости (ПР), представляющего собой произведение концентраций ионов ма л ораств оримо г о сильного электролита в его насыщенном растворе. Например, в насыщенном растворе Ag l при обычных условиях [Ag ] = [С Г] = 1 10 г-иоя/л. Отсюда [Ag ][ ri= 1-10- °. В общем случае малорастворимого сильного электролита типа АхВу выражение ПР имеет вид ПР = [А] [В] . Числовые значения произведений растворимости разных веществ могут быть очень различны. Они важны для химического анализа. [c.190]

Все соли натрия заметно растворимы в воде и поэтому малые количества этого элемента, очевидно, следует отделять, осаждая подходящими реактивами большую часть компонентов анализируемого вещества . Калий, по-видимому, лучше всего отделять в виде перхлората, малорастворимого в различных органических растворителях. Если возможно, щелочные соли переводят в перхлораты, выпаривая досуха с хлорной кислотой, и сухой остаток обрабатывают этилацетатом или другим подходящим растворителем, чтобы растворить перхлорат натрия и оставить в остатке большую часть перхлората калия. Менее успешно калий можно осадить в спиртовом растворе водный раствор упаривают до небольшого объема и добавляют насыщенный раствор перхлората аммония и такое количество этанола, чтобы конечная концентрация последнего была около 75 об.%. Этими методами количество калия в растворе можно уменьшить до такого предела, при котором натрий можно удовлетворительно определить описываемым ниже способом. Литий можно отделить от натрия, основываясь на растворимости хлорида лития в органических растворителях (например, в смеси этанола и эфира см. стр. 525), в которых хлорид натрия растворим незначительно. Этот метод непригоден, если количество хлорида натрия очень мало. [c.739]

Сульфиды катионов третьей группы значительно более растворимы, чем сульфиды катионов четвертой и пятой групп (см. значения произведений растворимости различных сульфидов в Приложении VI). Известно, что если два различных катиона образуют малорастворимые соли с одним и тем же анионом, то при осаждении этих солей из раствора, содержащего оба катиона, сначала выпадет менее растворимая соль, так как для ее осаждения необходима меньшая концентрация осадителя. Следовательно, при обработке сероводородом раствора, содержащего смесь катионов третьей, четвертой и пятой аналитических групп, сначала осаждаются сульфиды четвертой и пятой групп. [c.319]

Растворители. Влияние растворителей на образование осадочных хроматограмм связано с растворимостью осадков и осадителя. Чем меньше растворимость соединений в различных растворителях, тем компактнее зоны отдельных осадков. Если растворитель способствует десорбции осадителя, осадочная хроматограмма не образуется. Например, при разделении ионов металлов в виде их малорастворимых солей с рубеановой кислотой четкие осадочные хромато-i paMMb получаются лишь в водных растворах в спиртовых зоны отдельных осадков не образуются вследствие десорбции органического осадителя. [c.229]

На уравнении (IX,7) основано проведение различных косвенных определений с серебряным электродом. К таким косвенным определениям относится, например, титрование анионов хлора, брома, роданида и других анионов, образующих малорастворимые соли с ионами серебра. Известны также многочисленные примеры титрования с сернистосеребряным электродом. В качестве рабочего раствора можно применять, например, раствор сернистого натрия, а определяемыми ионами могут быть катионы, образующие труднорастворимые сульфиды. Так, ионы цинка можно точно титровать раствором сернистого натрия. В анализируемый раствор вводят небольшое количество твердого сернистого серебра, делают раствор щелочным и титруют раствором сернистого натрия. Пока в растворе есть ионы цинка, концентрация сульфид-ионов определяется в основном растворимостью осадка сернистого цинка и изменяется мало. Величина концентрации сульфид-ионов определяет также концентрацию ионов серебра и потенциал серебряного электрода. Сильное увеличение концентрации сульфид-ионов [c.288]

Прибавление различных электролитов по-разному влияет на растворимость малорастворимого электролита, так как значение ионной силы раствора зависит не только от концентрации солей, но и величин зарядов ионов (см. 8). [c.92]

Одной из. характерных особенностей производства аминонафтолсульфокислот является их высокий материальный индекс, достигающий 30 т на 1 т готовой -продукции. Значительная часть расходуемого сырья превращается в отходы и переходит в сточные воды. Основными отходами являются пасты гипса, мела, железного шлама, возможности утилизации которых уже были рассмотрены. Улавливание и утилизация отходящих газов (сернистый газ, окислы азота и др.) представляет технически разрешимую задачу. Больщие затруднения связаны с очисткой сточных вод, содержащих растворенные кислоты, минеральные соли, органические вещества. Количество сточных вод в несколько раз превышает объем товарной продукции. Почти все количество исходного вещества, соответствующее разнице между теоретическим ([100%-ным) и фактическим выходом, теряется со сточными водами. Например, на 1 т Ащ-кислогы в сточные воды переходит более 1,5 т аминосульфокислот нафталина, аминонафтолсульфокислот и диоксисульфокислот нафталина, на 1 г раздельно полученных 1,6- и 1,7-Клеве-кислот в сточные воды переходит более 1 г нафтиламинсульфокислот и т. д. Это объясняется образованием различных изомеров аминонафтолсульфокислот (при сульфировании нафталина и 2-нафтола), отделение которых от целевых продуктов основано на различной растворимости их солей. Однако любая малорастворимая соль частично растворяется и теряется с фильтратом и промывными водами, общее количество которых в отдельных производствах достигает 100 на 1 г товарного продукта. [c.182]

Эти закономерности приложимы ко всем малорастворимым солям, в том числе и к сульфидам. Если подействовать на сульфиды катионов 111 и IV групп одной и той же кислотой, в одинаковой концентрации, то продуктом реакции будет одно и то же малоионизированное соединение (H2S) различное же поведение рассматриваемых сульфидов можно объяснить только различиями в величинах их произведений растворимости. Так как произведения растворимости сульфидов катионов IV группы (см. 43) гораздо меньше произведений растворимости сульфидов катионов III группы, следует ожидать, что первые должны значительно меньше растворяться в кислотах. Действительно, сульфиды катионов III группы хорошо растворяются в разбавленных кислотах (НС1 и H2SO4), а сульфиды катионов IV группы в них практически нерастворимы. Сульфиды катионов IV группы, очевидно, отдают в раствор так мало 5 -ионов, что равновесие устанавливается уже при образовании весьма малых количеств H2S, т. е. при растворении ничтожно малого количества сульфида. Наоборот, в случае сульфидов катионов III группы, произведения растворимости которых несравненно больше, процесс образования H2S идет дальше, так что при достаточном количестве кислоты весь осадок полностью растворяется (этому способствует также удаление H2S в виде газа). Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [c.213]

Ко II аналитической группе катионов относятся ионы Са , и Ва +. В отличие от большинства катионов I группы эти ионы дают ряд малорастворимых солей с различными анионами. Так, малорастворимы сульфаты, фосфаты, оксалаты и карбонаты катионов И группы. В виде каких солей следует отделять II группу от I группы катионов Решение этого вопроса определяется рядом соображений . Прежде всего необходимо, чтобы соли были достаточно мало растворимы, т. е. имели возможно меньшие величины произведений растворимости. Например, нельзя достаточно полно осадить II группу в водном растворе в виде сульфатов, так как один из них ( aSOi) имеет довольно большую величину произведения растворимости (2,37-10- ). Кроме того, соли сильной кислоты — [c.187]

Металлический калий и металлический натрий представляют громадное сходство. Спрашивается, как же их отличить Отличий масса, иначе они не были бы различными элементами. Уже прежде всего атомные веса, т. е. количества вещества, вступающего в соединение с данным количеством, например, кислоты. В окиси натрия соединяется гораздо меньше натрия, чем в окиси калия. У калия К = 39, у натрия Ка=23. Затем, по физическим свойствам например, если мы имеем кусочек едкого натра и кусочек едкого кали, их нельзя отличать по внешнему виду, но, если оставить тот и другой, втянуть угольную кислоту и влагу воздуха, то из первого получается легкий порошок соды, или угленатровой соли. А второй, едкий кали, поглотив воду и угольную кислоту, дает поташ, который гигроскопичен, следовательно, останется крепкий раствор поташа в одном случае сухой порошок, а в другом случае мокрое пятно. Например, возьмем хлористого калия. Если мы прибавим к соли натрия винной кислоты, то кислая виннонатриевая соль в воде растворима легко, тогда как с солью калия происходит обильный белый осадок. Точно так же двойная соль хлористого натрия с хлористой платиной есть растворимая двойная соль, тогда как у хлористого калия с хлористой платиной образуется нерастворимая в воде желтая соль, которая и осаждается, она заключает в себе двойную соль, малорастворимую в воде. Соли натрия все растворимы, гораздо растворимее многих соответственных солей калия отличить их можно количественно и качественно некоторые реакции очень поучительны и должны быть рассмотрены особо. [c.130]

Определения электропроводности широко применяются в лабораторных исследованиях. Так, измеряя электропроводность, определяют содержание солей в различных растворах при испа рении воды (например, в котельной воде или при сгущении моло ка). Измерение электропроводности дает воз.можность определять основность кнслот. Кондуктометрический метод может быть использован, например, для определения растворимости малорастворимых электролитов и для определения концентрации электролитов в растворах путем титрования. Определения растворимости основаны на том, что насыщенный раствор малорастворимых электролитов можно считать бесконечно разбавленным. Измеряя [c.397]

Различают электроды первого и второго рода. Электродами первого рода называют системы, в которых концентрация в растворе ионов, относительно которых обратим электрод, может быть различной, а электродами второго рода — системы, в которых металл электрода (например, Ag) покрыт малорастворимой солью этого металла (Ag l) и находится в растворе, содержащем хорошо растворимый электролит с теми же анионами. Работа та- [c.576]

Известно, что если два различных катиона образуют малорастворимые соли с одним и тем же анионом, то при постепенном прибавлении этого аниона к раствору солей, содержащему оба катиона, сначала выпадает менее растворимая соль, требующая для осаждения меньшую концентрацию осадителя. Следовательно, при пропускании сероводорода в раствор, содержащий смесь катионов третьей, четвертой и пятой аналитических групп, сначала осаждаются сульфиды четвертой и пятой групп. В качестве примера рассмотрим сульфид кадмия dS — наиболее растворимый сульфид четвертой группы (ПР = 4-10 ) и сульфид цинка ZnS — наименее растворимый сульфид третьей группы (ПР = 10 ). Вычислим, во сколько раз концентрация сульфид-иона должна быть больше, чтоб осадился ион Zn , по сравнению с концентрацией его для осаждения d . При одной и той же молярной концентрации солей кадмия и цинка концентрация сульфид-иона S для осаждения Zn должна быть во столько раз больше, во сколько произведение растворимости ZnS больше произведения растворимости dS [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология