Магний основной карбонат

Получение основного карбоната магния. К 1—2 мл слегка подогретого раствора М С12 добавьте равное количество раствора соды. Наблюдайте образование осадка основного карбоната магния Мд2(ОН)2СОз. Разделите полученный осадок на две пробирки и одну из них наполните концентрированным раствором хлорида аммония. Объясните растворение осадка. В другую пробирку пропустите из аппарата Киппа ток СО2 до полного растворения осадка в результате образования растворимого гидрокарбоната магния. Напишите уравнение реакции. (Гидроксокарбонат магния имеет переменный состав, который можно записать общей формулой mMg(0H)2 nMg 0з H20). [c.248]

Проведение опыта. В бокале смешать растворы хлорида магния и карбоната натрия. Выпадает осадок основного карбоната магния. Через взвесь пропустить ток углекислого газа. Осадок растворяется с образованием бикарбоната магния. [c.102]

При действии соды на растворимые соли магния получается не средняя соль, а смесь основных карбонатов. Эта смесь применяется в медицине под названием белой магнезии. [c.391]

Из большого числа веществ с сильно развитой поверхностью, которые можно было бы использовать для хроматографии, более или менее широкое применение получили окись алюминия, силикагель, окись магиия, гидрат окиси кальция, карбонаты и сульфаты кальция и магния, основной карбонат цинка, естественные силикаты — активные земли (флоридин, фуллерова земля и др.), искусственные силикаты, крахмал, целлюлоза и активированный уголь. [c.190]

Окись алюминия, окись кальция, углекислый кальций, сахарная пудра, окись магния, основной карбонат цинка [c.70]

Окись алюминия, гидрат окиси кальция, окись магния, сернокислый магний, основной карбонат цинка [c.70]

Образующийся карбонат кальция имеет очень малую растворимость (14,45 мкг/л в дистиллированной воде при 25°С). Магний осаждается в виде основного карбоната или в виде гидроокиси магния (при pH > 10,3). [c.68]

При кипячении растворов гидрокарбонатов кальция и магния выпадают карбонат кальция и основной карбонат магния [c.154]

В отличие от Ве (II), Mg (II) комплексных карбонатов не образует магний — намного слабее как комплексообразователь, чем бериллий. При взаимодействии соды с растворами солей Mg (И) идет гидролиз, однако доля гидроокиси в выпадающем в осадок основном карбонате здесь меньще, чем в случае бериллия (с. 38), так как Mg(0H)2 — значительно более сильное основание, чем Ве(0Н)2 (с. 33) [c.39]

В данном примере х=, у = 3, т, е. состав основного карбоната магния может быть передан формулой Mg( Oз)o,75(OH)o,5. Однако можно найти такие условия синтеза, в которых основной карбонат будет иметь иное соотношение х у, но всегда для конкретных условий опыта это соотношение, отражающее степень гидролиза, в системе с бериллием будет выше. [c.39]

Сушка основного карбоната магния [152] [c.365]

Карбонатная твердость воды равна 14 мг-экв л. При кипячении 2 л воды образовалось 1,168 г осадка, содержащего карбонат кальция и основной карбонат магния. Определить состав осадка. [c.31]

Следовательно, в смеси было 0,006 г-моль, или 0,006 100 = 0,6 е, карбоната кальция и —- — -- 0,004 г-моль, или 0,004 142 = 0,568 г, основного карбоната магния. [c.154]

Второй СОО с о б. Если в смеси было л г, или г-моль, карбоната кальция и (1,168 — ) г, или основного карбоната магния, то они соот- [c.154]

Значит, в смеси было 0,6 г карбоната кальция и 0,568 г (1,168 — 0,6 = 0,568) основного карбоната магния. [c.154]

Третий способ. В2л воды было 0,014 г-моль гидрокарбонатов кальция и магния. Обозначив количество грамм молекул гидрокарбоната кальция через л, а количество карбоната кальция в осадке — через у г, количество грамм-молекул гидрокарбоната магния будет равно (0,014 — х), а количество основного карбоната магния — (1,168 — у) е. Пользуясь уравнениями реакций (1) и (2), можно составить две пропорции, образующие систему двух уравнений с двумя неизвестными [c.154]

Определить состав осадка смеси (27,1 г) карбоната кальция и основного карбоната магния, которьп В1лде-лтлея при кипячении 60 л воды с карбоиатно жестко-с ью 5 ммоль/л. [c.123]

Примеры основных солей основной хлорид магния М (0Н)С1, группа Mg(OH) одновалентна основной карбонат меди (И) (СиОН)2СО (эту формулу имеет минерал малахит), группа СиОН одновалентна. [c.14]

Получекие карбонатов щелочноземельных металлов и магния. В пробирку наливают 2—3 мл раствора соли и добавляют 1—2 мл концентрированного раствора МагСОз. Наблюдают осаждение малорастворимого основного карбоната магния. Опыт повторяют с растворами солей Са +, Sr + и Ba +. [c.131]

При нагревании раствора гидрокарбоната магния до 45—50°С выделяется основной карбонат магния ЗMg Oз Мд(ОН)а ЗН2О, очень мало растворимый в воде (0,04 г в 100 г Н2О). Он известен под названием белой магнезии (магнезиа альба) и применяется в качестве наполнителя в резиновых изделиях, а также для изготовления теплоизоляционных материалов, в медицине и др. [c.59]

Реакция любой растворимой соли магния (например, Mg l2) с небольшим количеством раствора Na2 Oз протекает с образованием белого осадка основного карбоната магния. Дописать уравнение реакции [c.231]

При высушивании основного карбоната магния интенсивное удаление гидратной воды происходит при 320 °С, а дегидратация Mg(0H)2 и декарбонизация Mg Os — при 400—430 °С. К концу сушки материал нагревается до 500 °С. При этой температуре одновременно с дегидратацией Mg(OH), идет и карбонизация диоксидом углерода, образующимся при диссоциации карбоната. В результате. получается смесь MgO и Mg Oa. Соотношение этих компонентов в продукте зависит от конечной температуры высушиваемого материала и парциального давления СО в газовой фазе, т. е. от способа высушивания. [c.365]

Хлориды, сульфаты и фосфаты магния с соответствующими соединениями щелочных металлов (и НН4+) легко дают двойные соли. Большинство солей Ве и Мд растворимы в воде плохо растворимы фториды, основные карбонаты, оксалаты и фосфаты (особенно НН4МдР04). [c.483]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

В отличие от них карбонат магния в воде малорастворим. Поэтому ион Mg++осаждается ионом СОз— в виде основного карбоната магния М СОз Mg(ОН)г или (MgOH)2 Oз (образующегося в результате гидролиза Mg Oз) [c.241]

Кобальтовое катализаторы получают восстановленном основного карбоната, гидрата окиси или окисм кобальта в токе водорода. Кобальтовый катализатор на кизельгуре получен Хауком [142]. Из прочих кобальтовых катализаторов можно назвать-кобальт на окиси бария и алюминия [143], кобальт на кизельгуре с окисью тори [144] и кобальт на кизельгуре с окисью тория и магния [145]. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология