Гидроксокарбонаты

Названия основных солей образуют аналогичным образом, добавляя приставку гидроксо- (СиОН)2СОз — гидроксокарбонат меди, Mg(OH) I — гидроксохлорид магния. [c.33]

Получение основного карбоната магния. К 1—2 мл слегка подогретого раствора М С12 добавьте равное количество раствора соды. Наблюдайте образование осадка основного карбоната магния Мд2(ОН)2СОз. Разделите полученный осадок на две пробирки и одну из них наполните концентрированным раствором хлорида аммония. Объясните растворение осадка. В другую пробирку пропустите из аппарата Киппа ток СО2 до полного растворения осадка в результате образования растворимого гидрокарбоната магния. Напишите уравнение реакции. (Гидроксокарбонат магния имеет переменный состав, который можно записать общей формулой mMg(0H)2 nMg 0з H20). [c.248]

Написать уравнения реакций получения гидроксокарбоната магния и его растворения в кислоте. [c.257]

Выполнение работы. В пробирку о раствором сульфата меди (И) (2—3 капли) прибавить такое же количество раствора соды. Наблюдать выпадение зеленого осадка гидроксокарбоната меди (СиОН СОз. Почему при взаимодействии солей меди с раствором соды не выпадает средний карбонат меди [c.200]

Гидроксохлорид висмута Гидроксокарбонат свинца [c.182]

Гидроксокарбонат. К раствору сульфата меди (1 — [c.270]

Магнезит и доломит применяют для изготовления огнеупорных материалов и получения других магниевых солей. Искусственно добываемый гидроксокарбонат магния используется для изготовления зубного порошка н пудры, а также как наполнитель в производстве бумаги и каучука. Кроме того, белая магнезия применяется в медицине. [c.475]

Опыт 7. В пробирки с растворами сульфата меди и сульфата алюминия добавить раствор соды. Наблюдать выпадение осадка гидроксокарбоната меди в первой пробирке и гидроксида алюминия — во второй. Написать уравнения происходящих реакций и объяснить полученные результаты. [c.203]

Опыт 9. Нагреть в сухих пробирках небольшие количества (0,5—1 г) твердых карбоната аммония, гидрокарбоната натрия и гидроксокарбоната меди. Что происходит Написать уравнения соответствующих реакций. [c.203]

Гидроксокарбонат РЬ., (ОН)г (СОз)2, из которого готовят свинцовые белила, со временем темнеет, благодаря постепенному образованию PbS под действием H2S, находящегося в воздухе. Напишите уравнение этой реакции. [c.56]

Иногда зеленый цвет гидроксокарбоната меди (II) можно видеть на медных предметах. Написать уравнение реакции между Си, Н2О, О2 и СО2. [c.261]

Сложный состав имеют продукты гидролиза карбонатов ряда металлов. Так, при взаимодействии растворимых солей Мд +, Си +, 2п +, РЬ + и т. д. с раствором карбоната натрия образуются не средние карбонаты, а соответствующие гидроксокарбонаты, например Си2(ОН)2СОэ, 2п5(ОН)б(СОз)2, РЬз(ОН)2(СОз)г. В качестве примера можно привести реакцию [c.270]

В пробирку с газоотводной трубкой внесите небольшое количество гидроксокарбоната меди (II) — Си2(ОН)2СОз. Конец газоотводной трубки держите над поверхностью баритовой (или известковой) воды. Нагрейте пробирку с солью. Наблюдайте изменение окраски вещества, конденсацию воды на холодных частях прибора, а также помутнение баритовой воды. Напишите уравнение реакции разложения. [c.57]

НИКЕЛЯ ГИДРОКСОКАРБОНАТА ТЕТРАГИДРАТ [c.378]

Эту реакцию проводят в присутствии катализаторов диоксида марганца,, оксида кобальта, гидроксокарбоната меди и др. [c.560]

Золото не подвержено коррозии. Медь во влажном воздухе образует зеленый гидроксокарбонат, состав которого соответствует составу малахита [c.430]

Опыт 10.38. Получение гидроксокарбоната меди,(И) [c.179]

Для СигСОЯЗгСОз — гидроксокарбонат меди (И). Схема прибора и методика проведения опыта аналогичны предыдущим. Термическое разложение соли проходит спокойно и прибавление SiOj излишне. Поскольку углекислый газ хорошо растворяется в воде, ее предварительно насыщают СОг или Na l, или подкисляют соляной кислотой для снижения растворимости СОг. [c.53]

Гидроксокарбонат меди (СиОН)2СОз. Встречается в природе в виде минерала малахита. Малахит — красивый зеленый минерал. В кусках применяют для облицовки стен, для изготовления ваз и различных украшений. Мелкий порошок малахита применяют как зеленую краску. [c.439]

Иногда зеленый налет гидроксокарбоната меди (II) можно видеть на медиых предметах (например, водопроводных кранах) Написать уравнение реакции между Си, Н2О, О2 и СО2. [c.230]

Гидроксокарбонат свинца состава 2РЬСОз РЬ(0Н).2— свинцовые белила. [c.439]

В технике для получения оксидов щелочноземельных металлов применяют природные, нечистые материалы для добывания MgO — магнезит (Mg Og), для СаО — известняк (СаСОд) и редко мрамор, для SrO — стронцианит (Sr Og), для ВаО — витерит (ВаСОд). ВеО получают разложением гидроксида, сульфата и гидроксокарбоната. [c.257]

Существованием сложной смеси ионов и нейтральнь[х молекул в растворе карбоната аммония объясняется его действие на растворы различных солей. Например, соли алюминия дают с раствором карбоната аммония гидроксид алюминия А1(0Н)д, соли магния — гидроксокарбонаты М 2(ОН)2(СОд), соли бария — карбонат ВаСОд, соли серебра — аммиакат серебра [Ag(NH2)2] ОН и т. п.. [c.471]

Напишите молекулярные и графические формулы солей сульфит магния, гидроксокарбонат меди, дигидроксофосфат железа (П1), метахромит калия, сульфид марганца (И), селенат натрия. [c.46]

Из нерастворимых солей свинца следует отметить сульфат — PbSOi, гидроксокарбонат (свинцовые белила) — РЬз(ОН)2(СОз)а и хромат — РЬСг04- [c.237]

Гидроксокарбонат меди (СиОН)2СОз входит в состав протравителей семян, используется для изготовления зеленых красок. [c.437]

Рассчитать константы равновесия реакций образования оксидов и гидроксокарбонатов меди (азурита и малахита), используя равновесные соотношения между парциальными давлениями газоо5разных компонентов [c.109]

Если смешать растворы двух солей, одна из которых гидролизуется по катиону (избыток Н + ), а другая по аниону (избыток ОН ), то происходит усиление их гидролиза за счет образования малодиссоциироваиных молекул воды. В результате могут выпадать осадки и выделяться газообразные вещества, что происходит, например, при добавлении соды к растворам солей многих двухзарядных катионов (Mg , Си +, Мп , Со +, N1 и др.). В этом случае выпадают в осадок не карбонаты, а гидроксокарбонаты, так как повышение степени гидро- [c.225]

К 10—15 каплям раствора хлорида магния добавьте по каплям раствор карбоната натрия до выпадения осадка. Наблюдайте выделение оксида углерода (IV) СО2. Составьте уравнение реакции образования гидроксокар-боната магния (MgOH)2 Oз. Затем через жидкость с выпавшим осадком пропустите СО2 из аппарата Киппа до растворения осадка. Составьте уравнение реакции растворения гидроксокарбоната магния. [c.169]

Возьмите 5—10 капель соли меди (II) и добавьте по каплям карбонат натрия до образования зеленовато-голубого осадка гидроксокарбоната меди (СиОН)гСОз. Составьте уравнение реакции образования этой соли. [c.179]

В только что смонтированных установках с медными трубами вода может содержать около 1 мг меди на литр даже после нескольких минут протока. А после ночного застойного периода содержание меди может быть еще выше. Однако со временем на стенках труб образуется защитный слой гидроксокарбоната меди и карбоната кальция, в результате чего через несколько месяцев содержание меди в воде падает до нескольких десятых миллиграмма на литр. Однако при неблагоприятных условиях, например низком pH и низком содержании НСО3, может достигаться более высокое содержание растворенной меди. Медь в таком случае может сообщать воде неприятный вкус и вызывает появление голубовато-зеленого окрашивания умывальных раковин и ванн. При стирке возможна также порча белья вследствие изменения цвета и разрушения текстильных волокон. Следы меди могут вызывать также биметаллическую коррозию алюминиевых сосудов и труб из оцинкованой стали, которые подвергаются действию этой воды. [c.133]

Тип III хотя и редко, но наблюдался в линиях холодной воды как из твердых, так и из отожженных медных труб. Главная причина, по-видимому, в том, что концентрация НСО3 слишком низка для образования защитной пленки гидроксокарбоната меди в процессе коррозии. Повышение концентрации НСО3 до, по меньшей мере, 7 мг/л является, по-видимому, эффективной контрмерой. [c.135]

КОБАЛЬТА ГИДРОКСОКАРБОНАТЫ, вещества перем. состава, напр. Со5(СОз)2(ОН)в-Н2О. Красно-фиолетовые крист. Граал ОК. 250 °С не раств. в воде и орг. р-рителях. [c.262]

КОБАЛЬТА ТИТАНАТЫ. Метатитанат oTiO, — зеленые крист. t 1463 °С. Ортотитанат 02T1O4 — темно-зе-леные крист., tnn 1562 °С. К. т. не раств. в воде и орг. р-ритслях. Получ. нагрев, стехиометрич. смеси СозО с ТЮг или совместно осажденных гидроксокарбоната Со и гидратированного Ti02. Компоненты пигментов для керамики метатитанат после обжига при 900 °С и давл. ок. 2000 МПа — ферромагнитный материал. [c.263]

Степень окпсл. +2. Во влажном воздухе и воде стоек до 200 °С, окислеиию препятствует поверхностная пленка гидроксокарбонатов реаг. с к-тами и щелочами, NHs и солями аммония, с влажными СЬ и Вгг, при нагрев.— с Ог. Получ. обжигоМ] концентратов с послед, выщелачиванием огарка H2SO4 и электроосаждением Ц. из р-ра ZnSOi. Примен. компонент латуни, нейзильбера, томпака и др. сплавов для цинкования стали и чугуна (при этом образуется антикорроз. покрытие) для изготовления мелких деталей самолетов и автомобилей, электродов хим. источников тока при отделении от РЬ, серебра и золота. [c.684]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология