Хаггенмахера

В области высоких давлений и вблизи критической точки для определения теплоты испарения в кдж/ кмоль пользуются уравнением Хаггенмахера [5, с. 166] [c.70]

Точность уравнения (40) может быть увеличена путем введения поправки Хаггенмахера [779] [c.37]

Методы расчета теплоты парообразования, а также внешней работы парообразования приведены в работе Хаггенмахера [780]. Предложены уравнения, применимые во всей области существования жидкой фазы, т. е. в интервале от тройной точки до критической. Применимость этих уравнений ограничивается только необходимостью знания точных значений упругостей пара и критических температуры и давления. При использовании точных данных по упругостям пара рассчитанные значения отклоняются от точных экспериментально найденных величин всего лишь на несколько десятых процента. Автор приводит таблицы рассчитанных значений теплоты и внешней работы парообразования при различных температурах для 22 углеводородов. [c.37]

Хаггенмахер [3] представил величину Дг в виде функции приведенных параметров [c.166]

Многочисленные формулы разных авторов представляют зависимость теплоты испарения от приведенных параметров согласно теории соответственных состояний. Такой формулой, например, является приведенная выще формула Хаггенмахера (У-6). [c.173]

Подобно тому, как в формуле Хаггенмахера (У-6) величина квадратного корня соответствовала разности коэффициентов сжимаемости, Дг = 2п — 2ж-1,04. Коэффициент 1,04 подобран эмпирически. [c.174]

Россини и сотр. [1250] приводят значения Тт = 190,2° К, ТЪ = 321,0° К и константы для уравнения Антуана. На основании констант Антуана, критических констант, отобранных Кобе и Линном [780] Тс = 507° К и Рс = 46,8 атм), и использования уравнения Хаггенмахера [560] получено значение = 7,46 ккал/молъ, из которого следует I) = — 24,8 ккалЫолъ. [c.525]

Хаггенмахер [30] с помощью выведенного им ранее уравнения [c.16]

Согласно уравнению Ватсона, значение АЯ уменьшается с увеличением температуры. Авторы этой книги построили график зависимости г 5 = Ш КЯТс А2[,) для этилбензола, представленный на рис. 6.10, с целью иллюстрации соответствия результатов, полученных по уравнению Ватсона [ 6.16.1 сл = 0,38)], значениям, рассчитанным по нескольким описанным ранее уравнениям для давления паров (см. табл. 6.2). Значение AZJ, для уравнения Ватсона определяли по уравнению Хаггенмахера, (6.4.2), которое при высоких приведенных температурах дает очень грубые результаты. На кривой, соответствующей расчету по Ватсону—Хагген-махеру, была выбрана базовая точка = 0,663 для достижения соответствия [c.195]

В другой статье Баур (1922) описал результаты опытов, выполненных в его лаборатории Хаггенмахером. В этой работе выход муравьиной кислоты определялся методом дистилляции, а не методом окисления с помощью Hg l2 в реакционной смеси (этот метод использовали Брунер и Козак). Дело в том, что в последней методике может также окисляться четырехвалентный уран, и, таким образом, если каталитическое разложение сопровождается фотоокислением, результаты оказываются ненадежными. [c.259]

Из данных табл. 4.3 следует, что за исключением ассоциированных жидкостей правило Трутона дает значения энтальпии испарения с погрешностью порядка 10%. Метод Ватсона предпочтителен, если известна величина иап. к, но его применение при значениях Г я Гкр ограничено. Для вычисления энтальпии испарения по методу Хаггенмахера нужно знать значения температуры кипения при различных давлениях. Чем ближе эти значения к расчетной температуре, тем точнее получаются результаты. При расчетах по методу лиопарахора получается большая погрепшость. Формула Джиаколоне дает вполне удовлетворительные результаты. [c.31]

Сопоставление значений АЯц найденных калориметрически и вычисленных из (Р—7)-данных в работе [8] показало, что ошибка расчета по приближенному уравнению Хаггенмахера (4) с использованием критических параметров, вычисленных эмпирическими методами, не превышает 1%- [c.31]

Значения А 2 рассчитаны по уравнению Хаггенмахера [2] с использованием критических параметров (7кр и Лф), найденных различными приближенными методами [3, 4]. Принятые величины Гкр и Л<р приведены в табл. 3. Там же даны значения энтальпий испарения АН с для средней точки исследуемого интервала температур, а также энтальпии испарения при 298,15 К- [c.74]

Хаггенмахера [8] Аг= 1—Рг/т1 ) где Рг и Тг— приведенные давление и температура. Критические параметры, необходимые для вычисления Рг и Тг, оценивали по Лидерсену [9]. В уравнениях для ДЯс приведены погрешности, обусловленные ошибками определения Р—Г-даиных погрешности расчета AZ, согласно [7], приняты равными 1%. В табл. 2 приведены значения нормальных температур кипения, энтальпий парообразования и изменения теплоемкостей при парообразовании для исследованных веществ. [c.76]

Уравнение Хаггенмахера позволяет рассчитывать теплоты испарения индивидуальных веществ и соединений [c.82]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.70 , c.71 , c.82 , c.83 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.166 , c.173 , c.174 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.193 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.437 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология