Энтальпия вычисление

Значения энтальпий, вычисленные по этой формуле, приводятся обычно в справочниках в виде таблиц. [c.157]

Сравнение энтальпий, вычисленных по данным уравнениям со значениями, найденными по номограммам [41], показывает достаточно высокую точность их определения относительная погрешность не превышает 1%- [c.47]

Отметим, что среднелогарифмическая разность энтальпий, вычисленная без учета поправки, в нашем случае дает значение характеристики градирни, которое па 24% меньше уточненного ее значения. [c.308]

Кривые на рис. 15.20 построены по значениям энтальпии насыщенного влажного воздуха Я,, при температуре ВОДЫ в данной точке. Энтальпия потока воздуха На при увеличении температуры воды возрастает линейно, поэтому полный прирост энтальпии вычислен как ЛЯ = (Ь О) = [c.307]

Интегрирование этого уравнения возможно лишь в ограниченных случаях, так как, во-первых, большие трудности встречаются при определении самой теплопередающей поверхности, особенно когда она представляет собой поверхность многочисленных в разнообразных по размеру капель и струй воды, и, во-вторых, нет аналитической закономерности, характеризующей изменение энтальпий насыщенного воздуха и воздуха i по поверхности воды. Меркель предложил ввести величину средней разности энтальпий вычисление которой можно вести аналогично определению средней разности температур как для случая противотока, так и [c.303]

Ср =f T), показанной на рис. 2 пунктиром, причем А Я получалась как разность энтальпий, вычисленных по этим кривым. [c.34]

Термодинамический потенциал есть энтальпия, вычисленная при постоянных Р и S. На это надо обратить внимание, так как тепловой эффект реакции равен АЯ при Р иТ постоянных. [c.34]

Кривые па рис. 15.20 построены по значениям энтальпии пасьицениого влажного воздуха Н при температуре воды в данной точке. Энтальпия потока воздуха при увеличении температуры воды возрастает линейно, поэтому полный прирост энтальпии вычислен как АЯ (L IG) Aty, = [c.307]

С той же величиной для сходных соединений, например фосфатов магния, бария и т. п. Однако точность в этом случае вряд ли будет больше, чем в случае неучета этих величин, так как при этом происходит некоторая компенсация ошибки за счет увеличения изменения энтропии, перекры-ваюш ей увеличение разности энтальпии. Вычисленные значения изменения изобарно-изотермического потенциала AZy и рассчитанные из них величины Хр представлены на рис. 1 и 2. [c.25]

На рис. XI. 18 и XI. 19 нанесены о. п. м. энтальпии компонентов системы. Мы могли бы сравнить их с соответствующими графиками, полученными К. П. Мищенко и С. В. Шадским [414, 401], однако, как уже упоминалось, значения о. п. м. энтальпий, вычисленные по псевдодвухкомпонентному методу, сопоставимы только [c.306]

Температуры переходов определены графически (рис. 3). Энтальпия перехода kIV—>-кП1 измерена методом непрерывного ввода энергии [7] в трех опытах (табл. 3). В табл. 2 приведен средний результат и указано среднеарифметическое отклонение. Энтропия перехода вычислена по значениям энтальпии и температуры его. Оценка энтальпий переходов кП1—>-кП и кП—>-к1 выполнена путем графического интегрирования С°р по температуре в интервале указанных переходов по экспериментально полученным кривым теплоемкости и нормальным кривым °p = f (T), показанным на рис. 3 пунктиром, причем AIi°ir получалась как разность энтальпий, вычисленных по этим кривым. Энтропии переходов оценивали аналогично, но интегрировали С р = = /(1пГ). Полученные значения AH°tr и AS°tr приведены вместе с гра-( )нческой ошибкой интегрирования. Следует отметить, что энтальпии и энтропии рассмотренных переходов малы. Полученные данные не позволяют сделать однозначных выводов относительно природы переходов. Однако можно высказать предположение, что все они относятся к переходам типа порядок5= беспорядок и обусловлены изменением взаимной ориентации молекул в кристаллической решетке. В известной мере аналогичную картину переходов получили Чанг и Веструм [9] при калориметрическом изучении С°р тиомочевины. Используя полученные результаты и данные кристаллографических исследований [10], они отнесли наблюдаемые превращения к переходам типа порядок гй беспо-рядок, объяснив их появление небольшими различными поворотами молекул в кристалле. [c.25]

Недостатком устройства, предложенного Рёбуком, является необходимость высоких окружных скоростей и связанные с этим трудности расчета и конструирования. Ожидаемое уменьшение температуры можно вычислить таким же образом, как и для центростремительного турбодетандера. Уменьшение энтальпии, происходящее на участке С, в точности равно уменьшению энтальпии в колесе турбодетандера с такой же окружной скоростью или же равно половине общего изменения энтальпии, вычисленного для центростремительного турбодетандера без потерь. Поэтому для получения значительного уменьшения температуры требуются очень большие окружные скорости. Рёбук внес также ряд предложений по конструкции этого холодильного устройства. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология