Формальдоксим

Формальдоксим H2 = NOH в щелочной среде взаимодействует с Мп(П), образуя растворимое комплексное соединение красно-коричневого цвета. В начале реакции возникает бесцветное комплексное соединение, которое быстро переходит в красно-коричневое вследствие окисления Мп(П) до Мп(1 У) кислородом воздуха. Состав соединения соответствует формуле [Мп(СН2КО)б] . [c.58]

Формальдоксим дает с Мп(И) бесцветное комплексное соединение, которое быстро приобретает красно-коричневый цвет вследствие окисления кислородом воздуха и образования комплекса [Мп ( H2N0)el . Окраска образуется в течение нескольких минут и устойчива более чем 16 час. [1016]. Максимальное светопо-глощение наблюдается при 455 нм, молярный коэффициент погашения равен 11 200 (см. рис. 4) [511, 512, 514, 1206, 1207, I486]. Светопоглощение формальдоксиматного комплекса марганца, меняюш ееся с повышением температуры и pH среды, можно стабилизировать добавлением винной кислоты при pH 10—13 [4651. [c.60]

Формальдоксим пригоден и для определения марганца, находящегося в виде перманганат-иона. Здесь формальдоксим вначале играет роль восстановителя. В дальнейшем в растворе образуется комплексное соединение указанного состава. Формальдоксим дает окрашенные соединения, кроме марганца также с Се, Ре, Си, V, N1 и Со, Комплексные соединения большинства этих элементов не устойчивы в растворе при нагревании до 70—90° С [29]. [c.171]

Для определения марганца в воде, золе растений, если присутствует железо в небольших количествах, можно использовать в качестве реагента формальдоксим [28], [29]. Марганец (И) реагирует с фор-мальдоксимом в щелочной среде с образованием окрашенного в красно-бурый цвет соединения, /I 455 нм, е = 1,1 10 (см. рис. 52). В растворе образуется комплексное соединение марганца с соотношением компонентов 1 6 и состава [Мп (СН2М0)д] [29]. [c.171]

Формальдоксим — бесцветная жидкость, сильно преломляющая свет. Растворим в воде и в кислотах. При комнатной температуре постепенно превращается в полимер, нерастворимый в воде. В водных растворах неустойчив даже при обычной температуре. [c.107]

Присутствие радикалов СНз было доказано выделением большого количества формальдоксима, когда ди-/и/ге г-бутилперекись подвергалась пиролизу в присутствии избытка N0 [69]. Формальдоксим образуется при реакции метильных радикалов с N0 [c.321]

Формальдоксим, 1 М раствор. К 7,9 мл 38%-ного раствора формалина добавляют 7,0 г хлоргидрата гидроксиламина и разбавляют водой до 100 мл, [c.171]

Рис. П.2. Зависимость между длинами и л-порядками связей СС (этан, бензол, этилен, ацетилен), СЫ (метиламин, пиридин, формальдоксим, ацетонитрил) и СО (метанол, карбонатной, соль муравьиной кислоты, ацетон, окись углерода)

Формальдоксим - IV 0,03-10 Сточные и природные воды [c.230]

Эту реакцию можно рассматривать как атаку частицы медного комплекса, подобной арилкарбониевому иону,, на формальдоксим [c.57]

Марганец эриохром черный Т (титр.), метилтимоловый синий (титр.), пирокатехиновый фиолетовый (титр.), Л/,Л -диэтилдитиокарбамат натрия (СФ), формальдоксим (СФ), люмомагнезон (люм.). [c.373]

Окраска самих ионов Оксихинолин Формальдоксим [c.375]

Формальдоксим — бесцветная жидкость, сильно преломля-ет свет кип = 84 °С. Растворим в воде и кислотах. При ком- натной температуре постепенно превращается в полимер, нерастворимый в воде. В водных растворах неустойчив да- же при обычной температуре. Вследствие изменяемости при хранении формальдоксим готовят по мере надобности ] смешиванием формалина (см, выше) с солями гидрокси- ламина в щелочной среде. Водные растворы формальдокси- ма хранят в плотно закрытых склянках непродолжительное время. [c.222]

Вследствие изменяемости при хранении формальдоксим готовят по мере надобности смешиванием формалина с солями гидроксиламина в ш,елочиой среде. Водные растворы формальдоксима хранят в плотно закрытых склянках непродолжительное время. [c.108]

С кон. 19 в. начали применять синтетич. орг. соединения, в частности морин, флуоресцеин, а-нитрозо-р-нафтол, ксантогенаты, формальдоксим, 2,2 -дипиридил, 1,1 О-фенантролин, сульфаниловую к-ту (и-аминобензолсульфокислоту) и а-нафтиламин. Р-р последних двух реагентов в разб. СН3СООН наз. реактивом Грисса и до сих пор используется для определения и обнаружения ионов N0 , с к-рыми он образует азокраситель красного цвета. [c.201]

Фенол. ... Феиилтиосемикарбазид Фитиновая кислота. Формальдегид Формальдоксим. [c.5]

Формальдоксим при взаимодействии с Мп(П) в ш,елочной среде дает бесцветное комплексное соединение, быстро окисляюш,ееся на воздухе в красно-коричневый, очень устойчивый комплекс [Мп(СН2М0)в)2- [412, 1206, 1207, 1208, 1211, 1295]. [c.23]

Согласно этой обобщенной схеме, дигалогенфуроксан получается в результате галогенирования непосредственно фульмината, а дигалоген-формальдоксим образуется из гремучей кислоты. [c.179]

Mn (а) Формальдоксим в щелочной среде в присутствии СН , аскорбиновой кислоты и тартрата измерение при 455 нм после предварительного нагревания (б) 4-(2-пиридилазо)-резорцин при pH = 10 в присутствии бората, аскорбиновой кислоты или гидроксиламина Р , тартрат, тиомочевина, карбонат натрия, СМ , аскорбиновая кислота являются подходящими маскирующими агентами Ре(П), Со, N1 мешают, но Мп(ПАР) хелат может быть разрушен этилендиминтетрауксусной кислотой, что следует учитывать измерение при 598-500 нм Предварительное соосаждение Мп(П) с Zn(0H)2 или экстракция в виде диэтилдитио-карбамата, или отделение ионным обменом. Отделение или предварительное концентрирование Мп(П) как выше [c.309]

Формальдоксим. Величина pH 10 е= 11000 Я=450 нм. Определяют 0,1—10 мкг. Не мешают тартраты, оксалаты, РО , N-, ЭДТА, пнрофосфат, SO3 . [c.80]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.62 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.34 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.202 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.550 , c.576 , c.724 ]

Методы эксперимента в органической химии Часть 2 (1950) -- [ c.289 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.888 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.442 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.352 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.172 ]

Синтезы органических реактивов для неорганического анализа (1947) -- [ c.144 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.695 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.695 ]

Колориметрические методы определения следов металлов (1964) -- [ c.0 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.348 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.456 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология