Равновесие моновариантное

ЩИХСЯ В равновесии (моновариантное равновесие), а также состава и температуры тройной эвтектической точки (нонвариантное равновесие) дает возможность уменьшить количество экспериментальных точек, необходимых для построения диаграммы состояния, до четырех-шести. [c.136]

После исчезновения одной из фаз система будет иметь А+1 фазу, находящуюся в моновариантном равновесии. Моновариантному равновесию на диаграмме соответствует линия. Следовательно, на р—Г-диаграмме из нонвариантной точки будет исходить пучок из к+2 линий, причем в нонвариантной точке эти линии будут разделяться на части, отвечающие одна — стабильному, а другая — метастабильному состоянию. Обычно сплошными линиями изобран ают только части, отвечающие стабильным состояниям части же, отвечающие метастабильным состояниям, изображают или пунктирной линией, или не изображают совсем. [c.160]

В реакциях (6.34) и (6.35) равновесия моновариантны, т. е. при фиксированной температуре опыта возможность их протекания определяется давлением р газообразного реагента в системе если р<рй (ро — равновесное давление), то возможна реакция [c.174]

Так как здесь имеются три фазы и три компонента, то равновесие моновариантно, и поэтому разные точки кривой Ь А с отвечают разным температурам однако каждая пара сопряженных точек этой кривой, конечно, отвечает одной определенной температуре. Уже по одному этому признаку линия Ъкс (см. рис. XXI.1, а) не является изотермической линией. На рис. XXI.1, а в области расслаивания видны пять коннод и критическая точка к. [c.269]

При построении пучка Скрейнемакерса для определенной нонвариантной минеральной ассоциации мы, основываясь на принципе Ле-Шателье и правиле Скрейнемакерса (см. стр. 127), всегда можем выделить стабильные и метастабильные части линий моновариантных равновесий. Каждая линия не вырожденного равновесия моновариантной ассоциации устойчива только по одну сторону нонвариантной точки, а по другую сторону она неустойчива на всем своем дальнейшем протяжении. Это правило [c.168]

В том случае, если данные о составляющих двойных и тройных системах позволяют предполагать наличие в диаграмме особых геометрических элементов [102] (поверхностей дивариантного равновесия, моновариантных линий, нонвариантной точки), могут быть успешно использованы геометрические методы. [c.128]

Так как правило фаз можно применять только к системам,, находящимся в равновесии, то равновесие ноивариантной системы называется нонвариантным равновесием, моновариантной системы — моновариантным и т. д. [c.12]

Если перейти в область более высоких давлений, не изображенную на рис. III.6, то можно ожидать пересечения линий АЕ, F и GH в тройной точке, определяющей нонвариантное равновесие твердая фаза I—твердая фаза II—жидкость. Продолжение линии GH за эту точку дает линию стабильного моновариантного равновесия твердая фаза I—жидкость. Необходимо заметить, что линия АЕ может быть наклонена как вправо, так и влево, причем этот наклон определяется знаком разности удельных объемов твердых фаз II и I совершенно таким же образом, как наклон линии плавления определяется знаком разности удельных объемов жидкой и твердой фаз. Линия АЕ изобраяшет равновесие между обеими модификациями рассматриваемого вещества. Это равновесие моновариантно, поэтому каждому значению давления будет отвечать вполне определенная температура. Если атмосферное давление изобразится на нашей диаграмме отрезком Орц, то, проводя через точку рд горизонтальную прямую до пересечения ее с кривой АЕ в точке / и опустив из точки / перпендикуляр на ось температур, определим температуру tg, при которой модификации I и II находятся в равно- [c.38]

Диаграмма состояния однокомпонентной системы типа воды (см. рис. 58) отличается тем, что повышение давления сдвигает равновесие жидкой и твердой фаз (кривая ОВ) в сторону низких температур. Это вызвано тем, что плотности твердых фаз в системах типа воды бывают меньше плотности жидких фаз, находящихся с ними в равновесии. Моновариантные кривые жидкость — твердая фаза на диаграммах типа воды имеют угол наклона к оси ОХ более 90°. [c.200]

Как мы видели выше, в системе СаСОз = СаО + СОг 3 фазы постоянного состава (Ф = 3) — СаСОз, СаО, СОг число независимых компонентов /С = 2иС = 2 + 2 — 3=1, равновесие моновариантное. Каждой данной (фиксированной) температуре отвечает строго определенное равновесное давление (и постоянный состав фаз). В аналогичной, казалось бы, двухкомпонентной системе ZrN = ZrN .y + [c.265]

Каждая кривая, отвечащая моновариантной системе, разбивается нонвариантной точкой на две части одна отвечает стабильному равновесию, другая - метастабильному. Другими словами, кривая, отвечающая устойчивому равновесию моновариантной системы, может выходить из нонвариантной точки либо при повышении температуры системы, либо при понижении. Таким образом, каждой нонвариантной точке отвечает пучок 1фивых моновариантных равновесий, причем тип этого пучка определяется числом кривых, выходящих из нонвариантной точки при повышении (или понижении) температуры системы. [c.77]

По правилу фаз бивариантной системой является жидкий металл Ж. В обласги АСО и СВЕ равновесие моновариантно, а произвольно меняться может только температура. На линии эвтектики система трехфаз-на (Ж + А + В), а равновесие, следовательно, нонва-риантно. Ниже линии эвтектики система снова становится моновариантной. [c.21]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.29 , c.36 , c.39 , c.84 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.209 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.264 , c.265 , c.500 , c.501 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология