Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Концентрация водородных ионов с солями аммония

    Регулирование pH в растворе с [Н ]< 10 . Если исследуемый раствор имеет щелочную реакцию и требуется увеличить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям раствор хлористоводородной, азотной, уксусной кислоты, хлорида или нитрата аммония или растворы других солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, или буферную смесь, pH которой имеет требуемое значение (см. табл. 3). [c.11]


    Какую реакцию на лакмус (кислую, основную или нейтральную) и другие индикаторы имеют растворы солей хлористого аммония, углекислого натрия, хлористого натрия, сернокислой меди, ацетата натрия, фосфорнокислого натрия. Объясните, почему нарушается равенство концентраций водородных и гидроксильных ионов в воде при растворении в ней некоторых солей Какой процесс называется гидролизом Напишите гидролиз всех вышеперечисленных солей в сокращен-ио-ионной и молекулярной формах. Что называется константой и степенью гидролиза Какую реакцию на лакмус показывают растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой Какую реакцию среды имеют растворы со- [c.30]

    Бисульфиты медленно присоединяются к олефинам в холодном разбавленном растворе [12]. Существенное значение для реакции имеет присутствие окисляющего агента, например кислорода или нитрита. Это обстоятельство позволило предположить, что можно дать лучшее объяснение механизму реакции, применяя теорию свободных радикалов [12г], так как бисульфит можно превратить в свободный радикал действием окисляющего агента. Скорость присоединения в значительной степени зависит от концентрации водородных ионов. Этилен не реагирует с бисульфитом аммония при значении pH раствора, равнОм 4,8, тогда как для значения pH 5,9 реакция протекает с заметной скоростью. При взаимодействии бисульфита с пропиленом максимум скорости достиг ается в интервале значений pH от 5,1 до 6,1. Бисульфит присоединяется также к изобутилену, триметилэтилену, циклогексену, пинену, дипентену и стиролу. В тех случаях, когда установлено строение продуктов реакции, присоединение происходит не по правилу Марковникова. Так, из пропилена, изобутилепа и стирола получены соответственно соли пропан-1-сульфокислоты, 2-метилпро-пан-1-сульфокислоты и 1-фенилэтан-2-сульфокислоты [12г, е], В последнем примере основным продуктом реакции является 1-фенил-1-оксиэтан-2-сульфокислота в присутствии кислорода, но не других окисляющих агентов, образуется также некоторое количество 1-фенилэтилен-2-сульфокислоты [12е]. [c.107]

    Пользуясь универсальным индикатором, определить значение pH воды и 0,1 и. растворов соляной, уксусной и фосфорной кислот, а также оснований едкого натра, аммиака. Различаются ли величины pH растворов кислот одинаковой нормальности Что называется сильными и слабыми электролитами Какая связь между концентрацией водородных ионов и pH растворов Испытать, будут ли изменяться величины pH растворов фосфорной и уксусной кислот и аммиака при внесении сухих солей фосфата натрия, ацетата натрия и хлористого аммония в соответствующие растворы. Объяснить наблюдаемое явление. [c.75]


    Несколько слов можно сказать о влиянии температуры на степень гидролиза. Для растворов солей слабых кислот и сильных оснований, слабых оснований и сильных кислот, и слабых кислот и слабых оснований было доказано, что концентрация водородных ионов пропорциональна квадратному корню ионного произведения воды [уравнения (26), (28), (33)1. Также было указано (стр. 14), что резко возрастает с увеличением температуры следовательно, можно было ожидать, что гидролиз таких солей будет значительно возрастать с повышением температуры. Это заключение оправдывается тем, что константы ионизации большинства обычных слабых кислот и оснований очень мало изменяются с изменением температуры. Рассматривая соль, подобную хлористому аммонию, мы находим, что отношение концентрации водородных ионов при температуре г , к таковым при 4 равняется [c.23]

    Двойные фосфорнокислые соли аммония и двухвалентных металлов образуются при осаждении в аналогичных условиях цинка, марганца, кадмия, кобальта и некоторых других катионов. Все они при прокаливании также образуют пирофосфорнокислые соли. Поэтому метод осаждения фосфорнокислых солей может быть применен для определения перечисленных элементов. Различие заключается в том, что фосфорнокислые соли кадмия, цинка и кобальта растворимы в избытке гидроокиси аммония с образованием комплексных аммиакатов. Поэтому при осаждении их необходимо строго соблюдать определенную концентрацию водородных ионов и не приливать большого избытка гидроокиси аммония. [c.167]

    Измерения в кислых растворах соли ртути(II), содержащих аммоний, сведены в табл. 38 и 39. Состав растворов (которые все были приготовлены из окиси ртути и азотной кислоты, нитрата аммония и аммиака) непосредственно ясен из данных общих стехиометрических концентраций нитрата ртути (II), нитрата аммония и т. д. Концентрацию водородных ионов растворов во всех случаях определяли измерением со стеклянным электродом по сравнению со стандартными растворами с известной концентрацией кислоты, имевших, насколько это возможно, согласно предварительным заключения.м, такую же концентрацию кислоты, как исследуемые растворы (см. примечания к табл, 39). Для этих измерений применяли шариковый электрод, о котором упоминалось на стр. 122. Оказалось, что он функционирует явно обратимо даже в самых кислых измеряемых [c.172]

    Большое влияние на активность инициаторов при эмульсионной полимеризации винилхлорида оказывает концентрация водородных ионов Б водной фазе. В зависимости от величины pH могут изменяться также коллоидные свойства эмульгаторов. Следует учесть, что при полимеризации может происходить снижение pH в результате распада инициатора с образованием кислых продуктов (например, в случае применения персульфатов) при наличии кислорода в реакционной смеси и по другим причинам. Для создания определенного-значения pH исходной смеси и поддержания его постоянным в процессе полимеризации в реакционную смесь вводят буферные соли. В качестве регуляторов pH при эмульсионной полимеризации винилхлорида используют смеси двузамещенного и однозамещеннога фосфорнокислого натрия, тринатрийфосфат, карбонат натрия, калия или аммония, гидроокись натрия или аммония, смесь уксусной кислоты и ацетата натрия, минеральные кислоты, некоторые органические кислоты и др Регуляторы pH добавляют в водную фазу обычно в количестве 0,25—2%. При полимеризации с перекисью водорода или персульфатами применяют для поддержания pH реакционной среды фосфатный буфер, бикарбонат или карбонат аммония . Некоторые эмульгаторы (например, натриевые или калиевые соли жирных кислот) могут одновременно выполнять роль буферов . [c.121]

    Раствор (NH4)2S характеризуется значением pH около 9,3. В нем имеет место гидролитическое равновесие S" + НОН SH -f ОН. Так как оно смещено вправо, раствор содержит очень мало ионов S". Поэтому образование малорастворимых сернистых металлов при обменном разложении их солей с сернистым аммонием идет в основном по схеме (для двухвалентного катиона) + SH = MSH+ -f Н . Очевидно, что равновесие должно смещаться вправо тем сильнее, чем менее растворим сульфид и меньше концентрация водородных ионов. [c.324]

    Почти все физиологические процессы протекают в средах, обладающих для данного процесса постоянством концентрации водородных ионов (постоянство pH среды). Отклонение значения pH в сторону уменьшения или увеличения вызывает нарушение физиологического процесса или даже полное прекращение его. Так, кровь при нормальном состоянии организма имеет pH, равное 7,3 (слабощелочная реакция). Изменение pH крови приводит к гибели организма. В кровь непрерывно поступают кислые продукты обмена веществ, в частности углекислый газ, однако, несмотря на это, она обладает постоянным pH. Это объясняется тем, что в крови, как и в других тканях организма, имеются регуляторы, сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов. Одним из таких регуляторов можно назвать буферные растворы или смеси, представляющие смесь слабой кислоты со щелочной ее солью, например раствор уксусной кислоты с ее натриевой солью, или слабого основания с его солью сильной кислоты. Примером последнего раствора может служить смесь растворов гидроокиси аммония с хлоридом аммония. [c.111]


    Скорость растворения карбонатов зависит от концентрации водородных ионов Если прибавить в солевой раствор небольшое количество кислоты или раствор соли с кислой реакцией вследствие гидролиза, то скорость растворения карбонатов возрастает. Наши опыты показали, что скорость растворения карбоната кальция в 0.57 мольном растворе сульфата калия при 25° и 1 атм. повышается 2.5 раза в течение первого часа, если к раствору прибавить 0.05 моля хлорида аммония или хлорида кальция. Замена двуокиси углерода дымовыми газами, содержащими сернистый ангидрид, такн е должна ускорить процесс извлечения карбонатов. [c.38]

    Итак, электролитический марганец следует получать в достаточно концентрированных растворах солей марганца и аммония с низкой концентрацией водородных ионов после глубокой очистки, при высокой плотности тока и низкой температуре. [c.506]

    Большинство определений кислотности начинается с очень тщательного удаления катионной золы путем экстракции образца большим избытком холодной разбавленной соляной кислоты [79, 132, 133, 135] или электродиализом [132, 135] с последующей тщательной промывкой дистиллированной водой, в которой не должно быть следов аммиака, во избежание образования солей аммония [136]. Несколько авторов [130, 137, 138] наблюдали, что способность целлюлозы сорбировать водные растворы, а также существование равновесий противоположно заряженных ионов на коллоидной поверхности целлюлозы (равновесие Доннана) делает прямое титрование кислотных групп стандартной щелочью ненадежным. Попытка установить кислотность оксицеллюлоз по скорости, с которой они инвертируют сахарозу, не привела к положительным результатам [138]. Однако кислотные оксицеллюлозы уменьшают концентрацию водородных ионов водного раствора соли, в который они погружены [1391, возникающее при этом равновесие тщательно изучено [130, 133, 137, 138, 140] и имеет следующий вид  [c.155]

    Химическая полировка стекла производится серией и фтористоводородной кислотами, а для химического матирования применяют фтористоводородную кислоту и ее соли. В ванны для матирования добавляют, кроме того, некоторые другие соли, например сульфат калия, сульфат аммония, соду, сульфат бария. В чернила для матирования добавляют глицерин, а в пласты — декстрин. Эти добавки используются для изменения вязкости препаратов. Для регулирования концентрации водородных ионов добавляют уксусную и азотную кислоты, аммиак и др. [c.42]

    Растворы нитрита аммония приготовляли в стеклянных сосудах с двумя отростками, тина Ландольта. В каждый отросток (рис. 1) помещали исходные растворы чистых солей сульфата аммония и нитрита натрия в стехиометрическом соотношении. Сосуды выдерживали в термостате при требуемых температурах с точностью 0.1°, затем смешивали содержащиеся в отростках компоненты и измеряли объемы выделяющихся при разложении газов с помощью термостатированных бюреток с ценой деления 0.01 мл, подключенных к реакционным сосудам капиллярными трубками. Объемы газов приводились к нормальным условиям. Концентрацию водородных ионов в растворах измеряли рН-метром ЛПУ-01 с точностью 0.01 единицы pH. [c.42]

    Буферными растворами (буферами) называются растворы, в которых концентрация ионов водорода (или выражающий ее величину водородный показатель pH) не изменяется от прибавления небольшого количества сильной кислоты или сильной щелочи. В качестве буферных растворов служат обычно растворы слабых кислот или слабых оснований в присутствии их солей. Например, ацетатный буфер — это раствор уксусной кислоты и ацетата натрия, аммиачный буфер — раствор аммиака и хлорида аммония [c.30]

    В результате этих реакций происходит снижение концентрации водородных ионов в растворе и торможение процесса разложения нитрита, что наблюдалось экспериментально при использовании растворов чистых солей нитрита аммония и не происходило нри разложении заводских щелоков, содержащих, кроме нитрита, также сульфит аммония (что рассмотрено ниже). [c.45]

    Буферными растворами (буферами) называют растворы, в которых концентрация ионов водорода (или выражающий ее водородный показатель pH) не изменяется при и.х разбавлении и мало изменяется при добавлении небольшого количества сильной кислоты или щелочи. В качестве буферных растворов используют обычно растворы слабых кислот или слабых оснований в присутствии их солей. Например, ацетатный буфер — это раствор уксусной кислоты и ацетата натрия, аммиачный буфер — раствор аммиака и хлорида аммония. Иногда в качестве буферного раствора применяют смесь кислой и средней солей, например карбонатный буфер NaH Oз+Na2 O ,. В этом случае при диссоциации первая соль образует кислоту НСО , а вторая является солью данного аниона. [c.79]

    Перед осаждением цинка в виде сульфида следует удалить все элементы сероводородной группы. Осаждение цинка можно проводить из слабо сернокислых или муравьинокислых растворов. В обоих случаях желательно присутствие в растворе электролита, например сульфата аммония или роданида аммония, вследствие высаливающего действия таких солей. Наиболее подходящая концентрация водородных ионов для осаждения цинка лежит в интервале значений pH от 2 до 3. В более кислых растворах осаждение неполно, а в более щелочных растворах образуется слизистый осадок. Во всех случаях следует помнить о возможности присутствия в осадке сульфида цинка редких элементов—таллия, индия и галлия. [c.441]

    Значения последовательных констант равновесия можно получить, если определить и как функцию от [Ь]. Если адденд имеет кислотные или основные свойства, то его концентрация может быть определена с помощью водородного электрода в растворах, содержащих известные полные концентрации кислотного или основного вещества. Например, концентрация свободного аммиака в растворах, содержащих нитрат меди и в качестве буфера нитрат аммония, была определена при измерениях, проведенных с помощью стеклянного электрода. Если концентрация соли аммония известна и концентрация ионов водорода измерена, то концентрация аммиака может быть вычислена по уравнению [c.472]

    Значения констант равновесия последовательных стадий можно найти, определяя п как функцию [Ь]. Если лиганд обладает кислотными или основными свойствами, то его концентрацию в растворах с известной полной концентрацией кислоты или основания можно измерить с помощью водородного электрода. Например, концентрация свободного аммиака в растворах, содержащих нитрат меди и в качестве буфера нитрат аммония, была определена с помощью стеклянного электрода [9]. Если концентрация аммониевой соли известна, а концентрация ионов водорода измеряется, то концентрацию аммиака можно рассчитать по уравнению [c.219]

    Растворы рассмотренного типа называются буферными растворами. Они определяются как растворы слабой кислоты или слабого основания и их соли, имеющие свойство поддерживать постоянную концентрацию водородного или гидроксильного иона при разбавлении или при прибавлении к ним небольшого количества кислоты или основания. Обычно буферными растворами бывают растворы, содержащие уксусную кислоту и ацетатный ион или гидроокись аммония и ион аммония. [c.24]

    Увеличение концентраций ионов водорода в растворе приводит к тому, что анионы HDm , образующиеся при диссоциации растворенной части диметилглиоксимата никеля, соединяются с ионами водорода, и при этом образуются недиссоциированные молекулы диметилглиоксима. Следовательно, концентрация анионов HDm уменьшается, и катионы никеля переходят в раствор. Растворимость становится заметной уже при действии уксусной кислоты однако, если прибавить раствор уксуснокислого натрия, понижающий концентрацию водородных ионов уксусной кислоты до pH ==5 и выше, осаждение никеля диметилглиоксимом будет количественным. Еще лучше заканчивать осаждение в среде, содержащей смесь гидроокиси аммония и аммонийной соли. В сильнощелочной среде, например в 0,1 н. растворе NaOH, осадок Ni(HDm)j заметно растворяется, по-аидимому, в связи с образованием двузамещенной соли. [c.180]

    Константа кислотной диссоциации ( кн,) иона аммония в 0,5 2 и 5 н. растворах нитрата аммония, а также в 1 н. растворе хлорида аммония, была определена со стеклянным электродом при 22 и 30° (в последнем растворе также с водородным электродом, см. табл. 15, стр. 123). Следующая формула выражает влияние концентрации аммонийной соли при 30° вплоть до 2 н.  [c.298]

    Во многих работах концентрация сернокислого аммония, применяемого для выделения белков, выражается в процентах от насыщенного раствора. Например, раствор, содержащий равные части воды и насыщенного раствора сернокислого аммония, считается нолунасыщенным (50% насыщения). Этот способ обозначения не совсем точен, потому что насыщение до некоторой степени зависит от температуры раствора. Лучше поэтому выражать концентрацию сернокислого аммония более принятым в химии способом, например в молях. Кон и его сотрудники успешно применили метод фракционированного осаждения сернокислым аммонием и этиловым спиртом для разделения сывороточных белков. Этим способом ими было получено из сыворотки большое количество фракций, содержащих биологически активные белки (см. гл. VIII). При фракционировании больших количеств белка спиртовый метод имеет преимущества перед другими методами, так как большую часть спирта легко удалить испарением, тогда как удаление солей путем диализа требует много времени и труда. Существенной чертой нового метода является то, что при осаждении белков спиртом систематически варьируются ионная сила, концентрация водородных ионов, температура и диэлектрическая постоянная раствора. Варьируя вышеуказанные факторы, удалось выделить из кровяной сыворотки большое количество новых белков. [c.14]

    Фиксация калия и других катионов, например аммония, в грунтах с глинистыми минералами исследовалась Иоффе и Левиным" и была рассмотрена в ряде статей в то же время названные авторы изучали освобождение закрепленных катионов калия из адсорбента. Сколько-нибудь значительное количество фиксированного калия не выщелачивалось даже при продолжительной обработке горячей 0,05—0,5 нормальной соляной кислотой но при более высоких концентрациях кислоты выщелачивание становилось очень интенсивным. Поэтому вероятно, что в последней реакции вещество минерала частично разрушалось. Однако фиксированный калий возможно восстановить последующей реакцией этих продуктов разложения с растворами солей калия. Электродиализированный серицит ведет себя подобно глинистым адсорбентам — калий легко фиксируется на нем. С другой стороны, водородный бентонит не может фиксировать ионы бария и кальция. Калий и в меньшей мере аммоний фиксируются бенто- [c.328]

    Отсюда видно, что при гидролизе бисульфита аммония концентрация водородных ионов не зависит от обцей концевтрации соли в растворе, а зависит лишь от констант диссоциации основания и кислоты. Такой же вывод ножно сделать и в отношении сульфита аммония. [c.63]

    Если в растворе, содержащем аминокислоту, присутствует как гп) 1уль с .льн.ая кислота, вследствие повышения концентрации водородных ионов диссоциация карбоксильной группы аминокислоты подавляется, и аминокислота в этих условиях практически реагирует как гидрат замещенного аммония и образует соль типа аммониевых солей  [c.309]

    Хотя установлено, что большая часть кислот, оснований и солей является ионогенами, однако степень ионизации их водных растворов весьма различна. Так, граммолекула хлористого водорода, растворенная в 10 л 1воды, содержит приблизительно в 70 раз больше водородных ионов, чем эквивалентное количество уксусной кислоты той же концентрации то же самое соотношение применимо к растворам гидроокиси натрия и гидроокиси аммония. Так как сила кислоты или основания определяется степенью их ионизации, то хлористоводородная кислота приблизительно в 70 раз сильнее, чем уксз/сная кислота, а гидроокись натрия или калия приблизительно в 70 раз сильнее, чем гидроокись ам.мония. [c.19]

    Повышение коэффициентов активности иона аммония в растворах NH4NO3 в сравнении с растворами NH4 I можно, вероятно, объяснить особенностями геометрической структуры ионов NHt и N03- Тетраэдрическое строение иона NHI позволяет ему достаточно легко встраиваться в собственную структуру воды с образованием водородных связей с ближайшими ее молекулами [150, 151]. При этом структура воды претерпевает минимальные изменения, что подтверждено результатами исследования растворов солей аммония различными методами. В то же время плоский ион NO3 разрушает структуру воды значительно сильнее, чем сферически симметричный хлорид-ион, вызывая разрыв части водородных связей между молекулами воды [152, 153]. Встраивание иона аммония в частично разрушенную структуру воды затрудняется, что и находит выражение в повышении его коэффициента активности естественно, что с ростом концентрации соли (а, значит, и нитрат-ионов) этот эффект усиливается. [c.144]

    Как правило, ионные пары с сильной водородной связью проявляют относительно слабую тенденцию к полимеризации. Степень ассоциации пикратов три-н-бутил-аммония и триизоамиламмония в бензоле равна только 1,01 при формальной концентрации соли 0,001 и воз-растает лишь до 2,2 при концентрации 0,3 [11] (ср. разд. 8.5). [c.288]

Смотреть страницы где упоминается термин Концентрация водородных ионов с солями аммония: [c.174]    [c.482]    [c.383]    [c.73]    [c.658]    [c.261]    [c.67]    [c.590]    [c.55]   
Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.275 , c.276 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммоний-ионы

Аммония соли

Водородные ионы

Водородные ионы концентрация в в солях

Водородные ионы. Концентрация

Ионная концентрация

Концентрация водородных ионов

Концентрация ионов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте