Титан хлоре и соляной кислоте

Действие добавок объясняется их адсорбцией на поверхности титана с последующей частичной хемосорбцией, что создает защитный, обусловливающий пассивность, слой. Установлено также, что присутствие свободного хлора резко снижает скорость коррозии титана в соляной кислоте. Так, в непрерывно насыщаемой хлором соляной кислоте титан стоек при 20° С при всех ее концентрациях, при 60°С —до 20%-ной и при 90°С—до 10%-пой концентрации (рис. 189). [c.282]

В растворах соляной кислоты в присутствии окислителей коррозия титана резко затормаживается. На поверхности его образуется плотная окисная пленка, защищающая металл от дальнейшего агрессивного воздействия среды. В присутствии кислорода титан пассивен при 20° С только в растворах, концентрация которых не выше 10% НС1 [8, 9]. Молекулярный хлор оказывает более сильное пассивирующее действие на титан, чем молекулярный кислород в значительном диапазоне концентраций и температур. Скорость коррозии титана при 20°С в 10—33%-ных растворах соляной кислоты, насыщенных хлором, в 37—71 раз ниже, чем в растворах, не содержащих хлора. С повышением температуры сужается область концентраций, в которых титан в соляной кислоте содержащей хлор, сохраняет пассивное состояние (табл. 2.4). [c.98]

Заметное количество хлора и соляной кислоты расходуется на получение хлоридов. В производствах хлористого алюминия, хлорного железа и хлоридов фосфора может быть непосредственно использован осушенный электролитический хлор, для получения четыреххлористого кремния применяют только испаренный жидкий хлор. Четыреххлористый титан обычно получают на титано-магниевых комбинатах, используя анодный хлор, выделяюш,ийся при электролизе расплава хлористого магния. Для получения хлоридов цинка и марганца применяют соляную кислоту. [c.515]

Соляная кислота отличается высокой агрессивностью по отношению к большинству металлов и сплавов. Реальное применение для изготовления оборудования и деталей оборудования, подвергающихся воздействию соляной кислоты, находят лишь титан и его сплавы, никель и его сплавы, тантал и молибден, а также кремнистый чугун. Нелегированный титан обладает ограниченной стойкостью в кислоте даже при комнатной температуре (рис. 7-3) 261]]. Наличие в растворе окислителей (в частности, растворенного хлора) расширяет пределы применимости титана в соляной кислоте. Хорошей стойкостью обладает легированный палладием (0,2 масс.%) или молибденом (30 масс.%) титан. [c.103]

В практике анодной защиты титан обладает двумя преимуществами по сравнению с пассивируемой нержавеющей сталью. Во-первых, пассивное состояние титана легче достигается и поддерживается, что обусловлено характерными для него высоким сопротивлением поверхностной пассивной пленки и отсутствием перепассивации. Поэтому использование потенциостата не является обязательным при анодной защите титана эффективность защиты достигается при помощи какого-либо низковольтного источника тока, например аккумуляторной батареи. Во-вторых, титан по сравнению с нержавеющими сталями более стоек в восстановительных средах. В частности, установлено, что в 67%-ной серной кислоте, содержащей 35% соляной кислоты, титан ведет себя так же, как и в чистой серной кислоте (даже при выделении хлора на пассивированной поверхности). Предел использования анодно защищенного титана в серной кислоте — концентрация последней 60%), а при 90°С — только 40% (рис. 3.20) [82]. Анодная защита титана в сернокислотных средах широко используется в полупромышленных масштабах, особенно для теплообменной аппаратуры [83, 84]. [c.63]

Титан корродирует при воздействии фтористого, водорода и его растворов, фтора, щавелевой и муравьиной кислот, горячих концентрированных щелочей. Он также поддается коррозии в серной и соляной кислотах, но даже незначительное содержание в них окислителя ведет к образованию на его поверхности защитной пленки. Поэтому титан стоек при действии на него смеси концентрированных серной и азотной кислот, а также концентрированной соляной кислоты, содержащей свободный хлор . [c.108]

Все большее применение в химическом машиностроении находит титан. Титан стоек к азотной кислоте любых концентраций, к разбавленной серной кислоте, к атмосфере влажного хлора и многим другим корродирую-ющим средам. Титан используют для изготовления некоторых аппаратов и отдельных ответственных деталей — змеевиков, труб передавливания, гильз термометров и т. д. Еще более высокой химической стойкостью обладает тантал. Он не корродирует в кипящей соляной кислоте, серной, азотной и фосфорных кислотах. Тантал применяют для изготовления особо ответственных машин и аппаратов, а также в виде тонкой фольги для внутренней обкладки аппаратов. [c.130]

Когда закончится конденсация четыреххлористого титана, охладить печь до 200—300°, не прекращая пропускания хлора, затем вытеснить хлор током сухого углекислого газа, быстро снять колбу-приемник и закрыть ее пробкой, снабженной термометром. Взвесить приемник с четыреххлористым титаном и подсчитать выход в процентах. Часть четыреххлористого титана перелить в стаканчик с 5—10 мл концентрированной соляной кислоты. Что при этом происходит Написать уравнение реакции. [c.194]

В холодной 25% НС сплав титана с 15% молибдена в 5 раз устойчивее титана. Легирование титана хромом не повышает его коррозионной стойкости в соляной кислоте. Сплавы титана с 0,1— 0,2% палладия, или с 35% ниобия, или с 20% молибдена по коррозионной стойкости в 18%-ном растворе соляной кислоты, содержащей хлор, при-90° С не имеют особых преимуществ перед титаном. При этом сплавы, содержащие 35% ниобия или 20% молибдена, показывают меньшую стойкость, чем чистый титан (табл. 2.4) Молибден и вольфрам при температуре ниже 100° С стойки в широком диапазоне концентраций кислоты. "При 100—110° С разрушение их протекает с заметной скоростью [c.99]

В растворах серной и соляной кислот титан недостаточно стоек. Коррозия титана при 35° С не превышает 0,1 мм/год только в 5%-ных растворах этих кислот [14]. Однако в присутствии хлора и двуокиси хлора стойкость титана как в серной, так и в соляной кислотах несколько повышается (табл. 9.1, 9.3—9.5). [c.275]

Титан устойчив к средам, обладающим окислительными свойствами так, но стойкости к воздействию азотной и хромовой кислот он превосходит все металлы. Он устойчив в царской водке , во многих органических кислотах (уксусная, молочная, стеариновая), во влажном хлоре, в газообразных соединениях серы, но разрушается в растворах плавиковой, муравьиной, щавелевой, концентрированных серной и соляной кислот. Скорость коррозии титана на воздухе незначительна и составляет всего 0,0001 мм/год, а в морской воде — 0,0002 мм/год. [c.65]

Немаловажное значение имеет чистота применяемого хлора. Хлор, получаемый в лабораторных условиях окислением соляной кислоты перманганатом калия или двуокисью марганца, содержит кислород и пары воды. Примеси этих веществ переводят активные к кислороду элементы (алюминий, титан, цирконий, кремний, бериллий, бор и т. д.) в окислы. Поэтому хлориды загрязняются окислами. Следовательно, для получения чистых хлоридов необходимо или хлор подвергать специальной очистке, или хлориды отгонять из реакционного пространства. Некоторые окислы сравнительно легко переводятся хлором в хлориды (окислы меди, свинца, кобальта, никеля, щелочных, щелочноземельных металлов). Поэтому при хлорировании этих металлов хлор можно не очищать от кислорода. Для очистки хлора от кислорода его пропускают через раскаленную трубку, наполненную углем. Кислород дает с углем окись углерода, которая не ме-щает хлорированию. [c.71]

Гуммированные крыльчатки применяются в абгазных камерах для разбрызгивания воды с целью поглощения газообразных продуктов следующего состава соляная кислота от 50 до 70% хлор —до 1% четыреххлористый кремний —до 2,5% хлористый алюминий — до 7,5 жг/л четыреххлористый титан — 2%. [c.128]

Химические среды. Многочисленные данные позволяют предположить, что в водных средах, содержащих окислительные агенты, действие которых объединяется, возможно, с действием ионов гидроксила, на поверхности титана возникают пассивные пленки. Титан, например, очень стоек к коррозии в азотной кислоте как при комнатной температуре, так и при температуре кипения. В кислотах, обычно выделяющих водород при реакции с металлами (таких как серная и соляная), скорость коррозии титана значительна, но добавка небольших количеств окислительных реагентов и здесь приводит к образованию пассивных пленок. Этим объясняется стойкость титана к коррозии в смесях сильных серной и азотной или соляной и азотной кислот, а также в сильной соляной кислоте, содержащей свободный хлор, и даже в серной и соляной кислотах, содержащих небольшие количества катионов, способных, подобно катионам трехвалентного железа и двухвалентной меди, вызывать окислительную реакцию [9, 10]. [c.188]

Обобщая имеющиеся данные, можно сказать, что цирконий обладает хорошей стойкостью к азотной кислоте при концентрации до 70% и температуре до 200° С [68], но в концентрированной азотной кислоте, содержащей свободную двуокись азота, вступает, как и титан, в пирофорную реакцию. В смесях, содержащих наряду с азотной и соляную кислоту, цирконий может подвергаться сильной коррозии. Он, например, в отличие от титана не стоек к царской водке, представляющей смесь азотной и соляной кислот в соотношении 3 1. Цирконий стоек в хромовой кислоте при ее концентрации до 50% при температуре 90° С. В насыщенной хлорной воде скорость коррозии циркония практически равна нулю. Влажный газообразный хлор разрушает цирконий, а сухой хлор при комнатной температуре не разрушает, т. е. в этих двух случаях титан и цирконий ведут себя по-разному [70]. В растворах металличе- [c.200]

По стойкости к соляной и серной кислотам цирконий проявляет значительное преимущество перед титаном [88]. В чистой соляной кислоте при 100° С скорость коррозии циркония пренебрежимо мала при концентрациях вплоть до соответствующих постоянному кипению [20% (по массе) при атмосферном давлении]. В то же время при 200° С и повышенном давлении кислота с концентрацией выше 18% (по массе) вызывает уже значительную коррозию. Присутствие небольших примесей железа и меди в соляной кислоте может привести к существенному возрастанию скорости коррозии циркония. Например, в кипящей 20%-ной соляной кислоте наличие железа или меди в количестве 1000 мг/л увеличивает скорость коррозии от 0,0075 мм/год до практически неприемлемого уровня 0,5 мм/год. В серной кислоте присутствие небольшого количества металлических ионов не доставляет особых забот, и значительной коррозии циркония не наблюдается вплоть до концентрации 66% (по массе) при температуре кипения. Однако уже в 70%-ной кипящей кислоте скорость коррозии резко возрастает, а при 200° С и повышенном давлении существенная равномерная коррозия происходит при концентрации около 40% (по массе). Присутствие в серной кислоте хлора может заметно повысить скорость коррозии. [c.200]

Титан обладает высокой коррозионной стойкостью к растворам соляной КИСЛОТЫ, влажному хлору и морской воде, стоек к муравьиной, уксусной и другим органическим кислотам, от которых легированные стали разрушаются. Однако стоимость аппаратуры из титана. в 5 раз выше стоимости таких же аппаратов, изготовленных из нержавеющей стали, яо эти вы сокие. затраты окупаются в производ-. стве за счет долговечности и надежности аппаратов [23]. [c.261]

Кроме того, аноды,. используемые в хлорных электролизерах, должны обладать высокой химической стойкостью не разрушаться под действием влажного хлора, кислорода в момент выделения, соляной и хлорноватистой кислот. Этй м требованиям в определенной степени удовлетворяют магнетит, двуокись марганца, уголь, графит и платина. В последнее время разработан новый анодный материал титан, покрытый окислами рутения. Основные характеристики Некоторых указанных электродных материалов даны в табл. V- . [c.134]

Титан корродирует во фтористоводородной, щавелевой и муравьиной кислотах при кипении, в перекиси водорода и хлориде цинка, но устойчив в уксусной, лимонной, молочной и винной кислотах, дубильных кислотах, хлороформе, влажном хлоре, а также в растворителях почти всех хлоридов и гипохлоритов. В соляной, фосфорной и серной кислотах устойчивость титана зависит от температуры и концентрации кислот, причем с ее повышением устойчивость уменьшается. [c.150]

Эту реакцию ведут в герметическом стальном аппарате при 800 — в атмосфере благородного газа (аргона или гелия). Образовавшийся в виде губки титан тонет в слое жидкого хлорида магния. Продуктами этого процесса являются, таким образом, титановая губка и хлорид магния. Последний иеиол( уется для получения из него (посредством электролиза расплава) магния и хлора, возвращаемых па производство тетрахлорида титапа и его восстановлепие. Титановую губку, сильно загрязненную магнием и его хлоридом, промывают разбавленной соляной кислотой, сушат и после этого подвергают переплавке также в атмосфере благородного газа или в вакууме, причем иолучается чистый титан, п[)нгодный для приготовления технических сплавов. [c.273]

Цирконий близок к титану по химическим свойствам. Однако цирконий значительно дороже титана и менее пластичен (технологичен), поэтому его коррозионная стойкость важна в тех случаях, когда можно использовать и другие его свойства (например, в атомной энергетике). Цирконий имеет хорошую стойкость в восстановительных средах (коррозионностоек в соляной кислоте любых концентраций при комнатной температуре, а до 20%-ной концентрации — также и при температуре кипения), однако в окислительных средах цирконий стоек лишь в присутствии ионов хлора. [c.52]

Предложено использование платинотитановых аподов с платиновой фольгой, приваренной к титану контактной сваркой [139], для ряда процессов, в частности для электролиза соляной кислоты с целью получения хлора. Для повышения коррозионной стойкости платины в условиях электролиза в электролит вводят от 50 до 150 г/л хлорной кислоты [138]. При этом повышается также электропроводность электролита. [c.168]

Титан с палладием показал также большие преимуш ества перед титаном при автоклавных испытаниях в ряде кислот при 190° С (табл. 14). Из данных табл. 14 следует, что в отсутствие окислительных добавок нелегированный титан быстро разрушается, а сплав титана с палладием устойчив в растворах серной и соляной кислот 5%-ной концентрации. В присутствии кислорода чистый титан устойчив только в растворе, содержащем не более 1% На804, а область устойчивости титана с палладием расширяется до 10%-ной Н2304. В растворах, содержащих очень сильный окислитель в виде хлора, а также в горячих растворах фосфорной кислоты, как следует из табл. 13 и 14, не наблюдается большой разницы в поведении титана и сплава титана с палладием. Это определяется коррозионной неустойчивостью самого палладия в этих условиях. [c.106]

Лучшее владение приемами анализа привело к важному следствию — открытию новых элементов. Так, Брандт в 1742 г. открыл кобальт, Крон-стедт в 1750 г.— никель в тот же период была открыта платина Мюллер фон Рейхенштейн в 1782 г. открыл теллур в 1789 г. В. Грегор обнаружил титан, а в 1795 г. Клапрот доказал его элементарную природу кроме того, Клапрот в 1789 г. открыл уран и цирконий, а в 1803 г.— церий Воклен в 1797 г. открыл хром Ган в 1774 г.— марганец Шееле в 1774 г. получил хлор нагреванием пиролюзита с соляной кислотой [c.153]

Представляется перспективным исполь зование теплообменной, ректификационной и другой аппаратуры из новых металлов и сплавов, обладающих повышенной стойкостью к коррозии, вызываемой соляной кислотой и другими соединениями, диссоциирующими в воде с образованием хлор-ионов [6]. Большой интерес представляет технически чистый титан и различные сплавы на его основе. Лабораторные испытания технически чистого титана марки ВТ 1-1 и наиболее распространенных его сплавов 0Т4 и ВТБ показали высокую стойкость в кислом дихлорэтане, хлорексе и формале не только при обычной, но и при высокой температуре (табл. 18.10). В нагретом до 100°С этиленхлоргидрине с кислотностью 1% титан ВТ1 и сплав 0Т4 также одазались стойкими, [c.350]

Электролитический хлор, получаемый в цехе электролиза, используется на этом же заводе для производства жидкого хлора (стр. 368). отбеливающих средств (хлорная известь, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия), хлоратов, различных хлоридов (хлорное железо, четыреххлористый кремний, четыреххлористый титан, хлористый алюминий, хлористый аммоний и др.), а также направляется на синтезы различных хлор-органических соединений (стр. 328), которые в данной книге не рассматриваются. Цехи, в которых перерабатывается хлор, называются хлоропотребляющими. В составе хлорного завода почти всегда организуется также производство синтетического хлористого водорода и соляной кислоты. [c.396]

В средах, содержащих двуокись хлора или хлораты, коррозионностойкими материалами является титан марки ВТ1-1 и титановый сплав с алюминием и марганцем марки 0Т4. Скорость коррозии титана в этой группе сред не превышает 0,01 мм1год. В ряде сред анилинокрасочной промышленности (при производстве малеинового ангидрида, изатина, параоксидифениламина, неазона Д), а также в средах при водном хлорировании соляной кислотой (производство гербицидов для сельского хозяйства) титан имеет скорость коррозии 0,1 мм год, в то время как коррозионностойкие стали подвергаются значительной общей коррозии, а также местной коррозии и коррозионному растрескиванию. [c.49]

В периодической литературе данных по коррозионной стойкости материалов в этих средах крайне недостаточно. Известно, например, что в среде хлора и хлорорганики коррозионно-устойчивы при температуре до 80°С сплавы хлоримет-3 (скорость коррозии—0,2 г1м 1час) и хастеллоя С(0,17г/.и . час) [1]. В кислых окислительных средах в присутствии соляной кислоты, гипохлоритов, моноокиси хлора рекомендуется применять титан, тантал, искусственные смолы класса ароматических поликарбонатов [2—4]. Однако следует заметить, что указанные материалы дефицитны и дороги. [c.297]

При выяснении поведения меди и катионов П1 аналитической группы на анионите в статических условиях было найдено, что железо, кобальт, никель, титан, хром, марганец, алюминий не поглощаются хлор-формой анионита ЭДЭ-ЮП при концентрации соляной кислоты до 2 г ЭКв1л. Исключение составляет медь, частично поглощающаяся из водного раствора хлорида меди (из 2,84 мг меди анионитом поглотилось 0,36 мг). Этот факт согласуется с данными советских [15] и зарубежных авторов [16, 17], объясняющих это поглощение образованием внутри-крмплексных соединений меди с аминогруппами анионитов. В случае 2 н. соляной кислоты медь анионитом не поглощается. [c.48]

Химико-аналитическое направление в исследованиях Ловица особенно ярко проявляется к концу 90-х годов. Еще в 1791 г. он описывает метод определения ирености кислот, представляющий собою один из вариантов объемного титровального анализа В дальнейщем он ввО Дит в аналитическую практику ряд новых, важных методов. В 1798 г. он описывает мокрый способ растворения кремнезема едкими щелочами, исследует свойства кислых и средних солей, реакции на титан, стронций, хром, разрабатывает приемы микрохимического аналаза, а также качественного химико-кристаллографического анализа солей по форме кристаллических узоров на стекле при выпаривании растворов этий солей, изучает х.пориды некоторых металлов и т. д. Он отдает дань и органической химии. С помощью дефлогистированной соляной кислоты (т. е. хлора) он пытается разложить уксусную кислоту и получает при этом хлоруксусные, повидимому монохлоруксусную и дихлоруксусную кислоты, выделяет впервые абсолютный спирт составляет первые полные спиртометрические таблицы и даже делает попытки синтеза щавелевой и винной кислоты действием фосфора на уксусную кислоту. [c.415]

Титан имеет высокую прочность. Он коррозионностоек в азотной кислоте, влажном хлоре, уксусной и муравьиной кислотах, слабых солянокислых растворах, содержащих сернистые соединения, ионы железа и молибдена, слабых сернокислых растворах, содержащих сероводород, сернистый газ, циановую кислоту и др. В растворах соляной и серной кислот титановые мембраны могут применяться при концентрациях до 1—5% при наличии в этих кислотах активных окислителей (хлора, азотной кислоты и др.). Титан не стоек в растворах фтористоводородной и кремнефтористоводородной кислот вследствие образования растворимых комплексных соединений, в кипящих растворах щавелевой и лимонной кислот. В дымящей азотной кислоте при содержании в ней влаги менее 0,1%, в сухом хлоре, жидком броме, а при определенных условиях и в кислороде происходит пирофорная реакция, в результате которой титан воспламеняется и может вызвать взрыв. В монохлордиметиловом эфире титан подвержен глубокой точечной коррозии. [c.114]

Титан по сравнению с нержавеющей сталью и железом, как указььвалось в главе IV, обладает значительно большей склонностью к пассивности, причем устойчивое пассивное состояние может быть достигнуто даже в кислых средах, содержащих ионы хлора. Исходя из этого, можно считать, что анодная защита для титана должна быть еще более эффективной, чем для нержавеющих сталей, и не только в растворах серной кислоты, как это возможно для нержавеющей стали, но и в растворах соляной кислоты. [c.116]

Железо (общее) Мель Титан Ваиадий Мышьяк Соляная кислота Хлор активный ГДП [c.545]

Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

В присутствии воздуха при комнатной температуре титан стоек в серной кислоте (до 5%-ной H2SO4), точечная коррозия наблюдается при 65 °С в 3%-ной H2SO4 и при 80 "С в 1,5%-ной H2SO4 [14, 18]. В присутствии сильных окислителей (хлор, азотная и хлорная кислоты и др.) -титан пассивируется и его коррозионная стойкость в соляной и серной кислотах сильно возрастает [19]. [c.110]

Титан и его спчавы обладают очень высокой коррозионной стойкостью в морской воде, влажной морской и промышленной атмосфере. В этих средах скорость коррозии титановых сплавов не превышает 0,0001 мм/год. Несмотря на то, что титан относится к наиболее термодинамически неустойчивым металлам, его высокая коррозионная стойкость обусловлена защитными свойствами образующихся гидридных и оксидных пленок. Титановые сплавы устойчивы в окислительных средах даже в присутствии больших количеств хлор-ионов в большинстве органических сред. Исключение составляют серная, соляная,. муравьиная, щавелевая, винная, лимонная, смесь ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом. Технические титановые сплавы, легированные алюминием (до 6%), марганцем (1...2%), оловом широко используются в химическом машиностроении, пищевой промышленности. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология