Изобара реакции, уравнение

ИЗОБАРЫ РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ — соотношепие между константой равиовесия, темп-рой и тепловым эффектом химич. реакции ири постоянном давлении. И. р. у. выводится из изотермы реакции уравнения Гиббса — Гельмгольца уравнения. Оно яв. гяет-ся вполне строгим, относится как к гомогенным, так и к гетерогенным реакциям и представляется п виде [c.73]

Математическое выражение зависимости скорости от температуры удобно находить из уравнений изохоры или изобары реакций (уравнений Вант-Гоффа) [c.14]

Чувствительность положения равновесия к изменению темп-ры больше в тех реакциях, у к-рых выше (по абсолютной величине) теплота диссоциации. Количественно зависимость константы равновесия от томп-ры выражается изобары реакции уравнением. Зависимость Т. д. от давления для гомогенных газовых реакций при невысоких давлениях определяется изменением числа молекул при реакции. В процессах Т. д., к-рые вызывают увеличение числа молекул (напр., реакции 1,3 и4), повышение давления уменьшает степень диссоциации. Если же диссоциация пе изменяет числа молекул (напр., реакция 2), то степень диссоциации не зависит от давления. [c.41]

Уравнение (3) не передает влияния темп-ры на М. р. р. для этого служит уравнение изобары реакции (см. Изобары реакции уравнение) [c.523]

ИЗОБАРЫ. РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ — соотношение мегкду константой равновесия, темп-рой и тепловым эффектом химич. реакции при постоянном давлении. Й. р. у. выводится из изотер.иы реакции уравнения и Гиббса — Гслъ.иголъца уравнения. Оно является вполне строгим, относится как к гомогеппым, так и к гетерогенным реакциял и представляется в виде [c.73]

Количественным вырая ением Ле Ш. п. для химич-равновесий служат действующих масс закон, изобары реакции уравнение, изохоры реакции уравнение, а для фа.зовых превращений — Клапейрона—Клаузиуса уравнение. [c.479]

Изобарный гютенциал — см. Термодинамические потеициалы Изобары (атомы) 201, 204 Изобары реакции уравнение 145, 1046 Изобары ядерные — см. Изотопы Изобутилацетат — см. Бутилового спирта эфиры (т. 1) [c.529]

Положение равновесия зависит от условий существования системы. В качественной форме эта зависимость выражается Ле Шателье принципом в количественной же — соответствующими термодинамич. уравнениями. Так, влияние изменения темп-ры выражается уравнениями изобары или изохоры (см. Изобары реакции уравнение и Изохоры реакции уравнение). [c.210]

Полученные уравнения (236) и (237) устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции. Уравнение (236) относится к условиям Т, р = onst и называется уравнением изобары реакции. Уравнение (237) относится к условиям Т, V = onst и называется уравнением изохоры реакции. Используя общее обозначение для константы равновесия К и для теплового эффекта Q реакции можно объединить уравнения (236) и [c.178]