Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние температуры йа химическое равновесие. Уравнение изобары реакции (Д)

    Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции [c.255]

    Анализируя характер влияния температуры на константу равновесия и степень превращения, можно заметить, что увеличение температуры всегда смещает равновесие в эндотермическом направлении. Это значит, например, что если реакция экзотермическая, то при й.Т>0 равновесие смещается влево, т. е. в направлении, когда выделение теплоты уменьшается. И наоборот, если реакция эндотермическая, то увеличение температуры смещает равновесие вправо, т. е. в направлении, когда поглощение теплоты увеличивается. Таким образом, на уравнение изохоры-изобары можно смотреть как на математическое выражение принципа Гиббса — Ле Шателье в части его, касающейся влияния температуры на химическое равновесие. [c.250]


    Таким образом, уравнение изобары реакции позволяет качественно оценить влияние температуры на химическое равновесие. [c.131]

    Это уравнение получило название изобары химической реакции. Оно показывает влияние изменений температуры на химическое равновесие, а именно, что повышение температуры всегда смещает равновесие в направлении эндотермического процесса. В самом деле, с повышением температуры константа равновесия Кр уменьшается, т. е. равновесие смещается влево. Эти выводы, очевидно, справедливы и в том случае, если мы Кр заменим на Ка- [c.139]

    ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. УРАВНЕНИЕ ИЗОБАРЫ И ИЗОХОРЫ РЕАКЦИИ [c.97]

    Количественно влияние температуры на равновесие отражается уравнением изобары (7.30) и изохоры (7.30а) химической реакции (уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа)  [c.129]

    Для вычисления констант равновесия при любой температуре надо интегрировать уравнения изобары или изохоры реакции. Однако качественно влияние температуры на положение химического равновесия вытекает непосредственно из дифференциальных уравнений (111.4.2) или (111.4.4). В самом деле, рассмотрим сначала химическое равновесие, в котором реакция, текущая слева направо, есть реакция эндотермическая. Для такой реакции ДЯ > О, поэтому вся правая часть уравнения (III.4.2) также положительна. Следовательно, положительна и левая часть. Это значит, что с ростом температуры, когда с1Т > О, 1п Кр также растет. Рост К,, показывает, что равновесие сдвигается вправо. Таким образом, для всех реакций рост температуры сдвигает равновесие в эндотермическую сторону. Наоборот, при понижении температуры равновесие сдвигается в экзотермическом направлении. [c.98]

    Он дал классификацию реакций по их порядку (по числу молекул взаимодействующих веществ) и различал реакции первого порядка (мономолекуля рные), которые могут протекать в изолированной молекуле (реакция разложения или превращения изомеров). В бимолекулярных реакциях (второго порядка) необходимо принимать условие соударения двух молекул. Рассматривая влияние температуры на ход реакции, Я. Вант-Гофф пришел к уравнениям, связывающим изменения константы равновесия от температуры и теплового эффекта (уравнения изобары и изохоры реакций). Дальнейшее развитие химической кинетики уже непосредственно смыкается с успехами физической химии новейшего времени. [c.172]


    Влияние температуры на скорость поликонденсации и молекулярный вес полимера. Скорость реякнии птпконтенгпттни как и всех химических реакций, увеличивается с повышением температ узы. Зависимость максимального молекулярного веса пол"и.Мёра"т т температуры определяется соответствующим изменением константы равновесия, которое связано с величиной теплового эффекта реакции уравнением изохоры (изобары)  [c.118]

    В процессах, не сопровождающихся изменениенй объема, давление почти не оказывает влияния на смещение равновесия. Количественная зависимость константы химического равновесия (а следовательно, и равновесия) от изменения температуры выражается уравнениями изохоры и изобары реакции Вант-Гоффа. [c.173]

    Влияние темнературы на скорость поликонденсацни и молекулярную массу полимера. Скорость поликонденсации, как и всех химических реакций, увеличивается с повышением температуры. Зависимость максимальной молекулярной массы полимера от температуры определяется соответствующим изменением константы равновесия, которое связано с величиной теплового эффекта реакции Q уравнением изохоры (изобары). [c.148]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние температуры йа химическое равновесие. Уравнение изобары реакции (Д): [c.260]   
Смотреть главы в:

Физическая химия -> Влияние температуры йа химическое равновесие. Уравнение изобары реакции (Д)



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Изобара реакции, уравнение

Изобары

Равновесие влияние температур

Равновесие реакций

Равновесие химическое уравнение

Равновесие химической реакции

Реакции влияние температуры

Реакция температуры

Уравнение изобары

Уравнение изобары химическои реакции

Уравнение равновесия

Уравнения реакций

Уравнения химические

Химический ая ое температуры

Химическое равновесие

Химическое равновесие влияние

Химическое равновесие влияние температуры

Химическое равновесие температуры



© 2025 chem21.info Реклама на сайте