Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Уравнение изобары химической реакции

В исследовании термодинамики химических превращений в конце XIX в. большую роль сыграли работы голландского физикохимика Я. X. Вант-Гоффа. Мысленно проведя газовую реакцию в равновесных условиях, т. е. сжимая и расширяя газы с совершением максимальной работы в так называемом ящике Вант-Гоффа , он вывел знаменитое уравнение изотермы химической реакции, которым связал максимальную работу, т. е. изменение энергии Гиббса в реакции, с известной из закона действия масс константой химической реакции. Так закон действия масс получил свое термодинамическое обоснование. Вант-Гофф вывел также зависимость константы реакции от температуры, получившую название уравнения изобары химической реакции. Он показал, что знак и крутизна этой зависимости определяются знаком теплового эффекта реакции, чем термодинамически обосновал принцип смещения равновесия Ле-Шателье-Брауна (1884). [c.317]

Но из уравнения изобары химической реакции [c.278]

Уравнение (11.42) [или (И.42а)] носит название уравнения изобары химической реакции. В это уравнение входит тепловой эффект реакции (изменение энтальпии) АН°, который зависит от температуры. В небольшом интервале температур тепловой эффект изменяется настолько незначительно, что его можно считать постоянным. При таком допущении интегрирование уравнения (II. 42а) дает [c.39]

Зависимость константы равновесия химической реакции, протекающей при постоянном давлении, от температуры дается уравнением изобары химической реакции [c.69]

Связь между изменениями температуры двух однотипных реакций в условиях, отвечающих одинаковым значениям их констант равновесия, можно определить , исходя из уравнения изобары химической реакции [c.195]

Сравнивая с уравнением изобары химической реакции, получим теплоту реакции, равной [c.219]

Уравнение (3.15) называют уравнением изобары химической реакции. Аналогично получают уравнение изохоры для изохорных процессов [c.55]

В термохимии энтальпии простых веществ (Нг, Ог, Ств и другие) принимаются равными нулю. Тогда энтальпия образования соединения из простых веществ равна просто этой величине, так как энтальпии участвующих в реакции простых веществ равны нулю. Энтальпии веществ определяют экспериментально, путем измерения в термохимической бомбе. Эти же величины можно рассчитывать для химической реакции с помощью уравнения изобары химической реакции по равновесным данным или по данным электрохимических измерений при разных температурах. [c.65]

Равенство (111,53) называется уравнением изобары химической реакции. [c.142]

Найти стандартную теплоту реакции при 25° С, используя уравнение изобары химической реакции и закон Гесса. Результаты расчетов сопоставить. [c.70]

Зависимость ПР от температуры передается уравнением изобары химической реакции (2.12) так же, как температурная зависимость любой другой константы равновесия [c.93]

Решение. Пользуясь уравнением изобары химической реакции, запишем [c.236]

Запишите уравнение изобары химической реакции и приведите его вывод. Поясните, каким образом из термодинамических данных находят константы равновесия при различных температурах. Какие экспериментальные данные для этого необходимы [c.299]

Уравнение изобары химических реакций позволяет сразу определить смещение равновесия обратимой химической реакции в зависимости от температуры. [c.162]

Определение величины ДЯ производится путем установления температурной зависимости константы таутомерного равновесия и использования уравнения изобары химической реакции [c.510]

Приближенный метод расчета Л. П. Владимире в а. Уравнение изобары химической реакции, связывающее значение константы равновесия с изменением энтальпии в результате реакции [c.171]

Сопоставив полученное уравнение (262) с уравнением изобары химической реакции газовой системы (217), заключаем, что константа интегрирования в уравнениях газовой системы представляет собой алгебраическую сумму истинных химических констант реагирующих веществ, которые могут быть определены по уравнениям кривых упругости пара реагирующих веществ или из таблиц. 160 [c.160]

Принимая во внимание, что согласно уравнению изобары химической реакции [c.166]

Значения Кр для других температур вычисляются по уравнению изобары химической реакции (99) с учетом зависимости Qp от температуры. [c.157]

Изобара химической реакции позволяет рассчитывать константы равновесия для разных температур. Уравнение изобары химической реакции для стандартных (или любых других условий) условий можно получить, объединяя уравнение Гиббса — Г ельмгольца [c.201]

Уравнение изобары химической реакции позволяе" выявить характер влияния xeMnqiaTypbi иа величину и иа направление смещения химического равновесия [c.35]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р = onst описывается уравнением изобары химической реакции [c.13]

Уравнение (VIII, 110) можно получить из уравнения изобары химической реакции [c.332]

Найти зависимость теплоты этой реакции при р = onst от температуры, используя уравнение изобары химической реакции. Ответ. [c.91]

Зависимость константы равновесия от температуры. Зависимость константы равновесия от температуры при р = onst выражается уравнением изобары химической реакции — [c.130]

Исследуя распределение карбоновой кислоты при нескольких Т — onst, легко вычислить теплоты димеризации и перехода мономера из водной фазы в органическую по уравнению изобары химической реакции [c.404]

Уравнение (2.12) называется уравнением изохоры, а уравнение (2.13) — уравнением изобары химической реакции. Эти уравнения устанавливают связь константы равновесия с температурой и тепловым эффектом реакции. [c.20]

Ig = —— — 0,9115 Ig Т + 0,9738 — 0,1487 10- — 0,098. (а) Для решенпя задачи воспользуемся уравнением изобары химической реакции [c.22]

Соотношение (3.21.2) обычно называют уравнением изобары химической реакции или уравнением изобары ВантТоффа. Из него следует, что если А/гГ >0 0), то К7 представляет собой возрастающую (убывающую) функцию температуры. Зависимость A/i от Т выражается уравнением Кирхгофа типа (3.21.2). В небольших температурных интервалах ею можно пренебрегать. При таком допущении интегрирование уравнения (3.21.2) приводит к выражению, где In К7 выступает в виде линейной функции от /Т [c.206]

Первое уравнение можно назвать уравнением изобары химической реакции, а второе — ее уравнением изохоры. На практике обычно имеет место случай/ = onst,который мы и будем в дальнейшем подразумевать. [c.190]

Возможность расчета G неполной сорбции анионного коршлекса металла на основе уравнения (19) от1фывает путь к полному термодинамическому описанию (получению набора AQ, Н и ) реальных процессов анионообменного извлечения металлов из растворов. Сопряженную с ДС величину энтальпии неполного обмена Н можно определить калориметрически или по зависимости ДС от температуры с помощью уравнения изобары химической реакции. Величина Д5 рассчитывается на основе значений SS и Д/У. [c.20]

Причины этой, на первый взгаяд, парадоксальной ситуации вскрываются при анализе уравнения температурной зависимости константы равновесия (У1-3), из которого с пртвлечением уравнения изобары химической реакции получаем уравнение энтальпии равновесного процесса [c.186]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение изобары химической реакции: [c.90] [c.150] [c.95] [c.141]

Смотреть главы в:

Неорганическая химия -> Уравнение изобары химической реакции

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.133 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Изобара реакции, уравнение

Изобары

Уравнение изобары

Уравнение изобары химическои реакции

Уравнения реакций

Уравнения химические