Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары реакции

Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары реакции. Химическое равновесие является динамическим, оно смещается в ту или другую сторону при изменении внешних условий. В частности, на положение равновесия и, следовательно, на константу равновесия влияет температура. [c.141]

Влияние температуры на константу равновесия в самом общем виде можно описать точными и строгими термодинамическими соотношениями. Температурная зависимость констант равновесия выражается уравнением изобары реакции (название изобара указывает на условие постоянства давления при дифференцировании) [c.27]

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением изобары (изохоры) Вант-Гоффа в дифференци- [c.248]

Зависимость константы равновесия химической реакции, протекающей при постоянном давлении, от температуры дается уравнением изобары химической реакции [c.69]

Эти уравнения формально аналогичны уравнению изобары реакции (II1.4.2), описывающему зависимость константы равновесия К от температуры [c.253]

Для точных расчетов зависимости константы равновесия от температуры нужно учитывать, что тепловой эффект химической реакции зависит от температуры. Подставляя в уравнение изобары формулу Кирхгофа (2.39), получим после интегрирования [c.172]

Это важное соотношение, дающее зависимость константы равновесия от температуры, называемое уравнением изобары, было выведено Вант-Гоффом. Оно показывает, что знак производной <1 1п Кр/йТ определяется знаком теплового эффекта реакции. Если эта производная положительна, то функция 1п Кр является возрастающей. В случае эндотермических реакций, для которых АН° положительно, константа равновесия увеличивается при возрастании температуры. Для экзотермических реакций (ЛЯ° отрицательно) константа равновесия уменьшается при увеличении температуры. В тех случаях, когда тепловой эффект реакции очень мал (близок к нулю), Кр почти не зависит от температуры. [c.55]

Однако для вычисления по формулам (11.24) и 11.25) необходимо выяснить механизм процесса, т. е. не суммарные, а истинные уравнения реакций. Зависимость константы равновесия К от температуры выражается уравнением изобары [c.46]

Уравнение (77.3) полезно при вычислении теплового эффекта реакции [АгЯ°(Т)1 графическим путем, если температурную зависимость константы равновесия представить в координатах 1пАГ° — 1/Т. Уравнение (77.2) называется уравнением Вант-Гоффа или уравнением изобары реакции (процесс осуществляется при Р = onst). Согласно уравнению (77.2) влияние температуры на константу равновесия обусловливается знаксгм теплового эс екта. Если АгЯ°(Г)> О (эндотермический процесс), то первая производная положительна, [c.256]

Для получения надежных данных по тепловым эффектам экспериментальные определения констант равновесия обычно рекомендуется проводить не менее чем при четырех температурах с интервалом 10—15 при точности определения /С не ниже 0,015. Определение ДЯ по этим данным можно проводить графическим или аналитическим методами. В первом случае строят график в координатах lg —1/7 и определяют наклон касательной при заданной температуре, поскольку i lg/ /аналитическом способе расчета, зависимость 1д /С от Г выражают эмпирическим уравнением, дифференцирование которого по Т дает ДЯ в соответствии с уравнением изобары реакции. Если выбрать десятиградусный температурный интервал в области 298,15 К (293,15—303,15 К), то после подстановки этих величин в уравнение (ХП.1) получаем (в кДж/моль) [c.270]

ИЗОБАРА ж химической реакции. Термодинамическое уравнение, выражающее зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при постоянном давлении. [c.151]

Для процессов при постоянном давлении можно вывести аналогичное уравнение зависимости константы равновесия Ку.) от температуры при заданном изобарном тепловом эффекте (уравнение изобары реакции) [c.167]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры описывается уравнениями изобары или изохоры. В дифференциальном виде эти уравнения можно записать [c.224]

Зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением изобары реакции [c.144]

Это уравнение называют изобарой химической реакции Вант-Гоффа. Оно определяет зависимость константы равновесия Кр от температуры при постоянном об1цем давлении. Уравнение (У.24) наряду с (У.14) относят к ОС110НПЫМ уравнениям химической термодинамики, хотя, конечно, (У.24) непосредственно вытекает из уравнения (У.14) и общих соотношений термодинамики. [c.143]

Это важное уравнение, дающее зависимость константы равновесия от температуры, называется изобарой Вант-Гоффа. Оно показывает, что знак производной ё1пКр1 .Т определяется знаком энтальпии реакции. Если реакция сопровождается выделением тепла, т. е. величина АЯ° отрицательна, то производная также отрицательна, и, следовательно, константа равновесия уменьшается с ростом температуры. Это означает, что при увеличении температуры равновесные парциальные давления (концентрации) продуктов реакции уменьшаются, а исходных веществ — увеличиваются. Таким образом, выход продуктов при экзотермических реакциях уменьшается при увеличении температуры. Нап])имер, рассмотренная реакция синтеза аммиака идет с выделением тепла (ДЯ298 =—46,0 кДж/моль), и выход ЫНз уменьшается при высоких температурах. Поэтому в промышленности этот процесс осуществляют при сравнительно низкой температуре, а для ускорения реакции используют катализаторы. [c.53]

Уравнения (82) и (82а) устанавливают зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа (или уравнениями изобары реакции). [c.126]

Уравнение изобары (111, 53), а также уравнения (111, 54) — (111, 56) позволяют предвидеть и оценивать (количественно и качественно) зависимость константы равновесия от температуры. Если Л/У>0, т. е. тепловой эффект реакции положителен (реакция эндотермическая), то температурный коэффициент константы равновесия также положителен d u KpldT>0. Это значит, что с ростом температуры константа равновесия эндотермической реакции всегда увеличивается и равновесие сдвигается вправо. [c.142]

У. изобары химической реакции — уравнение, устанавливающее зависимость константы равновесия химической реакции при постоянном давлении от температуры (Т, К) [c.311]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р = onst описывается уравнением изобары химической реакции [c.13]

Уравнения изобары (111,53) и изохоры (111,54) дают в дифференциальной форме зависимость константы равновесия реакции в смеси идеальных газов от температуры. [c.142]

С помощью Уравнений (УП, 7) — (УП,9) можно найти константы равновесия при любых температурах, для которых известны теплоты и энтропии образования реагентов. Однако раньше для этой же цели чаще использовались другие соотношения—изохора и изобара химической реакции. Уравнения изохоры или изобары химической реакции определяют зависимость константы равновесия от температуры при и=сопз1 или р— onst. Для примера найдем [c.192]

Уравнения изохоры и изобары химической реакции имеют большое практическое значение для расчета равновесий в системах при различных температурах, если известен тепловой эффект реакции. Наоборот, если известна зависимость константы равновесия от температуры, то можно вычислить тепловой эффект реакции. [c.20]

Зависимость константы равновесия от температуры. Зависимость константы равновесия от температуры при р = onst выражается уравнением изобары химической реакции — [c.130]

Ранее было установлено (см. главу вторую), что зависимость константы равновесия от температуры описывается уравнениями изохоры и изобары химической реакции [c.43]

Зависимость константы равновесия от температуры. Рассмотренный в 96 простейший способ интегрирования уравнения изобары (или изохоры) реакции, при котором делают допущение о независимости теплового эффекта от температуры, нередко оказывается недостаточно точным при необходимости охватить более значительные интервалы температуры. В этих случаях сначала устанавливают в аналитической форме зависимость теплового эффекта реакции от температуры (см. 72). Затем подставляют полученное выражение АЯ —/(7) в уравнение (VIII, 40), интегрируют его и определяют постоянную интегрирования по известному значению константы равновесия при какой-нибудь температуре. [c.282]

Зависимость константы равновесия от температуры можно рассчитать и по так называемым уравнениям изобары и изохо-рц Вант-Гоффа для химической реакции. [c.183]

Зависимость констант равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Уравнение Клаузиуса—Клапейрона как частный случай уравнения изобары [c.296]

Полученное уравнение называется изобарой реакции. Это уравнение выражает зависимость константы равновесия при постоянном давлении от температуры. Для небольших интервалов температуры можно принять, что ДЯ = onst, и тогда при интегрировании (149) в пределах от первой температуры до второй получаем [c.115]

Зависимость константы равновесия реакции от температуры определяется обычно уравнениями изохоры и изобары Вант-Гоффа. Эти уравнения и вытекающие из них следствия позволяют определять тепловые эффекты реакции и необходимые для осуществления реакций температуры. [c.61]

Зависимость константы равновесия от температуры может быть получена на основе интегрирования уравнения изобары—изохоры реакции. Рассмотрим только интегрирование изобары реакции. Интегрирование уравнения (236), дает [c.180]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры описывается уравнениями изобары или изохоры. [c.166]

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона применительно к расчету упругостей пара или давления газа над жидкой или твердой фазой есть по-суш,еству математическое выражение зависимости константы равновесия Кр (прод от температуры. Это находит полнейшее подтверждение в выведенных Вант-Гоффом уравнениях изобары и изохоры химической реакции, причем, например, аналогично уравнению (1П.88) [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология