Водородоподобные атомы атомные орбитали

При этом допускают I) многоэлектронный атом характеризуется набором атомных орбиталей, который соответствует водородным орбиталям, т. е. является водородоподобным 2) отдельный электрон многоэлектронного атома не взаимодействует с другими электронами, а ведет себя так, если налицо только он один (одноэлектронное приближение). [c.45]

При качественном рассмотрении часто исходят из принципа эффективного перекрывания атомных орбиталей (см. стр. 168), на основании которого строят одноэлектронные функции, простирающиеся на всю молекулу, — молекулярные орбитали, описывающие электронные состояния молекул. При этом нередко используют не сами атомные орбитали (водородоподобные функции), а их линейные комбинации, которые называют гибридными орбиталями (имеются в виду линейные комбинации орбиталей, отвечающих одному атому, которые рассматривались в разд. 6.6). [c.162]

Рассмотрим теперь случай, когда N электронов занимают (по два) N/2 наинизших орбиталей, т. е. атом в основном состоянии. При аналитическом подходе к задаче многоэлектронного атома мы воспользуемся произведением ) атомных орбиталей (которые могут, например, составлять набор водородоподобных [c.11]

Существует еще одна возможность использования симметрии конкретной задачи для оцределения орбиталей со специфическими пространственными свойствами — так называемых гибридных орбиталей. На основе концепции орбитальной гибридизации Полинг [13], показал, что существует возможность построения таких линейных комбинаций атомных волновых функций водородоподобного типа, которые полностью эквивалентны орбиталям, ориентированным в различных направлениях. Например, при описании химической связи в молекуле метана при помощи орбиталей, локализованных на связях С—Н, необходимо предположить, что четыре эквивалентные орбитали направлены от атома углерода к верщинам правильного тетраэдра, в которых находятся атомы водорода. Общий способ построения гибридных орбиталей на основе использования теории групп сформулировал Кимбалл [14]. Поясним этот способ на примере, когда атом поставляет на образование молекулы шесть эквивалентных орбиталей. С такой ситуацией мы встречаемся при интерпретации свойств комплексных соединений. [c.144]

При этом допускают 1) многоалектронный атом характеризуется набором атомных орбиталей, которые соответствуют водородным орбиталям, т.е. является "водородоподобным" 2) отдельный электрон многоэлектронного атома не взаимодействует с другими электронами и ведет себя так, как если бы он был один. [c.34]